《无机化学》理论教学大纲英文名称：Inorganic Chemistry 课程编号：090201学时数： 54 学分：3.5课程类型：必修课适用专业：药学、医学检验先修课程：无考核方式：闭卷考试一、课程的性质、地位和作用无机化学是药学、医学检验专业的重要基础课,也是第一门化学课。

它是培养专业技术人才的整体知识结构和能力结构的重要组成部分，同时也是后继化学课程打下牢固的基础。

通过本课程的学习，使学生获得物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、元素化学的基本知识和实验的基本技能。

培养学生具有分析处理一般无机化学问题的初步能力，独立进行无机化学试验和自学一般无机化学书刊，以获取新知识的能力。

本课程的教学应该运用辩论唯物主义观点和科学方法，阐明化学的基本原理和元素及化合物性质的变化规律，以促进学生辩证唯物主义世界观的形成。

根据我院教学中实际特制订本大纲，供药学、医学检验专业使用。

二、教学基本内容及基本要求一绪论1课时【教学内容】无机化学与药学、无机化学与医学检验关系。

无机化学课程的性质、地位和作用。

无机化学的主要内容和学习方法。

【基本要求】明确什么是无机化学。

了解无机化学与药学、无机化学与医学检验的关系。

了解无机化学课程主要内容和学习方法。

二溶液3课时【教学内容】溶液的浓度：质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度。

稀溶液的依数性：溶液的蒸汽压下降、溶液的沸点上升、溶液的凝固点降低、溶液的渗透压。

电解质在水溶液中的存在状况。

活度、活度系数、离子强度。

【基本要求】掌握溶液浓度的含义。

掌握质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度的含义及有关计算。

理解稀溶液的依数性。

熟悉渗透压及在医学上的应用。

了解强电解质在水溶液中的状况。

了解活度、活度系数、离子强度的概念。

三化学反应速率4课时【教学内容】化学反应速率和反应机理，化学反应速率表示方法,反应速率理论，浓度对化学反应速率的影响——质量作用定律。

基元反应，非基元反应，反应级数，反应分子数。

温度对反应速率的影响。

反应机理；碰撞理论，过度态理论。

活化能。

阿仑尼乌斯方程式。

催化剂对反应速率的影响。

【基本要求】熟悉质量作用定律；熟悉基元反应、反应分子数、反应级数的概念。

熟悉浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，并能用活化能和活化分子的概念予以解释。

四化学热力学初步6课时【教学内容】基本概念和术语：体系和环境、状态函数、功和热、内能。

热力学第一定律。

化学反应的热效应。

焓和焓变。

热化学方程式。

盖斯定律。

反应热的计算。

化学反应进行的方向和程度。

化学反应的自发性——最低能量和最大混乱度的概念。

熵和熵变。

吉布斯能和吉布斯能变。

吉布斯方程。

吉布斯能变与化学反应的方向。

【基本要求】熟悉化学热力学的一些基本概念和术语。

熟悉热力学函数：标准摩尔生成焓、标准摩尔焓变、标准摩尔熵、标准摩尔熵变、标准摩尔生成吉布斯能、标准摩尔生成吉布斯能变的含义、单位及有关计算。

掌握盖斯定律和热化学方程式写法。

熟悉吉布斯方程并用于判断反应的方向和程度。

五化学平衡 4 课时【教学内容】平衡常数；化学反应可逆性，化学平衡，标准平衡常数，标准平衡常数与标准摩尔生成自由能关系，多重平衡，化学平衡的移动，浓度对化学平衡移动的影响，压力对化学平衡移动的影响，温度对化学平衡移动的影响，热力学和动力学两方面来选择合理的生产条件，生物体系中的稳态和亚稳态【基本要求】掌握化学平衡的概念，掌握标准平衡常数的概念，熟悉标准平衡常数与标准摩尔生成自由能关系，熟悉浓度，压力，温度对化学平衡移动的影响，了解选择合理的生产条件的一般原则、六酸碱平衡3课时【教学内容】酸碱理论；酸碱质子理论，酸碱电子理论简介，水的质子自递平衡水的电离与溶液的pH值。

一元弱酸、弱碱的电离平衡及其pH值计算。

多元弱酸的电离。

同离子效应和盐效应。

缓冲溶液及其pH值计算。

缓冲溶液的选择和配制。

缓冲溶液和缓冲作用的应用。

【基本要求】掌握一元弱酸、弱碱的电离平衡及溶液pH值的计算，熟悉同离子效应、盐效应、电离度及电离平衡常数的概念。

了解多元弱酸、多元弱碱及两性物质的电离平衡；熟悉缓冲溶液的组成及缓冲原理；缓冲对的选择。

对盐溶液pH值的计算只作一般了解。

掌握酸碱质子理论的概念，熟悉质子酸碱反应的本质。

了解缓冲作用原理及医学上的实际问题。

七难容电解质的沉淀——溶解平衡3课时【教学内容】难容电解质的沉淀和溶解。

溶度积和溶解度关系。

溶度积规则。

沉淀——溶解平衡及移动：沉淀的形成。

分步沉淀。

沉淀的转化。

沉淀的溶解。

同离子效应和盐效应。

有关溶度积的应用。

【基本要求】掌握溶度积常数的表达式及其与溶解度之间的换算。

掌握溶度积规则及有关计算。

了解分步沉淀和沉淀转化。

了解沉淀反应在医学上的应用。

八氧化还原反应6课时【教学内容】氧化还原反应的基本概念（含氧化值的概念）。

氧化还原反应方程式的配平：氧化值法、离子——电子法。

原电池。

电极电势，标准氢电极，标准电极电势。

标准摩尔吉布斯能变与标准电极电势的关系。

影响电极电势的因素——Nernst方程。

标准电极电势的应用：比较氧化剂和还原剂的相对强弱，判断氧化还原的方向和次序，判断氧化还原反应进行的程度。

元素的电势图及其应用。

【基本要求】掌握氧化还原反应的概念及氧化还原反应方程式的配平方法。

熟悉氧化值的概念。

熟悉原电池、电极电势、元素电势图等基本概念。

熟悉原电池组成的符号；熟悉电极反应和电池反应。

能熟练运用“标准电极电势表”比较氧化剂和还原剂的相对强弱。

熟悉电极电势的应用及能用能斯特（Nernst）方程做有关计算。

熟悉用元素电势图判断某一物质是否会自发的发生歧化。

九原子结构和元素周期系6课时【教学内容】玻尔的氢原子模型，氢原子的量子力学模型，微观粒子的波、粒二象性、。

四个量子数。

波函数和原子轨道。

几率密度和电子云。

波函数和电子云的角度分布图。

屏蔽效应和钻穿效应。

近似能级图。

核外电子排布的三个原理。

多电子原子的核外电子排布。

核外电子排布和元素周期系。

元素基本性质的周期性：原子半径、电离能、电子亲合能、电负性。

【基本要求】相了解微观粒子的三大运动特征。

了解原子轨道和电子云的概念。

掌握s、p、d原子轨道和电子云的角度分布图。

熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。

掌握周期表中各元素（s、p、d、ds区）的原子核外电子排布及其外围电子构型与元素在周期表中位置以及元素性质的关系。

熟悉原子半径、电离能、电子亲合能、电负性的概念及其周期性变化。

十分子结构6课时【教学内容】离子键的形成及特征。

离子的特征：离子半径、离子电荷、离子的电子构型。

现代共价键理论。

价键理论。

共价键的特征、类型（σ键和π键）。

键参数。

杂化轨道理论：SP3、SP2、SP杂化。

不等性杂化。

晶体和非晶体。

晶体的主要类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及特性。

价层电子对互斥理论。

分子轨道理论：同核双原子分子的分子轨道能级图和分子轨道表示式。

键级。

分子间力和氢键。

分子的偶极矩。

极性分子和非极性分子。

分子的极化。

分子间力（取向力、诱导力、色散力）分子间力对物质性质的影响。

氢键及其对物质性质的影响。

【基本要求】掌握共价键的价键理论要点。

熟悉离子极化作用和变形性、影响离子极化和变形性的因素。

熟悉共价键的特性（方向性、饱和性）、类型（σ键和π键）和键参数。

熟悉杂化轨道类型（SP3、SP2、SP）和分子构型的关系。

了解用价层电子对互斥理论推测简单分子或离子的可能几何构型。

了解分子轨道理论要点，能应用分子轨道理论书写出第一、二周期元素同核双原子分子或分子离子的分子轨道式，并说明其成键情况、键级和磁性。

熟悉晶体的四种类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其特性。

熟悉极性分子和非极性分子、分子间力、氢键的概念及其对物质性质的影响。

十一配位化合物6课时【教学内容】配合物的基本概念：定义、组成。

命名。

异构现象。

类型。

配合物的化学键理论。

价键理论。

内轨型和外轨型配位键。

晶体场理论。

中心离子d轨道能级分裂（八面体场）。

分裂能、电子成对能。

晶体场稳定化能。

高自旋和低自旋配合物。

配位平衡。

配离子的离解平衡——稳定常数和不稳定常数。

配位平衡的有关计算。

配位平衡的移动。

配合物的应用：金属离子检验、医药、生化等方面及生物体内配合物。

【基本要求】掌握配位化合物的组成和命名。

掌握配合物的价键理论。

熟悉内轨型和外轨型配合物；熟悉其稳定性和空间构型。

了解晶体场理论的基本内容，会判别高自旋和低自旋配合物。

熟悉配位平衡常数及配位平衡的移动。

了解配合物在医学上的应用。

十二非金属元素1课时【教学内容】卤素。

卤素的通性。

卤化氢的还原性、稳定性及其变化规律。

氢卤酸的酸性强弱。

卤化物和多卤化物。

卤素的含氧化合物：次氯酸及其盐、氯酸及其盐、高氯酸及其盐。

氯的含氧酸性质递变规律。

溴和碘的含氧化合物拟卤素：氰、氢氰酸及其盐。

氰酸。

硫氰酸及其盐。

卤素离子的鉴定。

氧族元素氧族元素的通性。

过氧化氢的分子结构和性质。

硫化氢和金属硫化物。

硫的含氧化合物。

二氧化硫。

亚硫酸及其盐。

硫酸及其盐。

氧族元素离子的鉴定。

氮族元素氮族元素的通性。

氨和铵盐。

氮的含氧化合物。

氧化物。

硝酸及其盐。

硝酸和硝酸根离子的结构。

亚硝酸及其盐。

磷酸及其盐。

砷的化合物。

铋酸钠。

碳族元素碳族元素的通性。

二氧化碳。

碳酸及其盐。

硅酸及其盐。

碳、硅元素离子的鉴定。

【基本要求】了解非金属性质的变化规律；了解氧化物、氢氧化物的酸碱性变化规律。

十三金属元素1课时【教学内容】金属在自然界中的分布及分类。

金属的物理性质、化学性质。

碱金属和碱土金属的通性。

碱金属和碱土金属化合物：氢化物、氧化物。

过氧化物和超氧化物。

“ROH规则”、“对角线规则”。

盐类及其溶解性。

钾、钠、钙、镁、钡离子的鉴定。

钾、钠、钙、镁、钡的生物学效应。

铝和砷；铝及其化合物，砷，锑，铋的重要化合物。

铝，砷，锑，铋离子的鉴定，铝，砷的生物学效应。

及常用药物。

【基本要求】了解主族金属元素性质的变化规律。

四、主要参考书[1]. 张天蓝等，《无机化学》, 北京：人民卫生出版社，第五版，2007[2]. 许善锦等，《无机化学》, 北京：人民卫生出版社，2004[3]. 铁步荣等，《无机化学》，第四版，北京：科学出版社，2004[4]. 天津大学，《无机化学》，第三版，北京：高等教育出版社，2002五、说明本教学大纲依据《无机化学课程教学基本要求》，并结合学校实际修订而成。

供药学本科及医学检验本科专业使用。

实验教学部分的《实验无机化学教学大纲》另外编写。

制定（修订）人：李伍林修定日期：2010年1月。