高一化学竞赛试题（选拔赛）高中化学〔总分值100分考试时刻90分钟〕1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te IHf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P ClS K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRbCsFrSrBaRaYLa Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相 相 相 相 相 相一、选择题〔一至二个正确答案60分〕1．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。

在以下氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是〔〕A．NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4ClD．NH3＋HCl = NH4Cl2．在一定容器中盛A升Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，复原到原状态，发觉混合气仍为A升，用足量NaOH溶液吸取引燃后气体，结果气体被完全吸取。

由以上可知，原混合气体中Cl2和H2物质的量之比可能是〔〕A、n(Cl2):n(H2)=1B、n(Cl2):n(H2)＜1C、 n(Cl2):n(H2)＞1D、任意值3．经实验测得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四种离子组成，其中K+、Al3+、SO42-个数比可能是〔〕A． 1：1：2 B． 2：4：7 C． 2：1：2 D． 1：1：104．甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为( )(A)甲=乙 (B)甲>乙 (C)甲<乙 ( D)无法确定5．实验室用KClO 3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 假设生成71g 氯气，那么被氧化的氯化氢 〔 〕A 、 73gB 、 35×36.5gC 、 3×36.5gD 、 53×36.5g6．铊(T1)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。

T13+与Ag 在酸性介质中发生反应：Tl 3+＋2Ag Tl +＋2Ag +。

以下推断正确的选项是〔 〕A ．T1+的最外层有1个电子B ．Tl 能形成＋3价和＋1价的化合物C ．T13+的氧化性比Al 3+弱D ．Tl +的还原性比Ag 强7．Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。

以下反应在水溶液中不可能．．．发生的是 〔 〕 A ．3Cl 2 + 6 FeI 2 = 2FeCl 3 + 4 FeI 3 B ．Cl 2 + FeI 2 = FeCl 2 + I 2C ．Co 2O 3 + 6 HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑+ 3H 2OD ．2Fe 3+ + 2I — = 2Fe2+ + I 2 8．在一定条件下，PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Cr 2O 72－和Pb 2＋，那么与1mol Cr 3＋反应所需PbO 2的物质的量为 〔 〕A 3.0molB 1.5molC 1.0molD 0.75mol9．在无土栽培中，配制1L 含0.5mol/L 的NH 4Cl 、0.16mol/L 的KCl 、0.24mol/L 的K 2SO 4的营养液，假设用KCl 、NH 4Cl 、〔NH 4〕2SO 4三种固体配制, 三种固体的物质的量依次为〔单位：mol 〕 〔 〕〔A 〕0.40、0.50、0.12 〔B 〕0.66、0.50、0.24〔C 〕0.64、0.50、0.24 〔D 〕0.64、0.02、0.2410．在3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+ 9HF+O 2↑的反应中，每3molBrF 3中被水还原的BrF 3的物质的量是 〔 〕A ．3B ．2C ．4/3D ． 3/511．以下离子方程式错误的选项是 〔 〕A ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中 SO 2＋2ClO －＋H 2O ＝SO 32－＋2HClOB ．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH ＝7Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2OC ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe 2+ + 2H + + H 2O 2 =2 Fe 3+ + 2H 2OD．向NaHCO3溶液中滴过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH--=2H2O+CaCO3↓+CO32－12.在FeCl3和BaCl2的混和液中通SO2气体，观看到有白色沉淀产生，同时溶液变为浅绿色，由此能够得出的结果是〔〕A.白色沉淀是硫B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3D.FeCl3被SO2还原为FeCl213．将H2、O2、Cl2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为〔〕A、37%B、 33.6%C、18.5%D、16.8%14．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是〔〕A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:615．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为C2mol/L，那么C1和C2的关系是〔〕A C2 ＝2C1B C2 ＞2C1C C2＜2C1D C1＝2C216.在标态下，将CO2和CO的混合气体〔密度是H2密度的16倍〕充满一盛有足量的Na2O2密闭容器中〔容积为22.4升〕，用间断的电火花引发至充分反应。

反应完全后容器里的存在物表达正确的选项是〔〕A.存在0.5摩的COB.存在0.125摩的O2C.存在0.25摩的Na2CO3D.存在1摩的Na2CO317．A、B两元素的原子分不得到2个电子形成稳固结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分不失去一个电子形成稳固结构时，D吸取的能量大于C吸取的能量。

假设A、B、C、D间分不形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是〔〕A D2AB C2BC C2AD D2B18．AgNO3与NaHCO3的混合物5.08g，在500℃加热到不再放出气体为止，冷却，再加足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得无水盐5.1g，原混合物中AgNO3的质量是〔〕A 1.84gB 1.68gC 1.7gD 3.4g19．从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下： 14 CuSO4＋ 5 FeS2＋ 12 H2O ＝ 7 Cu2S ＋ 5 FeSO4＋ 12 H2SO4对以上反应的以下分析正确的选项是〔〕(A) FeS2既是氧化剂，又是还原剂(B) Cu2S是氧化产物, FeSO4是还原产物(C)每生成1molCu2S时, CuSO4得到2mol电子(D) CuSO4是氧化剂, FeS2是还原剂20．有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L气体〔标准状况〕，用电火花点燃后，复原到标准状况，体积减少了1.12L，那么原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为〔〕A ． 1︰3 B． 5︰1 C． 1︰1 D． 1︰2二、填空题21．〔4分〕硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】是一种复盐，它溶于水能电离出NH4＋、Al3＋和SO42－。

往硫酸铝铵溶液中滴加过量NaOH溶液并加热，写出反应的离子方程式：往硫酸铝铵溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液并加热，写出反应的离子方程式：22．〔4分〕氰气[(CN)2]、硫氰气[(SCN)2]分子的性质与卤素单质相似，故称它们为〝拟卤素〞。

请按卤素及其化合物的反应规律，写出以下化学反应方程式：(1).(CN)2+NaOH△(2).HSCN〔浓〕+MnO223．〔4分〕常温时，以下三个反应都能自发的向右进行：2W－＋X2＝2X－＋W22Y－＋W2＝2W－＋Y2 2X－＋Z2＝2Z－＋X2由此得出的正确结论是〔1〕X－、Y－、Z－、W－中，还原性最强的是；〔2〕2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2〔能或不能〕自发向右进行。

三、实验题24．〔8分〕信息：将氯气溶于水得到氯水，其中有一部分氯气跟水发生以下反应：Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO 〔次氯酸〕，HClO 具有专门强的氧化性，能够氧化酚酞而使酚酞永久失效。

实验：用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消逝。

对产生实验现象的缘故有两种估量，其中一种是正确的。

①是氯水中的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色 ②是 请设计一个实验，由实验现象，对以上估量的对错作出判定所用的实验用品 要进行的实验操作 实验现象和结论25.〔10分〕过碳酸钠〔Na CO 24〕跟稀硫酸反应的化学方程式如下：22222242424222Na CO H SO Na SO CO O H O +=+↑+↑+今有以下图中装置可供选择，请回答：〔1〕酸钠中含有少量碳酸钠杂质，欲测定该样品中Na CO 24的质量分数w 〔Na CO 24〕：① 应选用的仪器代号是____________，仪器的连接顺序应当是___ ________； ② 读取量筒数据时的正确方法是________________________ __；③假设样品质量为a g1，测得气体体积为b L〔标准状况〕，那么w1〔Na CO24〕应表示为_____________________。