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高三一轮复习必修一-----硅


玻璃 主要反应:SiO2+ Na2CO3
Na2SiO3 + CO2↑
2.新型无机非金属材料的各类和用途
材料类别
主要特性
示例
氮化硅陶 瓷 氧化锡陶 瓷 光导纤维
用途
汽轮机叶片,轴承, 永久性模具 集成电路的半导体材 料 光缆通信,医疗,照 明等 人造骨,人造关节, 接骨螺钉
高温结构 能承受主高温, 陶瓷 强度大 半导体材 料 光学材料 具有光学特性
2011级高三化学一轮复习
第四章 第一节 硅
知识点一:硅单质与半导体材料
1、化学性质 ①常温下化性不活泼, 但能与 F2 氢氟酸 、 烧碱 反应。 、
②加热时与O2 、Cl2等非金属单质: △ △ Si+2O2 = 2SiO2 Si+2Cl2 = SiCl4
知识点一:硅单质与半导体材料
2、硅的工业制备
(2)能与酸反应制备硅酸:
Na 与盐酸: 2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓
(3)用途:黏合剂、耐火阻燃材料

通CO2: 2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+ Na2CO3。 ; Na

知识点四、新型无机非金属材料
主要原料:纯碱、石灰石、石英 硅 SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ 酸 产品成分: 2 、Na2SiO3、CaCO3 SiO 盐 工 主要原料: 黏土、石灰石 业 水泥 特性: 水硬性 陶瓷 原料:黏土
知识点三、硅酸及硅酸盐
1、硅酸盐组成表示 活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物
·SiO2·H2O
【练习】
滑石(Mg3Si4O10(OH)2) 3MgO· 4SiO2· H2O 钠长石(NaAlSi3O8) Na2O· Al2O3· 6SiO2 。 ;
2、硅酸钠 (1)白色、可溶于水的粉末状固体,水溶 液俗称 水玻璃 ,有黏性,水溶液呈碱性。
H2SiO3,说明 H2CO3 的电离
性强于 H2SiO3,即酸性 H2CO3>H2SiO3;而反应②是 高温下的非离子反应,它之所以能发生是因为 CO2 气体离开了反应体系,其中并无 H2CO3 和 H2SiO3 两种物质,更谈不上二者酸性的比较。
知识点二:二氧化硅与光导纤维
【完成P3例题和跟踪练习】 1:2 ; C
知识点二:二氧化碳与光导纤维
1、化学性质 应如何保存NaOH溶液和氢氟酸? NaOH: 细口玻璃瓶,橡胶塞 氢氟酸: 塑料瓶
物质 物理性质 与水反 应 化 与酸反 应 学 与碱反 应 性 与碱性 质 氧化物 反应 与盐反 应 与碳反 应
CO2 无色无味的气体,无毒,微 溶于水,固态时叫干冰 CO2+H2O 不反应 CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O CO2+ CaO==CaCO3 CO2+ Na2CO3+ H2O = 2NaHCO3 CO2+C 2CO H2CO3
思考讨论
反应①Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓,
说明H2CO3的酸2
Na2SiO3+CO2↑,
能否说明H2SiO3的酸性强于H2CO3? 提示 反应①是离子反应, 实质是 H2CO3 电离出
的H 与

2- SiO3 结合生成
粗硅: 高温 SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
【完成学案二】 ①SiO2、还原剂
②过滤
高温 SiCl4+2H2 = Si + 4HCl
知识点二:二氧化碳与光导纤维
1、化学性质 (1)酸性氧化物 与水: 不反应 与碱: SiO2+ 2NaOH= Na2SiO3 +H2O
SiO2+ CaO 与碱性氧化物:
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
知识点二:二氧化碳与光导纤维
1、化学性质 高温 (2)弱氧化性:SiO2 + 2C = Si + 2CO↑ (3)与某些盐:(Na2CO3、CaCO3) 高温 SiO2+ Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
(4)特性:——与氢氟酸
SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O 雕刻玻璃
SiO2 硬度大,熔沸点高,常温 下为固体,不溶于水。 不反应 SiO2+4HF == SiF4↑+2H2O SiO2+ 2NaOH= Na2SiO3 + H2O
盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞
SiO2+ CaO
CaSiO3
SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2+ 2C Si + 2CO↑
CaSiO3
知识点二:二氧化碳与光导纤维
1、化学性质 (1)酸性氧化物(CO2、SO2) 与水:
CO2+H2O SO2+H2O H2CO3 H2SO3
与碱:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
高温 与碱性氧化物: CO2 + CaO = CaCO3 高温 SO2 + CaO = CaSO3
具有光学特性
生物陶瓷
具有生物功能
氧化铝陶 瓷
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