焓变
1、反应热化学：反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反
应的反应热.
2、焓：与内能有关的物理量 符号：H
3、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H
即△H=H（生成物）-H（反应物）
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3、焓变： 符号： △H 单位： kJ/mol 或kJ·mol-1
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放热反应
吸热反应
△H表现 行式
物质总能 量变化
△H﹤0或△H为“— ”
△H﹥0或△H为 “+”
生成物的总能量小于 生成物的总能量大
反应物的总能量
于反应物的总能量
键能 变化
联系
生成物总键能大于 生成物总键能小于
反应物总键能
反应物总键能
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之 键能越小，物质能量越高，越不稳定，
2、常见的吸热反应？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体 的反应、炭与水蒸气或二氧化碳的反应
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问题探究一
为什么有的反应会放出热量有的需要 吸收热量呢？
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能 量还是放出能量，决定于（宏观） 反应物的总能量与生成物的总能量的相。对大小。
反应放出热量：862kkJ/mol －679 J/mol = 183kJ/mol
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所以：一个化学反应是放热还是吸热 取决于
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
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一 、反应热
由下图分析ΔH与物质能量有什么关系？
ΔH = ∑ E 生成物– ∑ E 反应物
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5、 ΔH的计算
从物质能量角度看：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 从键能角度看：ΔH＝Q吸－Q放
＝反应物总键能－生成物总键能 放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
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反应过程中能量变化曲线图：
能
量
生成物
吸收
热量
能 量 反应物
放出
热量
反应物 图1
生成物 图2
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规律
反应物的能量之和
E反
生成物的能量之和
E生
（1）若E反> E生，放出能量 （2）若E反< E生，吸收能量
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2.物质能量的高低、物质的稳定性与物质所含化学键的能量 的关系
活动与探究 2 已知由石墨制备金刚石的反应为:C(石墨,s) C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ·mol-1 (1)质量相同的金刚石与石墨,哪种能量高? (2)金刚石与石墨,哪种稳定性高? (3)金刚石与石墨中,哪种物质中的 C—C 键的键能大?
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放热反应：反应体系的能量降低 吸热反应：反应体系的能量升高
能 量
反应物
能 量
生成物
放热
△H＜0
生成物 反应过程
吸热
△H＞0
反应物 反应过程
放热反应：
4、规定：
ΔH＜0或
ΔH为“－”
吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
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学习目标： 1.从宏观角度和微观角度认识化学反应中的能量变化； 2.了解反应热和焓变的涵义； 3.认识ΔH的+，—的含义及大小的比较 4.记住常见的放热反应和吸热反应。
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1、常见的放热反应？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应 、燃烧反应、多数化合反应
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答案:(1)由石墨制备金刚石的反应可知,石墨转化为金刚石的反 应为吸热反应,因此,可知质量相同的金刚石与石墨,金刚石能量高。
(2)物质具有的能量越高,越不稳定。金刚石与石墨相比,石墨稳 定性较高。
(3)物质越稳定,其化学键被破坏时需要吸收的能量越多,即键能 越大。金刚石与石墨比较,石墨中的 C—C 键的键能较大。
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迁移与应用 已知断开 1 mol H—H 键吸收的能量为 436 kJ,断开 1 mol H—N
键吸收的能量为 391 kJ,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则断开 1 mol N≡N 键吸收的能量是
放热反应 吸热反应
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问题探究二
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 收 能量， 新键形成会 放 出 能量。
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化学反应中能量变化的原因（微观）
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ/mol
() A.431 kJ·mol-1 C.649 kJ·mol-1
B.945.6 kJ·mol-1 D.869 kJ·mol-1
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思考：ห้องสมุดไป่ตู้变与反应热有什么关系？
在恒压的条件下，若化学反应中物质能量的变化全 部转化为热能，则焓变等于该反应的反应热。
注意：1、反应热是描述在一定温度下的化学反应前后 的热量变化 2、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放 热反应 3、单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表 示每mol反应放出或吸收的热量。
B．H+Cl=HCl
C．I2→I+I
D．S+O2=SO2
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3、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下列
叙述正确的是 （A D）
A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定
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练习
1、下列叙述正确的是
（ AC ）
A.化学反应一定伴随能量的变化
B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
2．下列过程中，需要吸收能量的是（ C ）
A．H+H=H2