常见的碱
教学目标
知识与技能：⑴认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途
⑵认识碱的腐蚀性
⑶初步了解碱有共性及有共性的原因
过程与方法：⑴进一步认识和体验科学探究的乐趣
⑵运用实验的方法和查阅资料的方法获取信息，并运用比较概括等
方法对获取的信息进行加工。

情感态度与价值观：体会学习的乐趣，培养探究精神和实事求事的科学态度。

教学重点：碱的化学性质
教学难点：碱与非金属氧化物的反应。

教学过程：
课前测评：
以下化合物中，哪些是碱？
NaOH KOH Ca(OH)
2 Ba(OH)
2
Mg(OH)
2
H
2O CuO Cu(OH)
2
KNO
3
NaCl
常见的碱
一、认识常见碱的主要性质和用途
活动探究一：氢氧化钠的主要性质和用途
释疑
氢氧化钠曝露在空气中易吸收水份，表面潮湿并溶解，这种现象叫，因为它有吸水性，所以可作某些气体的。

思考一：氢氧化钠存放时应注意什么？
归纳
①氢氧化钠是白色的固体。

②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。

这种现象叫潮解（属于物理变化）
③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H
2、O
2
）
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。

⑤氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。

⑥如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

活动探究二：氢氧化钙的主要性质和用途
实验10-6
归纳
①氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰
②氢氧化钙是白色粉末状固体。

③微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。

④可由生石灰（CaO）与水反应得到，该反应放出大量的热量。

注：
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全
(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）氨水(NH
3·H
2
O)等
氢氧化钙有哪些用途呢？阅读P56页并归纳
1、建筑上用石灰与沙子混合砌砖，用石灰浆粉刷抹墙壁；
2、在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。

3、农业上用于改良酸性土壤、制农药波尔多液；
4、工业上用于制取烧碱、漂白粉；
5、实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体
你知道吗?
NaOH曝露在空气中不仅会潮解，还会变质（即生成新物质）。

你知道生成了什么物质吗？让我们继续学习碱的化学性质……
二、碱的化学性质
活动探究三：1.指示剂与碱的作用
合作探究四：瓶子有何变化，滴入酸后会如何？
向充满CO
2
的塑料瓶中倒入适量NaOH溶液，观察现象，再滴入稀盐酸又发现了什么现象？
用化学方程式表示瓶子变瘪的原因： 2NaOH + CO
2 = Na
2
CO
3
+ H
2
O
由上探究，碱又有什么性质？
2.碱能与CO
2、SO
2
、SO
3
等非金属氧化物反应
学以致用
写出：NaOH与SO
2、SO
3
/Ca(OH)
2
与SO
2
的反应
现在你知道NaOH曝露在空气中变质的原因了吗？
通过刚才的实验探究，你认为碱有哪些相似的化学性质？
1.碱溶液能使指示剂变色
2.能与一些非金属氧化物反应，如CO
2、SO
2
、SO
3
课堂小结
通过本节课的学习，我学到了……
反馈练习
1.下列各组物质的名称（俗称）和化学式表示同一物质的是（）
A.熟石灰、消石灰、CaO
B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)
3
C.二氧化碳、干冰、CO
2
D.氢氧化钠、纯碱、NaOH
2.下列物质敞口放置在空气中较长时间，质量会减少的是（）
A.浓硫酸
B.酒精
C.烧碱
D.熟石灰
3.NaOH固体必须密封保存，是因为
，NaOH溶液敞口放置时，很
容易变质，请说明原因(用化学方程式表示)
4.Ca(OH)
2
的溶解度随温度的升高而，在空气中易与
反应生成坚固的，故在建筑上常用来砌砖抺墙，该反应的化学方
程式为。

5.欲鉴别石灰水、盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有①CO
2
②紫色石蕊试液③无色酚酞试液，只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（）
A.只有①
B.只有②
C. ①或②
D. ①或②或③
6.某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书
写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。

该生先后所用的无色液体可能是（）
A．石蕊溶液、稀硫酸B．酚酞溶液、“雪碧”饮料
C．NaOH溶液、酚酞溶液 D．CuSO
4
溶液、NaOH溶液。