新课讲解
（1）铁单质的还原性。
铁及其化合物的性质
在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4 溶液中。过一会儿取出铁丝，观察现象并加以解释。
铁丝 2mLCuSO4溶液
铁丝表面有红色固体析出。 这说明试管中的CuSO4溶液和铁单质发生了 氧化还原反应。 升失氧化还原剂
CuSO4 + F铁e 单——质具Fe有SO4还+原Cu性
Cu + 2FeCl3 —— 2FeCl2 + CuCl2
化
2FeCl3+2KI —— 2KCl+2FeCl2+I2
合 物
亚铁盐具有氧化
FeCl2 + Zn —— eSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 —— 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4
滴加2滴KSCN溶液后，溶液变红。 KMnO4酸
少量FeSO4溶液 再滴加2滴KSCN溶液
性溶液和FeSO4溶液生成了铁盐。
10FeS亚O4铁+盐2K具Mn有O4 氧+ 化8H性2SO4 ——
5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4
KMnO4酸性溶液
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铁离子的检验 （1）在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后 滴加几滴KSCN溶液，观察现象。
溶液变血红色。铁盐会和KSCN反应。 FeCl3 + KSCN —— [Fe(SCN)]Cl2（血红色）+ KCl
几滴FeCl3稀溶液 几滴KSCN溶液
KSCN溶液和铁离子会反应生成血红色物质
铜片 2mL蒸馏水
新课讲解
铁离子的检验
（2）在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁粉， 轻轻振荡片刻，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象。
新课讲解
（2）铁盐的氧化性。
铁及其化合物的性质
①取3mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡， 过一会儿，观察现象。
铜片 3mLFeCl3溶液
铜片被腐蚀，溶液变为浅绿色。
这说明试管中的FeCl3溶液和铜单质发生 了氧化还原反应。降得还原氧化剂
Cu + 2F铁eC盐l3 具——有氧2F化eCl性2 + CuCl2
故B错误；选项C中，FeO和稀HNO3反应会产生三价铁离子，滴入KSCN溶液，溶 液会显示红色；选项D中，Fe如果和过量的稀HNO3反应，会产生二价铁离子， 滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色。因此选C。
课堂小结
铁
铁单质具有还原性
CuSO4 + Fe —— FeSO4 + Cu
及 其
铁盐具有氧化性
导入
实践是检验真理的唯一标准。 通过化学实验探究，我们可以 了解和学习到铁及其化合物的相关性 质。 铁、铁盐、亚铁盐、铁离 子……
新课讲解
实验用品
试管、胶头滴管。 CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶 液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、 蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。
加入适量铁粉后溶液变绿。滴加几滴KSCN溶液 后无明显现象。
几滴KSCN溶液
2FeCl3 + Fe —— 3FeCl2
铁粉
可以用KSCN溶液检验溶液中是否存在铁离子。 FeCl2稀溶液
思考·讨论
以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体？
思维启迪
常用的还原剂
KI是常用的还原剂，能被氧化生成I2。淀粉 溶液遇I2变蓝。
新课讲解
铁及其化合物的性质
（2）铁盐的氧化性。
②在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3
滴KI溶液，观察现象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察现象。
淡黄色溶液变成浅绿色,底部有蓝紫色固 体析出。向溶液中滴加淀粉溶液后，溶液变蓝，
①几滴FeCl3溶液 3滴KI溶液
②2滴淀粉溶液
解析：FeCl3是黄棕色，FeCl2是浅绿色，KSCN是无色。铁单质具有还原性，铁盐 具有氧化性，亚铁盐具有还原性和氧化性。
课堂达标
2.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体
放出的是（ C ）
A．稀硫酸
B．CuSO4溶液
解析C．：选Fe项2(AS中O4，)3溶铁液和稀硫酸反应有氢D．气A生gN成O3溶，液故A错误；选项B中，铁和硫酸铜
A.FeCl2
B.NaHCO3
C.Cu(OH)2
D. Fe(OH)3
解析：选项A中，物质可以通过铁和氯化铁的反应制得，故A错误；选项B中，物 质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得，故B错误；选项C中，物质不可 以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的。只有通过复分解反应才可 以制得氢氧化铜，故C正确；选项D中，物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合 反应制得，故D错误。因此选C。
实验活动2 铁及其化合物的性质
课程学习目标
1 认识铁及其化合物的重要化学性质 2 学会铁离子的检验方法
3 认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物 质间的相互转化
导入
人类在四千五百多 年前就开始使用铁器。铁 是目前产量最大、使用最 广泛的金属。铁及其化合 物具有怎样的性质？应当 如何研究呢？
FeCl2 + Zn —— ZnCl2 + Fe
活泼金属锌置换出了2价铁盐中的铁单质。
锌片 3mLFeCl2稀溶液
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（3）亚铁盐的氧化性和还原性。
铁及其化合物的性质
②在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入
少量FeSO4溶液，观察溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时，再滴加
2滴KSCN溶液，观察现象。
有络合物产生。
淀粉遇碘2Fe变Cl蓝3+，2KI因—此—3价2K铁Cl+盐2F将eCKlI2+氧I2化成I2。
铜片 3mL水
新课讲解
铁及其化合物的性质
（3）亚铁盐的氧化性和还原性。
①取3mLFeCl2稀溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡， 过一会儿，观察现象。
有黑色单质铁生成,溶液变为无色。发生 了置换反应。
另外，H2S、NH3、H2、C、Si、SnCl2（氯化 亚锡）、H2C2O4（草酸）也都可以做还原剂。
课堂达标
1.填写下列横线 FeCl3是_黄__棕___色，FeCl2是浅__绿____色，KSCN是无______色。 铁单质具有_还__原__性___（还原性/氧化性），铁盐具有_氧__化__性____ （还原性/氧化性），亚铁盐具有_还__原__性_和__氧__化__性（还原性/氧化性）。
性
质
铁离子的检验 FeCl3 + KSCN —— [Fe(SCN)]Cl2（血红色）+ KCl
KSCN溶液和铁离子会反应生成血红色物质
作业布置
记忆铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质 掌握铁三角的关系、铁离子的检验方法
谢谢
发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；选
项C中，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符
合题意，故C正确；选项D中，铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的
质量，导致溶液质量减小，故D错误。因此选C。
课堂达标
3.下列化合物不可能由化合反应制得的是( C )
课堂达标
4.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（ C ） A．生了锈的铁块放入稀H2SO4中 B解．析Fe：C选l3和项AC中uC，l2生的了混锈合的溶铁液块放中入加稀入H过2SO量4中的，铁反粉应生成三价铁离子，再与Fe C反．应Fe生O成放亚入铁稀离H子NO，3溶滴液入中KSCN溶液，溶液不会显示红色，故A错误；选项B中， D铁．粉Fe过放量入，H铁NO离3溶子被液铁中还原成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，