2．离子键的形成条件和实质 （1）成键微粒：阴离子、阳离子。 （2）构成离子键的条件：一般活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金
属元素（ⅥA、ⅦA）原子之间形成离子键。复杂离子之间（如NH4+与SO42-）的 静电作用。
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电子式的书写（难点）
微粒 原子
离子
阳离子 阴离子
电子式的表示方法（举例）
例 下列离子化合物的电子式不正确的是（ ） A．氯化钙 B．硫化钠 C．氟化钾 D．氧化钠
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【解析】 简单阳离子的电子式和离子符号相同（原子团除外），简单阴离子的电子
式是在元素符号周围有8个电子（氢负离子有2个电子），然后用中括号括上， 右上角标明所带负电荷数。阴、阳离子构成的电子式中，正电荷总数等于负电 荷总数，且相同的离子不得合并。A选项中钙原子失去两个电子形成离子时，电 子式和离子符号都是Ca2＋，氯原子获得1个电子，成为带1个单位负电荷的离子 ，其电子式为[ ]-，在氯化钙中有两个氯离子，1个钙离子，但是两个阴离子 不能写在一起，故A选项正确；硫化钠的电子式也正确，排除B选项；氟化钾的 电子式也符合电子式的书写规则，排除C选项；氧化钠是离子化合物，阴离子没 有用中括号括上，也没有标出所带负电荷数， 氧化钠电子式的正确书写是：Na+[ ]2-Na+，D选项错误，故正确答案为D。
成离子键 D．非金属原子间也可能形成离子键
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【解析】
相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故A错；B选项说法是 正确的，金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价键，如AlCl3和 BeCl2就是两种共价化合物；C选项说法是正确的，如H原子的最外层只
【答案】 A
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3．特点 离子键静电作用力，所以，此类化合物一般具有较高熔点、沸点；其熔融态
或水溶液导电。 4．说明
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典例剖析
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例 下列叙述中不正确的是（ ） A．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时不一定形
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离子化合物： 离子化合物形成过程：
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离子化合物（难点）
1． 概念：凡含离子键的化合物叫做离子化合物。 2．常见离子化合物的分类
（1）由活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间形成 的化合物。例如：NaCl、Na2O2等。
（2）活泼金属离子与酸根（或酸式根）之间形成的化合物。例如：Na2SO4、 KHCO3等。
人教版高中化学必修二系列微课
离子键与离子化合物
江侣萍 庞磊
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课标解读
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离子键（重点）
1．_带_相__反_电__荷_的__离_子__间_的__相_互__作_用_________称为离子键。 成键微粒：_阴__、_阳__离_子_____；相互作用：__静__电_作__用_____。