热力学、动力学、化学平衡练习题一.选择题：1．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T(B)压强P(C)热Q(D)焓H2．已知反应)(21)()(2222g O l O H l O H +=的198-O⋅-=∆mol kJ H mr 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ⋅=∆mol kJ H m r则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O∆m r H (A) -54 1-⋅mol kJ(B) -1081-⋅mol kJ(C) -1421-⋅mol kJ(D)1421-⋅mol kJ3．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变(B)减小(C)增大(D)难以判断4．反应)()(21)()(22g CO g N g CO g NO +=+的10.373-O⋅-=∆mol kJ H mr ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是(A)高温低压(B)高温高压(C)低温高压 (D)低温低压5．已知某反应的速率常数为1min 35.0-=k ，则此反应是 (A)零级反应(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应6．一个复杂反应的速度是 (A)由最慢的一步基元反应决定 (B)由最快的一步基元反应决定 (C)各步基元反应速度之和(D)无法确定的7．相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？ (A))()(2)(2223g O g SO g SO += (B))(),()(22g O s C g CO +=石墨(C))()(3)(2223g N g H g NH +=(D))(2)()(22424l O H s CaSO s O H CaSO +=⋅8．某反应在298K 及×105Pa 时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发 进行，说明该反应正向属于下列哪种类型? (A)0,0>∆<∆S H(B)0,0<∆>∆S H (C)0,0<∆<∆S H(D)0,0>∆>∆S H9．反应A （g ）+B （g ）=C （g ）为简单反应。

当A 、B 的起始浓度都是3-⋅dm mol 时，反应速率为8×10-413--⋅⋅s dm mol ；如A 、B 的起始浓度都是3-⋅dm mol 时，其反应速率/13--⋅⋅s dm mol 将是(A)8×10-4(B)×10-3(C)×10-3(D)×10-310．某温度时，反应)(2)(3)(322g NH g H g N =+的标准平衡常数为O1K ，则相同 温度时，反应)(23)(21)(223g H g N g NH +=的标准平衡常数O2K 为 (A)O-121K(B)O 121K(C)O1K(D)O 11K11．A=B+C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能记为f E ，逆反应的活化能 记为r E ，那么 (A)f E ＜r E(B)f E ＞r E(C)f E =r E(D)2f E =r E12．下列反应中，△H ≈△U 的是 （A ）2Cr （s ）+23O 2（g ）= Cr 2O 3（s ） （B ）CO （g ）+21O 2（g ） = CO 2（g ） （C ）2NH 3（g ）= 3H 2（g ）+ N 2（g ） （D ）C （s ）+ O 2（g ）= CO 2（g ）13．某个熵増加的吸热反应，它的变化方向为 （A ）高温自发，低温非自发 （B ）高温非自发，低温自发 （C ）任何温度均自发 （D ）任何温度均不自发 14．已知可逆反应：O 3（g ）＋ NO （g ） O 2（g ）+ NO 2（g ），△r H Om = ，正反应活化能E f 为 ，则逆反应活化能E r /为（A ） （B ） （C ）（D ）15．合成氨反应有以下不同写法，则△G 1与△G 2 的关系为 （1）N 2（g ）+ 3H 2（g ）= 2NH 3（g ） △G 1 （2）21N 2（g ） + 23H 2（g ）= NH 3（g ）△G 2 （A ）△G 1=△G 2 （B ）△G 1=△G 22（C ）△G 1=21△G 2 （D ）△G 1=2△G 216．2mol 氢气在氧气中充分燃烧生成气态水，放出的热。

则H 2O(g)的△f H O m 为 （A ）（B ）（C ）（D ）某反应的速度常数k=×，则该反应的反应级数是 （A ）0 （B ）1 （C ）2 （D ）318．室温下，下列反应熵值改变最大的是 （A ）2NH 3（g ）= 3H 2（g ）＋N 2（g ）（B ）CO 2（g ）= C （s ）＋O 2（g ）（C ）CaSO 4·2H 2O （s ）= CaSO 4（s ）＋2H 2O （l ） （D ）2SO 3（g ）= 2SO 2（g ）＋O 2（g ） 19．下列说法中，不正确的是（A ）最稳定单质的标准摩尔生成焓为零 （B ）最稳定单质的标准熵为零（C ）最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零 （D ）热和功都不是状态函数20．某一体系在变化过程中从环境吸收了50kJ 的热,对环境做功4kJ,则内能的变化为 （A ）54kJ （B ）46kJ （C ）-54kJ （D ）-46kJ21．已知可逆反应：21H 2（g ）＋21Cl 2（g ） HCl (g)，△r H Om = ，正反应活化能为113 ，则逆反应活化能E a /为 （A ）（B ）（C ）（D ）22．在标准状态下某反应的△r G Om （T ）为零，则该反应 （A ）正向自发 （B ）处于平衡状态 （C ）为放热反应（D ）为吸热反应23．下列物质的△f H Om （）不为零的是（A ）Fe （s ） （B ）C （s ，石墨） （C ）N 2（g ） （D ）Cl 2（l ）24．某反应在及×105Pa 时正反应能自发进行，升高到一定温度时，逆反应能自发进行，说明该反应正向属于下列哪种类型? （A ）ΔH<0 ， ΔS>0 （B ）ΔH>0 ， ΔS<0 （C ）ΔH<0 ， ΔS<0 （D ）ΔH>0 ， ΔS>0 25．CO 2 (g)的△f H O m 为下列哪个反应的标准焓变？ （A ）C (金刚石)+O 2 (g) → CO 2 (g) （B ）CO (g) +21O 2 (g) → CO 2 (g) （C ）C (石墨) +2O (g) → CO 2 (g) （D ）C (石墨) +O 2 (g) → CO 2 (g) 26．对于可逆反应：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ），其K p 与K c 的关系是 （A ）K p =K c（B ）K p =K c (RT)（C ）K p =K c (RT)-1（D ）K p =K c (RT)227.下列物理量中不属于状态函数的是(A) H （B ）U （C ）Q （D ）S28．一个体系对环境做了100J 的功，其内能增加了80J ，则体系与环境交换的热量为 (A)180J （B ）–180J (C) 20J (D) -20J 29.相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？ (A) 2KClO 3(s) →2KCl(s)+3O 2(g) (B) 2SO 3(g) →2SO 2(g)+O 2(g)(C) CaSO 4·2H 2O(s) →CaSO 4(s)+2H 2O(l) (D)21N 2(g)+21O 2(g) →NO(g) 30.下列反应中△H≈△U 的是(A) 2Cr(s)+23O 2(g)→Cr 2O 3(s) (B) CO(g)+21O 2(g) →CO 2(g)(C) 2NH 3(g) →3H 2(g)+N 2(g) (D) C(s)+O 2(g) →CO 2(g)31．下列表示N 2+3H 2=2NH 3的反应速率中，所描述的反应最快的是 A. N 2= H 2=对于反应2A+B=C ，如A 和B 的浓度同时增加到原来的4倍，则反应速度将增大到原来的 倍 倍 倍 D.不可确定倍二、填空题1．在绝对零度时，任何纯净物质的完美晶体的熵值为_____________。

2．体系对环境做功267kJ ，同时传递73kJ 的热量给环境，则体系内能的变化值 为 。

3．已知反应)()()()(2g CO s Fe g CO s FeO +=+的c K =（1273K ），若起始时的和2CO CO 浓度分别为3-⋅dm mol 和3-⋅dm mol , 则反应物CO 的平衡浓度为 ，生成物2CO 的平衡浓度为 ； 反应物CO 的转化率是 。

4．某化学平衡反应10-O⋅>∆mol kJ H m r ，温度升高时，平衡向 方向移动，反应速度的变化情况是 。

5．在恒温、恒压且不做有用功的条件下，一个化学反应自发进行的判据是 。

6．某简单反应A(aq)+2B(aq)=D(aq)+E(aq)，当A 、B 浓度均增加为原来的两倍时，则反应 速度将增加为原来的 倍。

7．某封闭体系从环境吸收了200kJ 热，同时对外做功10kJ ，则该体系内能变化值为 。

8．物理量Q 、T 、V 、W 中，属于状态函数的是 ，不属于状态函数的是 。

9．某反应的Δr H O m >0，当温度升高时，其逆反应速度常数将 ；平衡常数将 。

（填“增大”或“减小”） 10．一定温度下，将1mol SO 3放入1dm 3的反应容器内，当反应2SO 3（g ）= 2SO 2（g ）+O 2（g ）达到平衡时，容器内有 SO 2， 则该反应的平衡常数K c 为 。

11．一定温度下，将1mol HI 放入1dm 3的反应容器内，当反应2HI (g)= H 2 (g)+I 2 (g) 达到平衡时，容器内有 H 2，则该反应的平衡常数K c 为 。

12．反应A （g ）+B （g ） D （g ）+E （g ）的△r H Om （）＜0，达平衡时，（1）增大B 的分压而其它条件不变，则Q K O（ 填 >、= 或 < ）。

（2）升高体系的温度而其它条件不变，则平衡将向 移动。

13．某反应当温度从290K 升高到300K 时，反应速度增加到原来的2倍，则该反应的活化能为 。

14．已知下列反应的平衡常数：H 2（g ）＋S （s ） H 2S （g ），K O1； S （s ）＋O 2（g ） SO 2（g ），K O2；则反应SO 2（g ）＋H 2（g ） H 2S （g ）＋O 2（g ）的标准平衡常数为 。