常见无机物的性质、转化及应用1．化学与生产生活密切相关。

下列说法错误的是()A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等解析：选B SiO2不导电，不可用于制作光电池。

2．化学在生活中有着广泛的应用。

下列对应关系错误的是()解析：选B A项，ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，正确；B项，SO2具有还原性、氧化性和漂白性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，错误；C项，NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，正确；Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，正确。

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C．氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料解析：选C A项，利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂，与碳酸氢钠能与碱反应无关，错误；B项，晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与晶体硅熔点高无关，错误；C项，氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板，正确；D 项，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，与氧化铝具有两性无关，错误。

4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )解析：选A A 项，Fe 2O 3是红棕色粉末，常用作红色涂料，正确；B 项，SiO 2是酸性氧化物，错误；C 项，因为Al 2O 3耐高温，所以Al 2O 3可用作耐火材料，没有因果关系，错误；D 项，晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，可作半导体材料，没有因果关系。

5．下列有关物质的性质与用途说法正确的是( )A ．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气脱硫剂C ．NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D ．SO 2和湿润的O 3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂解析：选B A 项，“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，错误；B 项，CaO 能与SO 2反应生成CaSO 3，可作工业废气脱硫剂，正确；C 项，NaHCO 3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，错误； D 项，SO 2和湿润的O 3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，错误。

6．(2019·福州四校联考)工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿――→提纯Al 2O 3――→HCl AlCl 3――→电解AlB ．从海水中提取镁：海水――→石灰乳Mg(OH)2――→加热MgO ――→电解MgC ．由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水――→电解Cl 2――→NaOH 溶液漂白粉D ．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿――→煅烧SO 2――→催化氧化SO 3――→98%浓硫酸吸收H 2SO 4解析：选D A 项，工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，错误；B 项，工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，错误；C 项，工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，错误；D 项，黄铁矿的主要成分是FeS 2，通过该生产流程可制备硫酸，正确。

7．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．在转化过程中，氮元素均被还原B ．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C ．还原过程中生成0.1 mol N 2，转移电子数为0.5N AD ．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO 、C x H y 、NO x 三种成分的净化解析：选D A 项，根据图中信息可知，NO x 被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，硝酸盐还原产生氮气，氮元素被还原，错误；B 项，催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和化学性质不变，错误；C 项，还原过程中氮元素从＋5价降为0价，生成0.1 mol N 2，转移电子数为1.0N A ，错误；D 项，三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO 、C x H y 、NO x 三种成分的净化，转化为无污染的气体再排放，正确。

8．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实 解释 A用热的烧碱溶液洗去油污 Na 2CO 3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜解析：选C A项，烧碱溶液为NaOH溶液，Na2CO3溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解生成溶于水的物质，Na2CO3不能直接和油污反应，错误；B项，漂白粉久置变质是因为Ca(ClO)2和空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO不稳定，分解为HCl和O2，错误；C项，K2CO3和NH4Cl能在水溶液中发生相互促进水解反应生成氨气而降低肥效，正确；D项，FeCl3溶液中的Fe3＋能和Cu反应生成Fe2＋和Cu2＋，错误。

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．NaHCO3(s)――→△Na2CO3(s)――→饱和石灰水NaOH(aq)B．Al(s)――→NaOH（aq）NaAlO2(aq)――→过量HCl（aq）Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)――→氨水[Ag(NH3)2]＋(aq)――→蔗糖（aq）Ag(s)D．Fe2O3(s)――→Al高温Fe(s)――→HCl（aq）FeCl3(aq)解析：选A B项，NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl3，错误；C项，蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)，错误；D项，Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl2(aq)，错误。

10．一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B．流出液是H2SO4溶液C．电解过程中阴极上析出单质TeD ．“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩埚中焙烧解析：选D A 项，阳极泥是在电解精炼铜过程中，沉积在电解槽底部的杂质，含Se 、Te 、Au 等，合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用，正确；B 项，焙烧生成的SO 2和SeO 2在水溶液中发生氧化还原反应生成Se 和H 2SO 4，则流出液是H 2SO 4溶液，正确；C 项，电解池中阴极区发生还原反应，由流程可知，TeO 2在碱性电解质环境下被还原为Te 单质，正确；D 项，瓷坩埚中还有二氧化硅，在高温下能与碳酸钠发生反应，坩埚受到腐蚀，则“焙砂”与碳酸钠不宜在瓷坩埚中焙烧，错误。

11．工业废弃物的回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。

如图是工业生产纳米磁性四氧化三铁的流程： 废铁屑――→Na 2CO 3溶液浸泡 ――→稀硫酸 ――→调节pH ＝1～2适量H 2O 2溶液A ――→NaOH 溶液通入N 2，加热Fe 3O 4（纳米粒子）下列说法不正确的是( )A ．用Na 2CO 3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B ．若生产中不通入N 2，暴露在空气中进行生产，将不能得到高纯度产品C ．加适量的H 2O 2是为了将部分Fe 2＋氧化为Fe 3＋，涉及反应：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OD ．溶液A 中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度比为1∶2解析：选A CO 2－3水解使溶液显碱性，浸泡废铁屑可以使其表面的油脂因水解而被除去，但不能除去其表面的铁锈，A 项错误；废铁屑用稀硫酸溶解有硫酸亚铁生成，Fe 2＋被双氧水部分氧化成Fe 3＋，得到含Fe 2＋和Fe 3＋的混合溶液，若生产中不通入N 2，暴露在空气中进行生产，Fe 2＋会被空气中的氧气氧化生成Fe 3＋，将不能得到高纯度Fe 3O 4产品，其中会混入氧化铁杂质，B 项正确；根据B 项的分析，加适量的H 2O 2是为了将部分Fe 2＋氧化为Fe 3＋，涉及反应H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ，C 项正确；根据最终产品为Fe 3O 4，可知其中Fe 2＋和Fe 3＋的数目比为1∶2，因此溶液A 中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度比为1∶2，D 项正确。

12．某工业废水中含有Hg 2＋、Fe 3＋、Na ＋、Cu 2＋等离子，技术人员从污水中回收纯净的金属铜的工艺流程如图所示。

下列说法中正确的是()A．过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、滴管B．滤渣1的成分中含有三种金属C．Fe3＋可以用SCN－检验，两者反应可生成红色沉淀D．①②③步操作不需要采取防护措施解析：选B A项，过滤操作用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，错误；B项，加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋Hg2＋===Fe2＋＋Hg，滤渣1中有Fe、Cu、Hg三种金属，正确；C项，Fe3＋可以与SCN－生成Fe(SCN)3红色络合物，不是沉淀，错误；D项，由于汞有毒且沸点低、易挥发，故第③步操作要采取防护措施，错误。

13．某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3B．加入石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO－2C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，应控制条件防止其分解D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl2·6H2O解析：选D A项，SiO2难溶于盐酸，固体Ⅰ中含有SiO2；AlCl3、FeCl3与Ca(OH)2反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3，所以固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，正确；B项，Al(OH)3可溶于强碱溶液，加入石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO－2，正确；C项，CaCl2·6H2O易失去结晶水，所以应控制条件防止其分解，正确；D项，溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤液中除了CaCl2外，还有NH4Cl，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净的CaCl2·6H2O，错误。