《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：题号一二三四五六七八总计得分总分合计人：复核人：得分评卷人一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。

多涂、少涂、错误均无分。

每小题 1 分，共 40分）1 、对于Zn2＋ /Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A增大B减小C不变D无法判断2 、2＋子的外层电子构型为Cu离（）A 8 eB 18 e 型C 18＋2eD 9～17e型－ 13、设氨水的解离平衡常数为K b。

浓度为m mol · L 的氨水溶液 , 若将其用水稀释一倍 , 则溶液中 OH －的浓度（ mol · L －1）为（）A 1 m B1m K b C K b m / 2 D 2m224、已知Ksp(Ag P O)-16，其溶解度为= 1.4 ×1034( )A 1.1 × 10-4 mol?L-1；B 4.8×10-5mol?L-1；C 1.2× 10-8mol?L-1；D 8.3×10-5mol?L-15、下列各组物质，能自发发生反应的是（）2+； B Cr2-3+2+；D SnCl 4、 SnA Cu 、 Cu2O7、 Cr ； C MnO2、 Mn6、3d轨道的磁量子数可能是11稀溶液依数性的本质是（）（）A 1,2,3B0,1,2C 0,±1 D 0,± 1,± 2 A. 渗透压 B.沸点升高 C.蒸汽压下降 D.凝固点降低7 、下列各分子中 , 以 sp3不等性杂化轨道成键的是12要降低反应的活化能，可以采取的手段是（）()A BeCl 2B PCl3C BF3D SiH4 A. 升高温度 B.降低温度 C.移去产物 D.使用催化剂8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应（）()A HFB AgC KFD CO2 A. 能自发进行 B.是吸热反应 C.是放热反应 D.处于平衡状9. 已知E A/ V： Cr2 O72-+1.36 Cr3+-0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反态应的是（）14.反应 A +B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是A 都不能B Cr2O72- C Cr3+D Cr2+()10.下列各物质中,熔点最高的是A. 对反应没有影响B.使平衡常数增大一倍C. 不改变反应速率D.（）使平衡常数减小A K2OB MgOC CaOD Na2O15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（） A. 略有减小 B.略有增加 C.相等 D.无法判断A. 抗酸能力强于抗碱能力B. 抗酸能力弱于抗碱能力C. 抗酸能力等于抗碱能－ 10－ 12在等浓度的220. 已知：Ksp，AgCl＝ 1.8 × 10 ，Ksp，Ag CrO＝1.1 ×10CrO244力 D. 无法判断－和－的混合溶液中，逐滴加入AgNO 时：Cl316.. -1水溶液中的 pKw 是（）在室温下，0.0001mol LNH3（） A. 先产生 AgCl↓ B. 先产生 Ag2CrO4↓ C. 两种同时沉淀 D.两者都不沉淀A. 14B. 10C.4D.821. 在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是17.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )（）－＋－＋A.棕色沉淀B.紫色褪去C.绿色溶液D.都不对A.ClB. NH4C. HCO 3D.H3O22.下列电对中??值最大的是·L－1 NaCl 溶液中 (AgCl:18.AgCl在纯水中溶解度比 0.10 mol K sp= 1.77×10－10 )( )()A. 大B.小C.一样大D.无法A．? ? (Ag＋ /Ag) B．? ? (Ag(NH3) 2+/Ag) C ．? ? (AgCl /Ag) D ．? ?(AgI/Ag)判断23.当pH=10时，氢电极的电极电势是 -19.CaSO. -1()溶液中的溶解度比在纯水中在 0.1mol L NaNO43( ) A.-0.59 V B. -0.30 V C. 0.30 V D. 0.59 V24.4 s电子的径向分布图有: ( )A．3 个峰B．2 个峰C．4 个峰D．1 个峰25. 属于主量子数n= 3的一个电子的四个量子数n， l ，m， m s取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度29. 某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3 d 84s2，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30.Ag的价电子层结构是()A． 3d10 4s1B．3d9 4s2C． 4d10 5s1D．4d10 4s 231下列分子和离子中中心原子成键轨道不是 sp2杂化的是()A． BF3 B． HCHO C．C2 H4D．NH327.ψ (4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是32按分子轨道理论，O2的键级是-( )()A．4p轨道B． 4d轨道 C．4s 轨道D． 4f轨道A． 1B． 1C． 2 D ． 228.下列轨道上的电子，在 xy 平面上的电子云密度为零的是33.下列各分子中，偶极矩为零的分子为()()A．3S B．3P x C．3Pz D ．3Py A． H2 O B． NH3C． BF3D． HCl34. 下列化合物中没有氢键的是 39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ()()A.C 2 H 4B.NH3C.HFD.H 2O－ 和 Cl 2 － －－－－ －A ． ClB ．Cl 和 ClO 3C ． Cl 和 ClO 2D ．Cl 和 ClO 43中N 原子采取的杂化方式是： 40. 在温度 T 和压力 p 时理想气体反应：35.NH （）（ⅰ）22222K 22H O(g) ＝ 2H(g) ＋O(g) K 1 ; （ⅱ） CO(g) ＝ CO(g)＋ 1/2O (g) A.SP 2B. SP 3等性C. SP 2 dD. SP 3 不等性则 反 应 ：（ ⅲ ） CO(g) ＋的 K 3 应 为22 2H O(g) ＝ CO(g) ＋ H (g)36.[Ni(en) 3]2+ 离子中镍的价态和配位数是（）()A K 3 K 1 /K 2 ,B K 3K 1 K 2,C K 3K 1 /K 2 ,D K 3 =K 1 +K 2A ．+2，3B ． +3，6C ． +2，6D ． +3，3得分 评卷人 二、判断题37. Fe( Ⅲ ) 形成的配位数为 6 的外轨配合物中， Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是()（判断正确答案， 选项并在 “答题卡” 的相应位置填涂，A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd 5认为正确的涂“ A ”错误的涂“ B ”。

多涂、少涂、错误Fe 3+均无分，每小题 1 分，共 10 分）38. 能 够 用于鉴定的特效试剂有（）41. 当 主 量 子 数 n=4 ， 共 有 4s,4p,4d,4f 四 个 原 子 轨 道 。

A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐（）42.在任何原子中， 3p 轨道的能量总比 3s 轨道的能量高。

（）43.由极性键形成的分子一定是极性分子。

（）44.共价键仅存在于共价型化合物中。

（）45.在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。

（）46.BF3分子是非极性分子，而B—F键是极性键。

（）47.先达到溶度积Ksp的先沉淀。

（）48.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力越弱。

（）49.通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。

（）50. 通H S 于Al (SO )3溶液中，得到 Al S沉淀。

22423（）得分评卷人三、完成题（本题共15 分）（类型说明：完成或填空）51.? 完成并配平下列反应（每小题2分，共10分）（1）、 Cr 2 O72- + H + + Fe 2+ =（2）、 MnO4- +H 2O2 + H + =（3）、 Fe3+ +Cu =（4）、 Cu2+ + I - =（5）、 AgBr +S 2 O32- =52.. 填空 ( 本题 5 分)元素符号S Ar________元素名称________铜钼所属周期________________所属族________________价电子层的结构________________得分评卷人四、计算题（本题 35 分)-5. -1.-153.已知 Ka（ HAc）=1.0 ×10 ，在 20.0ml0.20mol L HAc中加入 0.20mol LNaOH溶液，计算： ( 本题 8 分 )（1）加入 10.0mL NaOH溶液，混合溶液的 pH为多少？（2）加入 20.0mL NaOH溶液，混合溶液的 pH为多少？54. (本题10分)试设计一个电池，使其进行下列反应（1）写出电池的表示式，并计算298.15K 时该电池反应的平衡常数K；（2）若将过量银粉加到浓度为0.1mol ·kg －1的 Fe(NO3 ) 3溶液中，求当反应达到平衡后Ag＋的浓度为多少？（已知Fe3+/Fe 2+和 Ag+/Ag 的E A/ V分别为 0.771 、 0.799 ）55. ( 本题 8 分 )298K 时，在 NH4Cl 溶液中有 0.01 mol · kg－1的 Fe2＋，若要使2＋Fe 生成 Fe(OH)2沉淀，需将 pH调节到多少才开始沉淀？（已知K SP (Fe(OH) 2)＝4.87 × 10－17）56.( 本题 9 分 ) 已知 298K 时，化学反应CO(g)＋ NO(g)→ CO2 (g)＋1N2(g)2f H m(KJ/mol)－ 110.5290.25－393.510S m(J/mol· K)197.56 210.65 213.6191.5f G m(KJ·mol)－ 137.15 86.57－394.360求此反应的r H m,r S m和r G m(298K)，并讨论利用此反应净化汽车尾气中NO和 CO的可能性。

Fe3＋＋ Ag Ag＋＋Fe2＋标准答案及评分标准（按试题顺序排列）一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。