云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三化学周练汇编（教师版）第十二周时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共66分)1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====高温2CO 2＋2CaSO 4D ．向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量等于0.45 mol答案 C解析 S 和氧气点燃条件下只能生成SO 2，A 项错；硫元素以酸根的形式进入土壤，B 项错；Cu 与浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不与铜反应，生成的SO 2小于0.45 mol ，D 项错误。
2．SO 2气体通入BaCl 2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH 3·H 2O ，②氯水，③H 2S 溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为( )A ．BaSO 4、BaSO 3、SB ．S 、BaSO 3、BaSO 4C ．BaSO 3、BaSO 4、SD ．BaSO 3、S 、BaSO 4答案 C解析 SO 2可在碱性条件下与BaCl 2反应生成BaSO 3沉淀；SO 2与Cl 2发生反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓；SO 2具有弱氧化性，可与H 2S 发生反应：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ，故分别加入氨水、氯水和H 2S 溶液后依次生成沉淀BaSO 3、BaSO 4、S 。
3．[2017·安徽皖江名校联考]下列有关物质的性质类比正确的是( )A ．已知Fe ＋S=====△FeS ，则Cu ＋S=====△CuSB ．Fe 能与CuSO 4溶液反应，可知Al 与CuSO 4溶液也能反应C ．CaSO 3与稀盐酸反应生成SO 2，可知CaSO 3与稀硝酸反应也生成SO 2D ．已知H 2O 2能氧化I －，可知H 2O 2也能氧化Cl －答案 B解析Cu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4发生置换反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能发生置换反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，生成的气体是NO而不是SO2，C错误；I－还原性较强，H2O2能氧化I－，但H2O2不能氧化Cl－，D错误。
4．[2017·天津河西高三质检]用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是()答案 B解析A项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，正确；B项，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下，NO－3将SO2氧化为SO2－4，得到BaSO4沉淀，错误；C项，SO2与水反应生成H2SO3，使紫色石蕊试液变红，正确；D项，SO2具有还原性，能与酸性KMnO4溶液反应而使溶液褪色，正确。
5．[2016·成都一检]某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。
下列叙述不正确的是()A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D．1 mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器中答案 D解析铁制或铝制容器可以储存浓硫酸，不能储存稀硫酸，D选项错误。
6．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是()A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性答案 A解析H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为二者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误。
7．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是()A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成答案 A解析检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有CO2，需排除SO2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A正确；用酸性KMnO4溶液除去SO2时还应再通入品红溶液检验确认是否除尽SO2，否则结论不可靠，B、C、D均不正确。
8．[2016·广东三校联考]为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。
对实验现象的“解释或结论”错误的是()答案 D解析溴水与Na2SO3溶液反应的离子方程式为Br2＋SO2－3＋H2O===2Br－＋SO2－4＋2H＋，还原性SO2－>Br－，A正确；SO2－3和S2－在酸性条件下发生反应SO2－3＋2S2－＋6H＋===3S↓3＋3H2O产生淡黄色沉淀，B正确；Na2SO3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，加入BaCl2溶液后，Ba2＋与SO2－3结合成BaSO3沉淀，使SO2－3的水解平衡左移，c(OH－)减小，红色逐渐褪去，C正确；Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，NO－3在酸性条件下可将BaSO3氧化为不溶于盐酸的BaSO4沉淀，因此无法判断Na2SO3溶液是否变质，D错误。
9．[2017·河北张家口模拟]SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A．上述过程中，最终被还原的是NO－3B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1答案 D解析溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe3＋变为Fe2＋，后又被氧化为Fe3＋，所以最终被还原的是NO－，A正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3＋的氧化性3强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性比Fe3＋强，综上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，B正确；SO2被氧化后产生的H＋和NO－3构成强氧化体系，氧化Fe2＋时生成无色难溶于水的NO气体，C正确；上述过程中，最终被还原的是NO－3，故相当于SO2与NO－3之间的氧化还原，有3SO2～2NO－3，则通入SO2与逸出气体的体积比为3∶2，故D错误。
10．[2016·大连模拟]下列变化的实质相似的是()①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④⑥D．全部答案 B解析①浓硫酸和浓盐酸浓度减小的原因分别是吸水和挥发；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色，分别属于“加合型”和“氧化型”；③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色，分别表现漂白性和还原性；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，分别表现碱性和还原性；⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应，都表现浓硫酸的强氧化性；⑥浓硫酸能在白纸上写字，是由于浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字，是其与玻璃的成分二氧化硅反应。
故只有⑤相似。
11．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。
下列叙述不正确的是() A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗97.5 g ZnD．反应中共转移3 mol电子答案 B解析反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1 mol－0.05 mol＝1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体，n(Zn)＝n(气体)＝n(ZnSO4)＝33.6 L22.4 L·mol－1＝1.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为1∶4，B错误。
二、非选择题(共34分)12．[2017·海口市调研](16分)硫的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2。
(1)通入足量SO2后，装置B中的现象是________________________________________________；装置C的作用是__________________________________________。
(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______________________________。
②请设计实验方案验证有Fe2＋生成：__________________________________________________________。
Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。
(3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠处理含铬酸性废水(含有CrO2－4)，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，S2O2－5被氧化为SO2－4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。