2010年第一部分：理论知识（共100分）1.Zn可以将HAsO2还原为As，但一般不用这种方法制备单质As，原因是一、填空题：（每空1分，共10分）___________________________________2.金属Na和K可保存在煤油中，但Li不行，原因是____________________________3.根据晶体场理论，在八面体弱场中，中心离子d电子数为__________时，CFSE最大=_________4.某一元酸HA溶液的pH=4，同浓度的NaA溶液pH=9，则HA的Kөa5.Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，溶于过量氨水的是_______________________6.Ga3+与F−形成的配离子是__________，与Cl−形成的配离子是_______________7.Na2SO3受热分解产物为___________________________________8.TlCl和TlCl3中比较稳定的是__________，Ga和In中熔点较高的是__________二、单选题：（每题1分，共20分）1.某金属离子在八面体弱场中磁矩为4.90BM，在八面体强场中磁矩不为零，则该离子可能是A. Ti2+B. Cr2+C. Fe2+D. Mn2+2.下列离子水合时，放出能量最少的是：A. Li+B. Na+C. K+D. Ba2+3.以下物质在气态时，结构与众不同的是：A. AlCl3B. FeCl3C. AuCl3D. GaCl34.下列物质中碱性最强的是：A. NH3B. PH3C. H2OD. H2Se5.下列水合晶体中，加热时得到正盐的是：A. MgCl2⋅6H2OB. NiCl2⋅6H2OC. CoCl2⋅6H2OD. CuCl2⋅2H2O6.形成强的酸性X−H键，X应满足：A. 原子小且电负性也小B. 原子小而电负性大C. 原子大而电负性小D. 原子大且电负性也大7.下列氮化物最稳定的是A. Li3NB. Na3NC. K3ND. Ba3N28.下列各组化合物加热时分解产物类型不同的一组是：A. NaNO3、KNO3B. LiNO3、NaNO3C. LiNO3、Mg(NO3)2D. Mg(NO3)2、Cu(NO3)29.下列化合物中，溶解度最大的是：A. LiFB. NaClO4C. KClO4D. K2PtCl410.下列气态分子中，偶极矩不为0的是：A. BCl3B. SiCl4C. PCl5D. SnCl211.1mol下列物质充分溶于1dm3水中，生成的溶液中H+浓度最大的是：A. B2O3B. P4O10C. N2O4D. SO312.熔点分别为102°C和104°C的固体粉末按物质的量1:1混合均匀（未发生化学反应），混合物的熔点应为：A. 低于102°CB. 等于102°CC. 102 ~104°C之间D. 高于104°C13.下列金属中，与HNO3作用产物氧化数最高的是：A. CdB. InC. SnD. Bi14.下列含氧酸中，氧化性最强的是：A. HMnO4B. HClO4C. HBrO4D. H5IO615.pH=3的某一元酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH不可能为：A. 5B. 7C. 9 （此题没有D选项）16.下列硫化物中，不能用HCl溶解的是：A. SnS2B. Sb2S3C. CdSD. As2S317.从海水中提取溴时，海水的酸碱性必须控制在哪个范围：A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无所谓18.下列含氧酸中酸性最强的是：A. H3PO3B. H3BO3C. H2SiO3D. HClO19.实验室中熔化NaOH，应选用哪种坩埚：A. 石英坩埚B. 刚玉坩埚C. 铂坩埚D. 镍坩埚20.常温下以液态形式存在的是：A. HgCl2B. LaCl3C. SnCl4D. AsCl5三、判断题：（每题1分，共10分）1.除了少量不活泼金属和稀有气体外，其它元素与O2化合生成氧化物都是放热的2.对于同族金属元素，如果从上到下金属活泼性降低，则相应氢氧化物碱性也降低3.卤素含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高。
这是因为随着卤素氧化数增加，结合氧原子数增加，增加了含氧酸根的对称性4.用氨水处理HgCl2可以得到[Hg(NH3)4]2+配离子5.卤化硅都能水解，生成硅酸和相应卤化氢6.为防止锡盐水解，可加酸使溶液呈酸性。
若已生成沉淀，也可加酸溶解7.化合物ACl2成直线形，则元素A进行sp杂化8.向CuSO4溶液中滴加KI，可得棕色的CuI沉淀9.Fe3+能够氧化I−，而[Fe(CN)6]3−不能氧化I−，这个实验事实说明，[Fe(CN)6]3−的稳定常数小于[Fe(CN)6]4−的稳定常数10.只用AgNO3，不能区分NaCl、Na2S、K2CrO4、Na2S2O3和Na2HPO4五种物质四、简答题：（每题5分，共30分）1.为何Si-Si键能（222kJ·mol-1）小于C-C键能（346kJ·mol-1），而Si-O键能（452kJ·mol-1）却大于C-O键能（358kJ·mol-1）？2.已知Cu、Ag、Au的I1分别为746、731和890kJ·mol-1，请解释这种随着周期数增加，I1先减后增的现象。
3.以前实验室常用K2Cr2O7和浓H2SO4配制“铬酸洗液”，用于洗去玻璃器皿上难以去除的油污，这是依据什么原理？由于Cr(VI)有剧毒，有人建议用KMnO4代替K2Cr2O7，是否可行？4.溶液中含有Cr3+、Al3+、Zn2+、Cu2+，如何将它们分离开？5.C3H6N6（三聚氰胺）已是家喻户晓的物质了，请根据以下描述，绘制其结构示意图(1) 全部H 都只与N 相连； (2) 所有C 都是sp 2杂化；(3) 分子呈环状，具有高度对称性，也非常稳定。
6. 液态的BrF 5和AsF 5都是不良的电导液，但是它们混合后导电性大为增强。
试解释之。
五、计算题：（每题15分，共30分） 1. 已知Cl 的部分元素电位图，请(1) 计算图中未知电位(2) 根据数据推算HClO 的K өa2. 在生命系统中，酶在很多化学反应中扮演重要角色。
许多酶的催化反应的反应速率可以表示为：v = A [S ]B + [S ]，其中A 和B 是常数，S 为反应物。
据推测，这些催化反应可用如下的机理描述：E + Sk 1k ESk 2E + P ，其中E 为酶，其浓度一般远低于反应物S ，P 为最终产物，第二步反应的逆反应可忽略。
请证明，反应机理与反应速率公式吻合，并导出A 和B 的表达式。
第二部分：实验技能（共100分）一、填空题(每空2分)1. 实验室中常用离子交换法制备纯水。
主要过程是待处理水流经（1）树脂柱后，使水中（2）等离子除去。
再经过（3）树脂柱后，使水中（4）等离子除去。
为提高柱子的交换能力及效果，常使用（5）混合交换柱。
φө A /V HClO1.63 Cl 2 Cl - 1.50φө B /V ClO− 0.41 Cl 2 Cl -2.下图为实验化学中常常使用的一些玻璃仪器的示意图。
请写出图中以字母标示的仪器对应的中文规范名称。
A. （6）；B. （7）；C. （8）；D. （9）；E. （10）；F. （11）；G. （12）；H.（13）。
3.实验室乙醚往往含有少量过氧化物，蒸馏时应事先除去，否则蒸至末段时有爆炸危险。
其检验方法使用（14）溶液，现象为加入试剂后水相呈（15）色，若有过氧化物存在，可用新配制的（16）溶液除去。
4.重结晶的滤集晶体步骤中常需用新鲜溶剂洗去晶粒表面粘附的母液。
正确的洗涤方法是先（17），再加入少量新鲜溶剂，小心地用刮匙将晶体（18），使溶剂浸润全部晶体，然后（19）。
5.可见分光光度计的常用光源是（20），吸收池材料为（21）；紫外分光光度计的常用光源是（22），吸收池材料为（23）。
6.标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用（24）为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用（25）为金属离子指示剂。
二.简答题(每题10分，共20分。
请尽可能简要回答)1.蒸馏时为什么蒸馏烧瓶中所盛液体的量既不超过其容积的2/3，也不少于1/3？2.分析在普通蒸馏或减压蒸馏中，可用磁力搅拌代替沸石或毛细管的理由。
三.综合题(30分。
请尽可能按要求回答)含硫酸根离子样品的常量分析一般采用基于硫酸钡沉淀的重量法。
某生在对天然芒硝矿物样品的分析中，深感重量法的繁琐与低效率。
经过初步考虑，他提出了基于以下反应和过程的氧化还原容量法，来测定芒硝矿可溶性组分中的硫酸根含量：将样品溶液与草酸钡固体在pH6～9于353～363K下共搅拌，完成沉淀转化BaC 2O 4+SO 4=BaSO 4+C 2O 4=K=812。
过滤除去沉淀，滤液用标准高锰酸钾溶液滴定：2MnO 4-+5C 2O 4=+16H +10CO 2+2Mn 2++8H 2O根据标准高锰酸钾溶液浓度和消耗体积，计算样品中硫酸根含量。
这个方案将重量法测定硫酸根的繁琐程度大大化简。
请你依据上述背景材料并结合你掌握的知识原理，回答下面的问题（注：这些问题之间不存在关联关系，应分别回答）：①该生的上述方案是否可行？请说明原因。
②如果上述方案可行，在其按该方案第一次实施的同时，还需要安排什么实验？ ③如果上述方案可行，则请列出实施该方案所需要的试剂、材料和仪器条件，并分别注明它们的规格（浓度）、型号。