第二章 第二节 离子反应常见题型：一.电解质（概念，物质）判断二、离子方程式的书写： 三、离子方程式正误的判断 四、离子共存： 五、离子检验与推断考点分析;1.电解质一.电解质2非电解质.1.电解质：在溶液或熔融状态下能导电的化合物.（1）.强电解质：溶液中完全电离的电解质。

电离方程式用“=”。

(2)弱电解质：在溶液中部分电离的电解质。

电离方程式用可逆符号，多元弱酸的电离要分步书写。

常见弱电解质有弱酸、弱碱、水。

2非电解质：在溶液和熔融状态下都不能导电的化合物.（常考蔗糖。

乙醇） 二.离子方程式的书写 1. 书写方法“一写”首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式； “二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

2.溶解性口诀：钾盐钠盐铵盐硝酸盐，它们都能溶于水中间；盐酸盐不溶亚汞银， 硫酸盐不溶钡钙铅； 硫化物还有钡镁溶， 碳硅磷盐大多是沉淀。

（碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、磷酸盐除钾钠铵盐溶于水外，其余难溶－为沉淀）3. 离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。

如NH4Cl 固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

4. 对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。

②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。

如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH-5、与试剂用量有关的离子子反应：（1）碱溶液与酸性氧化物的反应：Ca （OH ）2溶液、Ba （OH ）2溶液、KOH 溶液、NaOH 溶液等碱溶液与CO 2、SO 2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。

例如： Ca （OH ）2溶液和CO 2反应时有：Ca 2++2OH -+CO 2=CaCO 3↓+H 2O(CO 2少量) CO 2+OH -=HCO 3-(CO 2足量)NaOH 溶液和SO 2反应时有:2OH -+SO 2=SO 32-+H 2O(SO 2少量) OH -+SO 2=HSO 3-(SO 2足量)（2）与铝有关的离子反应：⑴Al 3+ 和OH -的反应： Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓（OH -少量）Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O （OH -足量）⑵AlO 2- 和 H +反应： AlO 2-+ H ++H 2O=Al （OH ）3↓（H +少量） AlO 2-+ 4H + =Al 3++2H 2O （H +足量）⑶KAl （SO 4）2和Ba （OH ）2反应：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=3BaSO 4↓+2Al （OH ）3↓[Ba（OH ）2少量]Al 3++SO 42-+Ba 2++4OH -=BaSO 4↓+AlO 2-↓+2H 2O[Ba （OH ）2足量]（3）碳酸盐溶液与H +的反应：Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液与HCl 溶液、HNO 3溶液、NaHSO 4溶液反应或Ba （HCO 3）2溶液与NaHSO 4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。

例如：Ba （HCO 3）2溶液与NaHSO 4溶液反应时有：Ba 2++HCO 3-+H ++SO 42-= BaSO 4↓+CO 2↑+H 2O （NaHSO 4少量） Ba 2++2HCO 3-+2H ++SO 42-= BaSO 4↓+2CO 2↑+2H 2O （NaHSO 4足量）Na 2CO 3溶液与HCl 溶液时有：CO 32-+H +=HCO 3-+H 2O （HCl 少量） CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O （HCl 足量）（4）氧化还原反应：在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化。

例如在FeBr 2溶液中通入Cl 2时，因为Fe 2+的还原能力比Br - 强，当通入少量的Cl 2时反应为:Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl -；当通入足量的Cl 2时反应为：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++6Cl -+4Br 2。

（5）多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应：多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时，酸中的H +被中和的程度不同而生成不同的盐。

例如H 3PO 4溶液和NaOH 溶液反应时：（了解）当H 3PO 4和NaOH 的物质的量之比为1﹕1时反应为：H 3PO 4+OH -=H 2PO 4-+H 2O当H 3PO 4和NaOH 的物质的量之比为1﹕2时反应为：H 3PO 4+2OH -=HPO 42-+2H 2O强电解质 弱电解质当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为：H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O（6）多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应：NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液反应或Ca（HCO3）2溶液、Ba（HCO3）2溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。

例如：Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液反应时有：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O（NaOH少量）Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O（NaOH足量）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应时有：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（NaHSO4少量）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（NaHSO4足量）（7）NH4+ 和OH- 的反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O（浓溶液）NH4++OH-=NH3•H2O（稀溶液）（8）漂白粉溶液和CO2的反应：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（CO2少量）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO（CO2足量）（9）氨水与AgNO3溶液的反应：NH3•H2O + Ag+ = AgOH↓+ NH4+（氨水少量）2NH3•H2O + Ag+ = [Ag（NH3）2]+ + 2H2O（氨水足量）三、离子方程式正误的判断①违背客观事实；②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；③原子或电荷或得失电子不守恒；④化学计量数错误，或不约分或部分约分；⑤以偏概全，漏写某些离子反应；⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。

⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。

四、离子共存1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

(２)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O(３)有弱电解质生成。

如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

（４)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存(１)一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

强氧化性离子Fe3＋、ClO－、（NO3－＋H＋）、（MnO4－＋H＋）等；强还原性离子I－、S2－、Fe2＋等。

如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。

(２)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。

ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。

3、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。

如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。

4、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。

如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

5.附加隐含条件⑴溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。

如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。