2.铁生锈的条件：
铁钉 盐水
D
3.电化学腐蚀
铁片分别与铝片、镁条、锌片、铜片 自来水
4.铁与硫的反应
把铁粉与硫粉的混合物在石棉网上呈“S”型，在一端加热到红 热，开始反应后立即撤去酒精灯。
细沙
改进二 改进一
5.铁与水蒸气的反应
（1）难判断。用向下排空气法
收集气体，较难判断气体 收集的情况。 （2）耗时长。酒精喷灯使用前 需要预热，借助烧瓶产生水蒸气 需要在烧瓶底下垫石棉网，导致 加热的时间相对较长。 （3）用酒精喷灯加热，很容易 使玻璃管变形，即使是用硬质的 石英玻璃管，间隙移动喷灯，玻 璃管的软化、变形，甚至破裂的 情况很难避免；况且，一经移动， 反应速度立刻减慢。 （4）烧瓶里产生的大量的水蒸 气到了玻璃(反应)管，将会凝聚 下来成为液体，这些液体无处可 流，只有聚积在高温玻璃管中， 会导致玻璃管破裂。
实验五 铁及其化合物 性质演 示实验的探讨
【实验目的】 实验目的】
1、了解铁的化学性质和金属锈蚀的化学原理，认 识防止金属腐蚀的重要意义。
2、掌握铁及其化合物性质的演示实验操作技能， 探讨改进演示实验的方法
பைடு நூலகம்
【实验原理】
1.铁生锈原理 1.铁生锈原理
铁在干燥的空气中或隔绝空气的条件下不会生锈，但在潮湿的空 气中，受水和氧气等物质的作用，发生电化学腐蚀而生锈。
人教版
课 本
改 改 进 进 二 一
改进四 改进三
改 进 五
改 进 六
微型实验改进：
a. Ca(OH)2或Mg(OH)2粉末 b. 玻璃纤维，c．还原铁粉 d．自制双头酒精灯 水槽里是肥皂水
6.Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性
FeSO4(aq)
1mLCCl4 1mLKI(aq)
1mL 1mL溴水、几 滴稀H2SO4
2.铁与硫的反应
Fe + S==== FeS
△
3.铁与水蒸气
高温 3Fe＋4H2O(g) ===== Fe3O4＋4H2 ＋
4.铁三角关系
【实验步骤】 实验步骤】
1.铁生锈
（1）将约0.4g的细铁丝磨光后，放进10mL量筒，加水浸没，用玻璃 片盖住量筒，倒置，小心移走玻璃片，将量筒内的水调至9mL的刻度 处，再将量筒倒置在盛少量水的水槽，移开玻璃片。 （2）称量带锈的铁丝，比较前后的质量。
（1）析氢腐蚀 ） 负极： 负极： 正极： 正极： （2）吸氧腐蚀 ） 负极： 负极： 正极： 正极： （酸性较强的条件下的腐蚀） 酸性较强的条件下的腐蚀）
Fe—2e-=Fe2+ 2H++ 2e- =H2↑
（酸性较弱或中性条件下的腐蚀） 酸性较弱或中性条件下的腐蚀）
2Fe—4e- =2Fe2+ O2+2H2O+4e- =4OH-
2mLFeCl3 (aq)
【思考与探究】
1.怎样防止铁制品腐蚀？ 2.探究如何使FeCl2转化为FeCl3？FeCl3转化为FeCl2？