天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、(X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、(X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、(X)磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、(X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、(√)已知[HgCl4]2-的K=1.0?10-16，当溶液中c(Cl)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0?10-12。
6、(√)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、(X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、(√)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、(√)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、(X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是...............(B)。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是...............(C)。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是...............(D)。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金................(C)。
(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。
由此可推断，(a)和(b)溶液含有...............(B)。
(A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-；(B)(a)I2，(b)SO42-、I-；(C)(a)I-，(b)H2S、IO3-；(D)(a)I-，(b)H2S、I-。
6、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是...............(B)。
(A)Al3+、Sb3+、Bi3+；(B)Be2+、Al3+、Sb3+；(C)Pb2+、Mg2+、Be2+；(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。
7、在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是...............(D)。
(A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。
8、决定卤素单质熔点高低的主要因素是...............(B)。
(A)卤素单质分子的极性大小；(B)卤素单质的相对分子质量的大小；(C)卤素单质分子中的化学键的强弱；(D)卤素单质分子的氧化性强弱。
9、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是...............(D)。
(A)CO32-,Al3+,Mg2+，(B)Br-,NO3-,K+,S2-；(C)CO32-,I-,Na+；(D)Cr2O72-,Fe3+,Co2+。
10、仅用一种试剂，即可将Ag+,Hg2+,Zn2+,Fe3+,Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用...............(B)。
(A)NH3·H2O；(B)NaOH；(C)H2S；(D)Na2S。
11、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是...............(C)。
(A)Fe2+；(B)Co2+；(C)Cu+；(D)Hg22+。
12、下列离子中，顺磁性最强的是...............(D)。
(A)Ni2+；(B)V2+；(C)Ti3+；(D)Mn2+。
13、NaNO3受热分解的产物是...............(B)。
(A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。
14、将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子是...............(C)。
(A)Cu2+、Fe3+、NO3-；(B)Cu2+、Fe3+、H+；(C)Cu2+、Fe2+、NO3-；(D)Fe2+、Fe3+、NO3-。
15、下列各组物质中，不能共存的是...............(B)。
(A)Pb2+、Fe3+；(B)S2-、Al3+；(C)Cu2+、Fe3+；(D)Cr2O72-、CrO42-。
16、欲从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入..............（C）。
(A)NaOH；(B)Na2S；(C)Zn；(D)H2S。
17、下列酸中难溶的酸是..............（B）。
(A)H3BO3；(B)H2SiO3；(C)H3PO4；(D)冰醋酸。
18、下列各组离子，能用氨水分离的是..............（B）。
(A)Mn2+、Sn2+；(B)Zn2+、Al3+；(C)Co2+、Cu2+；(D)Al3+、Fe3+。
19、下列氯化物中，属于共价化合物的是.............（A）。
(A)HgCl2；(B)KCl；(C)MnCl2；(D)CaCl2。
20、下列各组物质，能自发发生反应的是............（D）。
(A)Cu、Cu2+；(B)Cr2O72-、Cr3+；(C)MnO2、Mn2+；(D)SnCl4、Sn。
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本题共10分)1、在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+采用_dsp2_杂化轨道成键，该配离子的几何构型为平面正方形。
2、Na2SO3与__硫粉__共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为__Na2SO4_。
3、Bi(OH)3在_NaOH_溶液中可被Cl2氧化为_NaBiO3_。
4、AlCl3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。
5、用作红色颜料的Fe2O3称为_铁红_。
黄铁矿的化学式为__FeS2_。
6、在Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，得到的沉淀是_Ag3PO4_。
7、H3BO3为_一_元__弱酸_,其水溶液显酸性的反应式为_H 3BO3+H2O_[B(OH)4-]+H+。
8、欲增加I2在水溶液中的溶解度，可在其中加入__KI__,原因是生成_I3-__。
9、变色硅胶能变色是因为含有__CoCl2__,吸水后颜色由__蓝色__变__粉红色__。
10、将固体Hg(NO3)2与单质Hg一起研磨,最终将生成__Hg2(NO3)2__。
四、填表(本大题共5小题，总计10分)1、鉴定下列离子2、写出反应最终产物3、4、下列分子中,除含有一般键外,还含有何种键?5、写出反应的主要产物五、配平题（完成并配平下列各反应方程式）(每小题2分,共20分)1、 PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl2、 Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O3、2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI4、 Al2O3+3K2S2O7→Al2(SO4)3+3K2SO45、Na2B4O7+CoO→Co(BO2)2?2NaBO26、2Ni(OH)2+Br2+2OH-→2NiO(OH)↓+2Br-+2H2O7、Cr2O72-+2Ba2++2H2O→2BaCrO4↓+2H+8、2H3AsO3+3H2S→As2S3↓+6H2O9、Hg2Cl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+Hg↓+NH4Cl10、2Pb2++2CO32-+H2O→Pb2(OH)2CO3↓+CO2↑六、根据题目要求，解答下列各题(本题共8分)：根据下列实验确定数字1-8所代表的物质或现象：(1)____Pb3O4____(2)___PbO2________(3)_____Pb(NO3)2_______(4)_____PbCl2_______ _(5)____Cl2_______(6)____I2_________(7)_______黄色沉淀_____(8)_____PbCrO4______七、计算下列各题(本大题共3小题，总计22分)1、(本小题10分)已知E(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgBr)=5.0?10-13。
E([Ag(S 2O3)2]3-/Ag)=0.017V，计算[Ag(S2O3)2]3-的稳定常数；若将0.10mol的AgBr固体完全溶解在1L的Na2S2O3溶液中，Na2S2O3的最小浓度应为多少？解：Ag++e→Ag[Ag(S 2O 3)2]3-+e →Ag+2S 2O 32- E (Ag +/Ag)=E ([Ag(S 2O 3)2]3-/Ag)所以：E (Ag +/Ag)+0.0592lg c (Ag +)=E ([Ag(S 2O 3)2]3-/Ag)+0.0592lg )(])([23223232--O S c O S Ag c即：0.799–0.017=0.0592lgK ([Ag(S 2O 3)2]3-) 则：K ([Ag(S 2O 3)2]3-)=1.62?1013 AgBr+2S 2O 32-[Ag(S 2O 3)2]3-+Br -K =)()()()(])([23223232++---∙∙Ag c Ag c O S c Br c O S Ag c =K (AgBr)·K ([Ag(S 2O 3)2]3-) =5.0?10-13?1.62?1013=8.1设Na 2S 2O 3的最小浓度应为x:1.8)2.0(1.01.02=-⨯x解得：x=0.235mol ·L -1即Na 2S 2O 3的最小浓度应为0.235mol ·L -12、(本小题6分)室温时在 1.0L 乙二胺溶液中溶解了0.010molCuSO 4，主要生成[Cu(en)2]2+，测得平衡时乙二胺的浓度为0.054mol ·L -1。
求溶液中Cu 2+和[Cu(en)2]2+的浓度。
(已知K ([Cu(en)2]2+)=1.0?1020) 解：设平衡时c (Cu 2+)=xmol ·L -1Cu 2++2en [Cu(en)2]2+x0.0540.010-x 所以：202100.1054.0010.0⨯==⨯-θf K x x 可以解得：x=3.43?10-20,0.010-x ≈0.010即溶液中Cu 2+和[Cu(en)2]2+的浓度分别为3.43?10-20和0.010mol ·L -1 3、(本小题6分)计算下列反应的平衡常数，并判断反应进行的方向： [HgCl 4]2-+4I-[HgI 4]2-+4Cl -，已知：K ([HgCl 4]2-)=1.17?1015；K ([HgI 4]2-)=6.76?1029解：[HgCl 4]2-+4I-[HgI 4]2-+4Cl -K =])[(])[()()()(])[()(])[(242422424424--++----=∙∙∙HgCl K HgI K Hg c Hg c I c HgCl c Cl c HgI c f f θθ=15291017.11076.6⨯⨯=5.78?1014 因为K 很大，所以反应向右进行。