氮及其化合物1.下列气体，可以用排水法收集的是（）A. NOB. NH3C. HClD. Cl22.常温常压下，向盛有 mL NO的试管中缓缓通入 mL O2。
最终试管中剩余的气体成分和体积为A. NO，1 mLB. O 2， mLC. NO2，1 mLD. 无法确定3.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A. 都是含氧酸B. 都属于强电解质C. 都容易挥发D. 都能与金属Mg发生反应产生气体4.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。
其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A. ①③④⑤B. ②③⑥C. ①②⑥D. 全部5.对下列事实的解释错误的是A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B. 用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性6.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是A. 是离子化合物，含有离子键和共价键B. 电子式是：C. 与水反应时，它是还原剂D. 固体投入少量的水中，有两种气体产生7.下列叙述正确的是（）A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则通常使金属钝化C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂 D．室温下，铜既可与浓硝酸反应，又可与稀硫酸反应8.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A. 只有NO2B. 只有NOC. NO2和NOD. NO2和H29.下列关于氨的叙述中，错误的是( )A. 氨易液化，因此可用作制冷剂B. 氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C. 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为A. 504 mLB. 336mLC. 224 mLD. 168 mL11.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是（）A. N2B. N2O3C. HNO3D. NO212.下列说法正确的是（）A．酸雨是指PH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气13.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A. 浓盐酸B. 稀硫酸C. 浓硝酸D. 硫酸铜溶液14.下列关于NO的说法中，不正确的是（）A．是红棕色有刺激性气味的气体 B．在空气中极易被氧化生成NO2C．在O2存在时能与水发生反应生成硝酸 D．可由NH3在催化剂作用下与O2反应生成15.下列关于硝酸的认识中，正确的是A．浓、稀硝酸光照和受热都会分解 B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸16.将 Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（）A． B． C． D．17.氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：请回答下列问题：①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）；②D物质的化学式为_____；③反应b的化学方程式为_____；（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式：____________________，反应中氧化剂是____；18.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有______性。
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
下列制备方法符合“绿色、环保”理念的是______（填序号）。
① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2③Cu CuO Cu（NO3）2（3）①在50mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_____（填序号）。
A． B．C．D．②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式__________________。
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。
该反应的化学方程式为___________________________________。
和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程．（1）N2约占空气体积的，从空气中分离出N2利用的原理是．（2）合成塔中发生反应的化学方程式是，该反应中的氧化剂是．（标准状况）完全反应时，转移电子的物质的量是．（3）氧化炉中发生反应的化学方程式是．（4）吸收塔中通入空气的作用是．20.工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的。
氨是重要的工业原料。
请回答下列问题：（1）氮元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族；氮原子结构示意图为________________；（2）写出氨分子的电子式______；指出分子中化学键是_____(填‘离子键’或‘共价键’)。
（3）写成合成氨的化学方程式：________________________；该反应是放热反应，则相同条件下“1molN2和3molH 2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是________________；21.实验室用如图装置制取并收集氨气，请回答下列问题：(1)写出大试管内发生反应的化学方程式：_____________。
(2)下列气体能采用如图收集方式的是__ _。
A．O2 B．NOC．H2(3)若反应收集了336mL标况下氨气，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。
(4)另取上述(3)所得溶液配制成L溶液l00mL的过程中，不需要使用的仪器是(填代号）___。
A．烧杯 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．l00mL容量瓶 E．漏斗(5)某学生欲试验氨气的水溶性，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，则其观察到的现象应该与______图一致。
虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为__________。
（2）某同学设计了如下图所示装置，研究铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO。
①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、_______。
②玻璃管的作用是_________。
③若需使反应停止.可采取的操作是________。
（3）如要在上图a管处连接收集NO气体的装置，合理的是______(填字母)。
（4）工业上利用氨气和氧气制取NO的方法是(填化学方程式)__________。
23.学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是（填序号）．①固态氯化铵与熟石灰混合加热②固态氯化铵加热分解③碱石灰中滴加浓氨水④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热（2）装置B中发生反应的化学方程式为．（3）装置C的作用是；装置C中的现象是；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于．（4）装置D中发生的反应化学方程式为．试卷答案A. NO难溶于水，可以用排水法收集，A正确；B. NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；C. HCl极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；D. Cl2能溶于水，不能用排水法收集，D错误，答案选A。
根据4NO+3O2+2H2O＝4HNO3可知氧气可以消耗NO的体积为，所以反应后NO过量3mL－2mL＝1mL，答案选A。
3.B①二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故①正确；②二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故②错误；③二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，故③正确；④二氧化硅与Na2CO3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳，故④正确；⑤二氧化硅与氧化钙在高温时反应生成硅酸钙，故⑤正确；⑥二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故⑥错误；故①③④⑤正确；故选A。
点睛：二氧化硅化学性质不活泼，不与水反应，属于酸性氧化物，一般不与酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水。
本题中要注意二氧化硅和碳酸钠在高温下能够反应。
A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水，A正确；B. 用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，B正确；C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性，C错误；D. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，因此可使湿润的红色布条褪色，氯气没有漂白性，所以不能使干燥的红色布条褪色，D正确，答案选C。
点睛：注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。
利用浓硫酸的吸水性常用于气体的干燥剂。
试题分析：A、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，氯化铵是离子化合物，所以氢化铵是离子化合物，含有离子键和共价键，A正确；B．电子式为，B必正确；C．氢化铵(NH4H)与水反应有气体生成，生成的气体是氢气，氢化铵中的H-被氧化为0价的氢气，作还原剂，水是氧化剂，C不正确；D．固体投入少量的水中，生成氢气和氨气，产生两种气体，D正确，答案选AD。
【考点】硝酸的化学性质．【分析】A、硝酸为强电解质，能完全电离；B、稀硝酸是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生氢气，而产生一氧化氮气体；C、浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都具有强的氧化性；D、铜与稀硫酸不反应．【解答】解：A、硝酸为强电解质，能完全电离，所以无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强酸，故A错误；B、稀硝酸是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生氢气，而产生一氧化氮气体，故B错误；C、浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是具有强的氧化性，都是强氧化剂，故C正确；D、铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选C．8.C因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．故选：C．【点评】本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析．9.CA. 氨易液化，液氨气化时吸热，因此可用来作制冷剂，A正确；B. 氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验，B正确；C. 氨极易溶解于水，但氨水不稳定，容易分解，C错误；D. 氨溶解于水生成的一水合氨电离出氢氧根离子，显弱碱性，D错误，答案选C。