本章习题（附答案）一．选择题1.一定浓度的CH3COOH在下列溶剂中电离程度最大的是( )A. H2O B. 液氨 C. 液态HF D. 纯H2SO42.313K时，水的K w是3.8×10-14。
此时，c(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( )A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法确定3.一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( )A. 0.284.在氨水中加入少量固体醋酸铵后，溶液的pH值将( )A.增大B.减小C.不变D.无法判断5.将pH=9.0与pH=5.0两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( )A.7.00B.5.00C.8.00D.6.006.强电解质的特点是( )A.导电能力较强B.在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子D.一般浓度时电离度较小7.下列几种物质在水溶液中不能电离的是( )A. KOHB. HNO3C. CCl4D. KClO38.欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为( )A.10.0B.1.0C.0.1D.0.05229. 使10ml H2SO4溶液的PH值由1变为2的方法可以是( )A.加100mlH2O稀释B.加10mlH2O稀释C.加10ml0.01mol/L NaOH溶液D.加45ml 0.01mol/L NaOH溶液10.将PH=2的某酸溶液与PH=12的KOH溶液等体积混和，所得溶液的PH值是( )A. 7B.≥7C.≤7D.＞711.0.01mol/L NaOH溶液中H+浓度是0.0005mol/L Ba(OH)2溶液中H+浓度的( )A. 10倍B.20倍C.0.1倍D.0.05倍12．镁粉与一定量盐酸反应时，速率太快，为了减缓反应速率有不影响产生氢气的总量，可以加入的物质是( )A.H2OB.Na2CO3C.NaOHD.CH3COONa13．将pH值相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：(1)反应所需时间乙<甲(2)开始时反应速率甲>乙(3)参加反应的锌的质量甲=乙(4)整个反应阶段的平均速率乙>甲(5)盛盐酸的容器中有锌剩余(6)盛醋酸的容器中有锌剩余以上判断正确的是( )A.(1)(2)(3)(5)B.(1)(3)(5)C.(2)(3)(6)D.(1)(3)(4)(5)14. 将体积都为10mL、pH都等于3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至amL和bmL，测得稀释后两溶液的pH值都等于5，则a与b的关系是( )A.a=b=10mLB.a=b=1000mLC.a<bD.a>b15．欲使CH3COONa稀溶液中[CH3COO-]/[Na+]比值增大，可在溶液中(恒温)加少量的( )A．固体NaOH B.固体KOH C.固体CH3COONa D.固体NaHSO416．在常温下用水稀释0.1mol·L—1的CH3COONa溶液时，溶液中增大的是()A. [CH3COO—]B. [H+][OH—]C. [H+]/[CH3COOH]D. [OH—]17．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释到pH=5时，醋酸所加的水多B.盐酸和醋酸都有可以用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的越始速度相等18．已知一种[H+]=1×10-3 mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性。
其原因可以是( )A.浓的强酸和稀的强碱反应B. 浓的弱酸和稀的强碱反应C.等浓度的强酸和弱碱反应D. 稀的强酸和浓的弱碱反应19．有一元酸和一元碱两种溶液，其pH分别为2和12 ，两溶液等体积混合后的pH为( )A．一定大于7 B.一定小于7 C.一定等于7 D.大于、小于或等于7都有可能20．中和相等体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则三者的关系为()A.V3 >V2 >V1B.V3 =V2 > V1C.V3 >V2 = V1D.V1 =V2 >V321. 在HAc溶液中，加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离，这种作用为（）。
(A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。
22. 欲抑制SnCl2的水解，可加入HCl，这种作用为（）。
(A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。
23. 对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）。
(A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大；(B)用水稀释，HAc的解离度减小；(C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动；(D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。
24. 欲配制pH=9.00的缓冲溶液，应选用（）。
(A)NH2OH及其盐(K=9.1×10-9)；(B)氨水及其盐(K=1.8×10-5)；(C)HAc及其盐(K=1.75×10-5)；(D)HCOOH及其盐(K=1.77×10-4)。
25. 下列各物质加到1L水中，能配制成缓冲溶液的是（）。
(A)1molH2SO4和1molHCl；(B)1molNaOH和1molKOH；(C)1molNaOH和1molHCl；(D)1molHAc和0.5molNaOH。
二、判断题1. 当溶液的pH值大于4.4时，加入甲基橙指示剂，呈现黄色。
（）2. 水的标准离子积常数不变。
（）3. 弱酸的标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大。
（）4. 将HAc溶液稀释时，虽然其解离度 增大，但由于溶液稀释，c(H+)变小。
（）5. 升高温度，可使一元弱酸弱碱盐的水解度增大。
（）6. 一般说来，弱酸盐或弱碱盐的浓度越小，水解度越大。
（）7. 酸式盐的pH值不一定大于7。
（）8. 在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。
（）9. 将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变。
（）10. 某溶液被稀释之后，其pH值保持基本不变，则其必为缓冲溶液。
（）三、填空题1. 在磷酸溶液中除____________分子外，还含有____________离子。
2. 配制Cu(NO3)2水溶液时应先________________，然后___________________。
3. pH值大于7的溶液_________（选填“一定”“不一定”“一定不”）是碱性溶液，理由是____________________________________________________。
4.在多元弱酸的电离平衡中，第一步电离度最大，最后一步电离度最小，原因是______________________________________________________________。
5. 甲，乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比(填大于、小于或等于)10，请说明理由：6. 将pH=8的NaOH溶液与pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合，则混合后溶液的pH=。
7. 某温度下，纯水中的[H+]=2.0×10-7mol/L，则此时[OH-]=mol/L。
8．将PH=3的某酸溶液稀释100倍，该溶液的PH值范围为，原因是。
9. 在0.10mol·L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是________，浓度最小的物种是________；加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度将________；溶液的pH值将________。
10. 将0.40mol·L-1HAc与0.40mol·L-1NaAc溶液等体积混合，稀释至原体积的2倍，其溶液的c(H+)将________，pH值将________。
四、简答题1. 相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值是否相同？为什么？请简要说明。
2. 分别在0.1mol·L-1氨水溶液中：(1)加入NH4Cl固体；(2)加入NaOH固体；(3)加入少量0.01mol·L-1HCl；(4)加水稀释。
其解离平衡是否受到影响：如何影响？其pH值如何变化？五、计算题1. 求0.1 mo1／L盐酸溶液的pH？2. 25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH是多少。
3. 体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH是多少？参考答案：一、选择题1.B2.C3.D4.B5.A6.C7.C8.C9.D 10.A11.C 12.A 13.D 14.C 15.B 16.C 17.C 18.B 19.C 20.C21.B 22.C 23.D 24.B 25.D二、判断题1.√2.√3.ⅹ4.√5.ⅹ6.ⅹ7.ⅹ8.√9.ⅹ 10.ⅹ三、填空题1. 水分子和磷酸分子；磷酸二氢根、磷酸氢根、磷酸根、氢离子、氢氧根离子。
2. 加入硝酸溶液；再溶解硝酸铜。
3. 不一定；若非在室温条件下，此时[H+]与[HO-]不一定相等。
4. 越到次级，弱酸酸性越弱，电离程度越低。
5. 小于；浓度越大，弱电解质电离度越小。
6. 8.77. 2.0×10-78. 3-5，强酸稀释100倍pH值增大2个单位，而稀释对弱酸pH值得影响会弱一些。
9. H2O；HO-；减小；增大10. 几乎不变；几乎不变√√ⅹ√ⅹⅹⅹ√ⅹⅹ四、简答题1、相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值不相同，一般HCl溶液的pH值小于或等于HAc 溶液；因为盐酸是强电解质，在水溶液中发生完全电离，而HAc是弱电解质，在水溶液中只发生部分电离，产生的H+，只有在无限稀释的HCl和HAc溶液相比较的情况下，二者pH值才可能相等，其他情况均不相同。
2. 分别在0.1mol·L-1氨水溶液中：(1)加入NH4Cl固体，由于同离子效应，氨水的电离度减小、电离平衡向左移动，pH值变小(2)加入NaOH固体，由于同离子效应，氨水的电离度减小、电离平衡向左移动，但pH值会由于强碱NaOH的加入而变大(3)加入少量0.01mol·L-1HCl，由于盐效应，氨水的电离度增大、电离平衡向右移动，pH值变大；(4)加水稀释，氨水的电离度增大、电离平衡向右移动，但由于稀释作用更明显pH值变小。