铁和铁的化合物习题（辅导用）1、纯净铁的物理性质有①光亮的银白色②黑色③在潮湿空气中易腐蚀④有延展性⑤能导电导热⑥硬而脆⑦能被磁铁吸引，易被磁化⑧密度比铝小A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑥⑦C．①③⑤⑦ D．全部2、下列有关纯铁的描述正确的是A 熔点比生铁的低B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D 在冷的浓硫酸中可钝化3、通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3＋存在的是A.加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色B.滴入KI溶液后，溶液呈棕黄色C.滴入NaOH溶液后，析出的沉淀显白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色D.滴加KSCN溶液后，变为红色4、为检验FeCl2是否变质，可向溶液试样中加入A、NaOH溶液B、铁片C、KSCND、石蕊试液5、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为①加入足量氯水，②加入足量碘水，③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③② C．③①D．①②③6、下列物质中，不能使KSCN溶液呈红色的是A．长期露置在空气中绿矾溶液 B．过量铁粉与浓硝酸反应后溶液C．氯化亚铁溶液和碘水混合D．向FeBr2溶液中通入足量Cl27、铁和下列物质反应,能生成+3价化合物的是①O2②S③HCl④CuCl2⑤HNO3⑥溴⑦H2OA．①②⑤ B．①⑥ C．①⑤⑥⑦ D．①⑤⑥8、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)＝2︰3，则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰49、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2O3·H2O10、1.12克铁粉加入25mL 2mol·L–1的氯化铁溶液中,正确的是A．溶液中[Fe2+]<[Fe3+] B．溶液中[Fe2+]>[Fe3+] C．部分铁被氧化 D．部分Fe3+被还原11、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜12、下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是A、稀H2SO4B、CuSO4溶液C、Fe2（SO4）3D、浓HNO313、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是A、Fe（NO3）3B、CuCl2C、FeCl3D、AgCl14、常温下，能在铁制容器中贮存的物质是A、浓盐酸B、氯化铁溶液C、浓硫酸D、硫酸铜溶液15、在500mL 1mo L·L－1的CuSO4溶液中投入一块铁片，过一段时间后，取出铁片，洗净、干燥后称质量，铁片增加了0.8g，析出铜的质量是A、0.8gB、6.4gC、7.0gD、4.8g16、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的①NaOH溶液②稀H2SO4 ③KSCN溶液④H2S溶液⑤KI淀粉溶液A．①②③ B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④17、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量与加入铁粉质量相等，则原混合液中SO42—与Cl—的物质的量浓度之比为A．3∶2B．1∶7C．2∶7D．3∶1418、下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝B．FeCl3溶液中加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀D．FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀19、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用A．加入NaOH溶液 B．加入KSCN溶液再通入氯气C．先通入氯气，再加入KSCN溶液 D．先加足量铁粉，再加入KSCN溶液20、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。
经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该盐溶液中的阴离子主要是A．NO3- B．Cl- C．SO42- D．Cl-和SO42-21、我国古代湿法冶金术是世界闻名的，我国是世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg22、铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是A．冷浓HNO3 B．Cu(NO3)2溶液 C．稀HNO3 D．Fe(NO3)3溶液23、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A、Fe2+、Fe3+、H+、NO3-B、Fe3+、K+、NO3-、SCN-C、Fe3+、Na+、、I-、S2-D、Fe2+、Cu2+、H+、Cl-24、下列离子方程式中正确的是A、FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3+ + 3H2S → Fe2S3 + 6H+B、稀硫酸中加入FeS：S2-+2H+ → H2S↑C、FeI2和HI混合浓溶液中滴入极少量氯水：2I-+Cl2 → I2 + 2Cl-D、FeCl2溶液中加氨水：Fe2++2OH- → Fe(OH)2↓25、红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和A.氧化亚铁B.氧化铁C.四氧化三铁D.氢氧化铁26、在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是A. Fe2+B. Fe3+C. H+和Fe2+D. Fe2+和Fe3+27、常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是A．浓HNO3 B．HCl C．CuSO4 D．AgNO328、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10－2mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A．SO42－ B．NO3－ C．SCN－ D．CO32－29、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐30、把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是A．Cu(NO3)2 B．Fe(NO3)3 ．Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)231、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol·L－1的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO（标准状况）再向反应后的溶液中加入1mol·L－1NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定32、实验室中制取硫酸亚铁时，下列试剂中最为理想的是A．铁片和稀H2SO4 B．FeO和稀H2SO4 C．Fe（OH）2和稀H2SO4 D．FeS 和稀H2SO433、把Fe、Fe2O3、Cu的混合物放入稀硫酸中加热，充分反应后残渣中仍有铁和铜，则溶液中含有A．Fe3+、Fe2+、SO42—B．Cu2+、Fe2+、SO42—C．H+、Fe3+、SO42— D．Fe2+、SO42—34、下列离子方程式中正确的是A．FeCl3溶液跟过量的Zn反应：2 Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+B．Fe跟稀HNO3反应：2Fe＋6H+＝2 Fe3+＋3H2↑C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+＋3 OH－＝Fe(OH)3↓D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反应：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+35、在一种酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A．可能含有Fe3+ B．一定会有NO3－C．一定含有I－，不能确定是否含Cl－ D．一定含有I－、NO3－和Cl－36、实验室欲使1.6g氧化铁完全被还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为A 336mLB 672mLC 大于672mLD 小于336mL37、用铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒和净化处理的优点分析正确的是A Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌B Na2FeO4的还原产物是Fe3＋，易水解生成Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚沉降C Na2FeO4的还原产物是Fe2＋，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚沉降D Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌38、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉39、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L40、为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁，常先加入H2O2溶液将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，然后再加入( )A．NaOH溶液B．氨水 C．CuO D．Fe(OH)3(胶体)41、已知：为使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是( )A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．H2O2、ZnO42、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol?L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol43、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（）A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L44、含有较多Fe2+的溶液呈色，含有较多Fe3+的溶液呈色。
往FeSO4的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是，离子方程式为。
生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是。
反应的离子方程式为。
加热上述反应最后生成的难溶物，反应的化学方程式是。
45、除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，方法为_____________，化学方程式为；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是__________，离子方程式为。
46、铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为__________________________________.(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是____________________________________________．(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是________________________47、在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是。