1．仔细观察试剂瓶里的FeO、Fe2O3、Fe3O4的颜色、状态；
2．然后用药匙取出少量，分别放到洁净的称量纸上，用磁铁靠近铁的氧化物，看谁能被吸引；
3．然后再分别装入小试管中，加入3mL水，振荡，观察是否溶解；
4．最后用长吸管吸取各试管中的水，再分别加入3mL稀盐酸，振荡，观察铁的氧化物的溶解情况；把观察和实验结果填入表格，并派代表汇报实验结果。（结合自主阅读课本相关知识）
2、加入耗氧剂（加还原剂消耗氧）
3、滴管下端伸入液面以下（反常操作）
4、煤油隔绝空气（形成液封）
【PPT图片展示】制取Fe(OH)2溶液，改进后的实验装置图
【重复试验1】按照改进后的实验装置重新实验，在实验的过程中请同学们仔细观察你们的试管，记录所发生的变化。
实验用品：煤油、煮过的蒸馏水配置的1mol/L FeSO4溶液，刚煮过的8mol/L NaOH溶液。
学会观察对比
提问引导学生思考
全面分析问题
培养严谨的科学态度
鼓励学生，大胆设想
实验波折不断，改进实验装置，鼓励学生创新思维。
前后照应，知识连贯
为第二课时学习奠定知识基础 。
【悬念结课】实验告诉我们二价铁的氢氧化物不稳定，容易被氧化成三价的氢氧化铁。同学们能否猜想一下，二价的亚铁盐是否稳定呢？有何办法检验Fe2+是否稳定呢？你知道“白水写血字”的奥秘吗？欲知详情，请听下回分解。
【板书】铁的重要化合物
一、铁的氧化物
【PPT图片展示】
【讲述】在这些物品里面，都是通过一种铁的化合物Fe3O4等磁性物质来记录信息的。
【问题组二】
1．铁除了Fe3O4还有没有其它的氧化物，请同学们根据初中所学化合价推断铁的氧化物还有哪些呢？请说明推断依据并联系生活事例。
【评价】根据化合价得出铁的氧化物还可以有FeO，Fe2O3两种。
记录实验现象
【回答】静置时有白色絮状沉淀，震荡一段时间后，溶液颜色发生了一系列变化。
白色→灰绿色→红褐色.
【听课，记录】
【回答】生成的Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，所以Fe(OH)3更稳定
【听课，记录】
【回顾旧知】碱有哪些通性。
【听课，记录，书写】
简单总结，过渡到铁的氢氧化物
2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O
【思考，可能回答】
Fe(OH)2, Fe(OH)3
【分组讨论，设计方案】
展示设计方案
【进行实验1】
取3ml 1mol/L FeSO4溶液于试管中，用滴管加入1ml 8 mol/L NaOH溶液，振荡，观察现象。
【观察，对比】
展示图片上的Fe(OH)2是白色的沉淀，而我们制得的物质是红褐色的沉淀。
实验原理：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
实验用品：试管、滴管、1 mol/L FeCl3溶液、8 mol/L NaOH溶液
进行实验并观察Fe(OH)3的颜色状态
【讲解】大家将制得的Fe(OH)3与实验1所得到的物质进行对比，猜想一下，实验1中的物质可能是什么？
【追问】明明是制取Fe(OH)2的方案，为什么却制得的是Fe(OH)3呢？（从氧化还原的角度思考）
学情分析
学生在初中阶段已学习了铁的性质，同时在日常生活中也积累了不少有关铁的化合物的感性认识，进入高中已经学过钠和铝的重要化合物，有过利用离子反应和氧化还原反应来研究物质性质的经历，因此有了学习金属元素化合物的一些初步经验，这些都为本课时的学习奠定了基础。但是，学生的实验探究能力不够，缺乏无氧操作意识，要在教学中逐渐培养。
请同学们写出Fe(OH)2和Fe(OH)3与酸反应的离子方程式以及Fe(OH)2和Fe(OH)3加热分解反应方程式。请两名同学上黑板书写。
【纠正并板书】Fe(OH)2, Fe(OH)3的主要化学性质
1.与酸的反应
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2.受热分解 Fe(OH)2
【问题组一】
1．磁带能记录声音是黑色物质起重要作用，这种黑色物质是什么呢？
2．这种黑色物质是怎样的铁氧化物，具有怎样的特殊性质？
【观看图片】
【聆听】
【思考，可能回答】
四氧化三铁的铁性粉末；有磁性
故事引课，吸引学生注意力，激发学习兴趣
引出铁的氧化物Fe3O4
铁
的
氧
化
物
【提问】这种神奇的黑色物质，其实它在我们的生活中随处可见，请同学们快速搜索，生活中哪些地方提到了有关磁性物质？
情感态度与价值观目标
通过设计改进制取Fe(OH)2实验，体验科学探究成功的喜悦；通过在学习过程中的交流讨论，提高与他人的交流能力。
教学重难点
重点
铁的氧化物的性质和用途；铁的氢氧化物的制取和转化。
难点
铁的氢氧化物的制取和转化。
教学策略与设计说明
铁的化合物知识是元素化合物知识的重点和难点。为了突出重点突破难点，我采用——学生自主设计实验方案、分组实验，通过对在实验过程中遇到的种种困难进行讨论，改进实验装置，重新实验最终得出理想结果——这一探究过程，让学生亲身体验化学实验的科学性和严谨性，加深对化学是一门以实验为基础的科学的认识。
【板书】
1．特性和用途
【板书】2．与酸反应：
FeO+2H+=Fe2++H2O；
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【归纳】请根据表中内容归纳比较三种铁氧化物在性质上的相同和不同。
【板书】
相同点：都不溶于水，都不与水反应，FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水；
不同点：而(Fe3O4)不能与酸反应生成盐和水，但有磁性。
【思考讨论，可能回答】
1、煮沸
2、加入耗氧剂
【观察回答】今天使用的滴管比以前的都要长
3、将滴管伸入液面以下，防止氧气进入
4、加煤油隔绝空气（联想钠的保存）
【听课，记录】
【重复试验1】
取3ml 用煮过的蒸馏水新配制1mol/LFeSO4溶液于试管中,用滴管加入1ml 刚煮过的8mol/LNaOH溶液，先静置后振荡，观察现象
教学设计
基本信息
名称
《铁的重要化合物》
执教者
课时
2课时
所属教材目录
教材分析
本节课的地位和作用：主要内容是铁的氧化物的特征和用途以及铁和亚铁的氢氧化物的制取及转化。学习本课知识不仅可以巩固和加深对以前学习的碱性氧化物、两性氧化物、离子反应、氧化还原反应、铁的性质和冶炼等相关知识的理解，还能为即将学习铁盐和亚铁盐以及用途广泛的金属材料等知识做铺垫；对于初步学习无氧操作和提高实验探究能力都有重要作用。
引导学生分析、总结、归纳知识，便于形成知识网络
铁
的
氢
氧
化
物
【过渡】铁主要有+2、+3两种化合价，形成了FeO、Fe2O3、Fe3O4三种氧化物，那它的氢氧化物又有几种呢？
【板书】二、铁的氢氧化物
【讲述】铁的氢氧化物确实有两种。刚才我们讨论了铁的氧化物，其中FeO具有一定的稳定性，Fe2O3、Fe3O4是稳定的，那Fe(OH)2, Fe(OH)3也都是稳定的吗？
教学过程
教学环节（注明每个环节预设的时间）
教师活动
学生活动
设计意图
引
课
【PPT展示图片】
【导入】1898年，丹麦V·波尔森发明了钢丝录音机。1907年波尔森又发明了钢丝录音机的直流偏磁法录音的机器。1935年德国科学家福劳耶玛发明了代替钢丝记录声音的磁带。这种磁带是以纸带和塑料带作为带基。带基上涂了一种黑色铁的氧化物粉末，并用化学胶体粘在一起。这种磁带不但重量非常轻，而且有韧性，便于剪切。1963年，荷兰飞利浦公司发明了盒式磁带，从此盒式磁带录音机很快在家庭中得到普及。
FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【讲解】FeO固体具有一定的稳定性，当加热时在空气中被氧化成Fe3O4；Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，其实它是一种复杂的氧化物。
【思考讨论，可能回答】磁铁，磁带，磁卡等
【观看图片】
【思考，回答】FeO和Fe2O3，因铁有+2和+3价；例如红褐色的铁锈就Fe2O3。
教学目标
知识与能力目标
通过自主阅读和列表对比，认识几种铁的氧化物的性质和途用；通过探究实验，知道Fe(OH)2、Fe(OH)3的转化关系；掌握Fe(OH)2的制备方法。
过程与方法目标
利用列表比较的方法，学习铁的氧化物；通过分组讨论，自主设计实验方案，加深对制取Fe(OH)2实验的理解；通过实验对比法提高观察，分析比较的能力。
【追问】在生活中，你们见过含这些物质的物品吗？
【PPT图片展示】
【讲述】初中我们已经学过铁锈的主要成分是疏松结构的Fe2O3，修建房屋的砖瓦有两类，分别含有铁的两种氧化物，青砖瓦主要含有FeO，红砖和红砂石主要含有Fe2O3。
【问题】铁的氧化物都有磁性吗？它们有哪些共性和特性，如何验证？
【指导实验】请同学们完成以下实验并记录：
【学生思考】
【进行实验2】
取3ml 1mol/L FeCl3溶液于试管中,用滴管加入1ml8 mol/L NaOH溶液，振荡，观察记录实验现象。
【实验，观察】
红褐色沉淀
【猜想，回答】Feຫໍສະໝຸດ OH)3发现问题【可能回答】Fe(OH)2被氧化成了Fe(OH)3
【思考，可能回答】
加入的NaOH没有氧化性，铁的化合价升高，FeSO4应该是还原剂。在这一过程中有空气存在，可能是空气中的氧气使得Fe(OH)2被氧化了。