化学方程式的计算练习题 （word ）一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g 某生铁样品放入94.6g 稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。

试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。

【答案】5.6g 【解析】 【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g ＋94.6g －100.2g ＝0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x ，2442Fe +H SO =FeSO +H 562x0.2g↑56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g 。

2．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。

现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4g B ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。

此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。

323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8gx↑△固体减少的质量16816.8g=62x x=6.2g3．某校学习小组测定酸碱中和反应。

他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。

请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？【答案】3.9%【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。

【详解】解：设生成氯化钠的质量为x。

2NaOH+HCl=NaCl+H O4058.550g8%x⨯4050g8%= 58.5x x=5.85g⨯所得溶液溶质的质量分数是5.85g100%=3.9% 50g+100g⨯答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。

【点睛】本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。

4．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。

反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示，试计算：（1）实验结束时共放出二氧化碳______g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________（计算结果保留小数点一位）【答案】2.2 83.3%【解析】【分析】【详解】解：（1）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g；（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x 2.2g↑10044x 2.2g=x=5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：5g6g×100%=83.3%，答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。

5．配置溶液、计算练习（1）实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水______毫升。

若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数_______5%（填“>”、“<”或“=”）。

（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是_____________。

（写出解题过程）（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：①上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_______g。

②该铜铁合金中铁的质量分数是_________（写出解题过程）③第三次实验所得溶液溶质质量分数为________？（（写出解题过程，结果保留至0.1%）。

【答案】95 < 2.5kg 80 56% 33.5%【解析】【分析】溶液稀释前后溶质质量不变，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g 合金反应完需要消耗稀硫酸80g 。

【详解】（1）配制100克质量分数为5%的食盐溶液，需要食盐的质量为100g 5%=5g ⨯，该实验中需要准确量取水的质量为100g-5g=95g ，需要准确量取水的体积95g 1g/mL=95mL ÷。

若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故所配制溶液中NaCl 的质量分数<5%。

（2）设需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x80kg 0.5%=x 16%⨯⨯ x=2.5kg故需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是2.5kg 。

（3）①第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g 合金反应完需要消耗稀硫酸80g ，故合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是80g 。

②设铜铁合金中铁的质量分数为x2442Fe +H SO =FeSO +H 56220g x0.4g↑⨯56220g x 0.4g=⨯x=56%故铜铁合金中铁的质量分数是56%。

③设生成硫酸亚铁的质量为y2442Fe +H SO =FeSO +H 5615220g 56%y↑⨯56152=20g 56%y⨯y=30.4g所得硫酸亚铁溶液的质量为20g 56%80g 0.4g=90.8g ⨯+-故第三次实验所得溶液溶质质量分数为30.4g100%33.5%90.8g⨯≈【点睛】量筒读数时仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，=⨯溶质质量溶液质量溶质质量分数，=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量。

6．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加到足量的稀盐酸中，进行实验（假定样品中其他成分不与稀盐酸反应）。

石灰石样品的质量烧杯和稀盐酸的总质量反应后烧杯及烧杯中各物质的总质量12.5g87.5g95.6g请计算：（1）生成二氧化碳的质量______________。

（2）求样品中碳酸钙的质量分数________________（写出计算过程）【答案】4.4g 80.0%（或 80%）【解析】【分析】【详解】解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：12.5g+87.5g-95.6g=4.4g。

（2）设样品中碳酸钙的质量为 x。

3222CaCO2HCl=CaCl H++10044xO+OgC4.4↑解得 x=10.0g样品中碳酸钙的质量分数为：10.012.5gg×100%=80.0%。

7．长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.为验证稀盐酸与水垢的反应，某科学探究小组的同学设计如下实验操作，其主要流程如图所示:（1）步骤①中，观察到的明显实验现象是(答一条即可)____。

（2）步骤①反应后所得溶液中含有剩余的盐酸，请从下列试剂中选择适当物质除掉盐酸得到中性溶液.把所选序号填写在横线上______A NaCl溶液B石灰石粉末C镁条（3）取步骤②所得到Na2CO3溶液，向其中滴入质量分数为11.1%的氯化钙溶液，使其充分反应.加入氯化钙溶液的质量和所得沉淀质量的关系如图所示，求恰好完全反应时生成沉淀的质量.(计算结果精确至0.1g)_______【答案】有气泡冒出BC20g【解析】【分析】【详解】（1）水垢中的碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以观察到有气泡冒出；（2）分析所给的选项可以知道，稀盐酸可以和碳酸钙以及镁条反应，加入过量的碳酸钙以和镁条，完全反应后，过滤，即可除去盐酸，所以本题中应该选择石灰石粉末来消耗过量的酸，故选BC；（3）由图中可以知道恰好完全反应时消耗的氯化钙的质量为：200g×11.1%=22.2g设生成沉淀的质量为xCaCl+Na CO=CaCO+2NaCl↓223311110022.2g x100111=x22.2g解得：x=20g答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为20g.故答案为：（1）有气泡冒出；（2）B；（3）20g。

【点睛】解答此类题时首先明确发生的化学反应，再看曲线的三点：起点、折点和终点，曲线的折点即恰好完全反应，此时放出气体的质量即最大质量这是解答本题的突破口．8．黄铜是由铜和锌组成的合金，当含锌量小于35%时，塑性好，适于冷热加压加工。

若增加锌的含量，则黄铜抗拉强度逐渐下降，甚至无使用价值。

某兴趣小组对某黄铜样品进行探究，称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。

求：（1）铜锌合金中，Zn的质量是____g。

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少____？（请写出解题过程）【答案】3.25 9.8%【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，铜锌合金与稀硫酸完全反应后，剩余6.75g，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应，故铜锌合金中，锌的质量是：10.0g-6.75g=3.25g；（2）解：设所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是x2442Zn+H SO=ZnSO+H65983.25g50gx653.25g =9850gxx=9.8%答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%。

9．为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。

取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。

求：（1）所取样品的质量是_____g。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_____（写出具体的计算过程）。

【答案】25 14.6%【解析】 【详解】（1）根据题意可知，反应前固体物质的质量就是样品的质量，根据图示，所取样品的质量是25g ；（2）根据图示可知，烧杯中减少的质量为生成的二氧化碳质量，所以生成的二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g ， 设消耗的盐酸中溶质的质量为x2322Na CO 2HCl +==2NaCl+H O+C +7344O x8.8g↑7344=x 8.8gx=14.6g14.6g100g×100%=14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。