HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，OH-与NH4+、
Cu2+、Fe3+等生成弱碱，H+与OH-生成水，这些离子不能大
量共存。
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1 溶液中离子能否大量共存的判断规律
重点知识归纳
三 、 离 子 大 量 共 存 问 题
如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中 能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子 之间不能共存的类型有：
( B )
思路方法导悟
典例分析1 （考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方
程式书写正确的是 A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3B、饱和石灰水跟稀硝酸反应: OH-+H+ H2O C、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3· H2O AlO2-+4NH4++2H2O D、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3++H2S Fe2++S↓+2H+
方 法 指 导
( B )
在解答这类试题时，一是要掌握正确书写离子反应方程 式的基础知识；二是要能够准确地观察判断。
思路方法导悟
变 式 训 练 1 能正确表示下列反应的离子方程式是
( A)
A、甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO-+H+ HCOOH B、硫化钠的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OHC、醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2++SO42BaSO4↓ D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2++OH-+HCO3CaCO3↓+H2O
⑤ 观察能否正确使用“ 号。
”“
”“↓”“↑”等符
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1 离子方程式的正误判断
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题： ⑥ 观察是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等 物质
应写成：2Fe2++Cl2 离子电荷总数相同。
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1 离子方程式的正误判断
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题： ④ 观察得失电子数总数是否相等；反应原理是否正确。 如：Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与 SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。稀H2SO4
由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。
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1 离子方程式的正误判断
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题： ② 观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的
明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的
离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的 性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式 还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化 学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注 重有关知识迁移应用的考查。
则不属于离子反应。
离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。
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2 离子方程式及其书写
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做
离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
① “写”：写出其化学方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl ② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
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2 附加隐含条件的判断规律 ①
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三 、 离 子 大 量 共 存 问 题
溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4- (紫红 色)等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。
•
溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离
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1 离子反应
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式
在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学 反应叫做离子反应。 如：HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O（aq表示
水溶液），就是离子反应。
而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 2NH3↑+2H2O+CaCl2，
能”还是“可能”大量共存等。
思路方法导悟
典例分析1 （考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方
程式书写正确的是 A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3B、饱和石灰水跟稀硝酸反应: OH-+H+ H2O C、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3· H2O AlO2-+4NH4++2H2O D、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3++H2S Fe2++S↓+2H+
的量”“适量”“任意量”“滴加顺序”对反应方式或产物的
影响。 如：将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离 子方程式为OH-+Ca2++HCO3CaCO3↓+H2O。将过量
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2 离子方程式的书写
重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型
这类题一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，与物质的推断题 或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是先
2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
Ba(OH)2不足时的离子方程式为：
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典例分析2（考查离子方程式的书写）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2
溶液反应，分别写出Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。 方 法 指 导 书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物不足或过量时 产物会有什么不同，再根据反应物的不同确定反应物质之间的 比例关系。 对于反应物中量不足的物质，参加反应的离子数之比一定 要与原化学式中相应的离子数之比相同，而过量的反应物由于 它提供的离子量由不足量物质中参加反应的离子量所定，即参 加反应的离子数之比不一定与原化学式离子数之比相符合。此 特点可作判断这类离子方程式书写正误的条件之一。
④
发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大
量共存。如Fe3+与I-、S2-，Fe2+与ClO-等不能大量共存。当 有H+大量存在时，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能与Fe2+、I-、 S2-、SO32-等大量共存。
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1 溶液中离子能否大量共存的判断规律
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三 、 离 子 大 量 共 存 问 题
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1 离子方程式的正误判断
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二、有关离子方程式的题型 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题： ③ 观察反应前后电荷是否守恒。 如：FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成： Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-， 2Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边
按1∶2或2∶3的物质的量的比反应。
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1 溶液中离子能否大量共存的判断规律
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三 、 离 子 大 量 共 存 问 题
如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中 能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子 之间不能共存的类型有： ① 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+
生成的c(H+)=10-12 mol· L-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出 （如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝
等。
• 强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。如弱碱 阳离子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在碱性溶液中大量
存在（记住三种指示剂的变色范围）。
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2 离子方程式的书写 书写离子方程式要注意以下几点： ⑤
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二、有关离子方程式的题型
典例分析
有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和
浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。
⑥ 微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。
反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物 处于浊液或固体时，应写分子式。 ⑦ 注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能
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2 附加隐含条件的判断规律 ④
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三 、 离 子 大 量 共 存 问 题
强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如弱酸根
离子不能在酸性溶液中大量存在；再如[Cu(NH3)4]2+、
[Ag(NH3)2]+等也只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。
因为 NH3+H+ NH4+。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶 液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在,如HCO3-、 HS-、HSO3-等。 ⑤ 理解限制条件的含义：“能”还是“不能”；是“一定