高一化学必修一期末考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40第Ⅰ卷(选择题 共36分)一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列仪器中，能用于直接加热的是A ．烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是A ．用硅制造太阳能电池板B.水玻璃可用作木材防火剂C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原4．下列说法正确的是A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池D.将煤干馏可以提高能源的利用率5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理6.下列说法中错误的是A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7.下列说法正确的是A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环D.干冰气化时破坏分子中的共价键8.原电池产生电流的本质原因是A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动B．组成原电池的的两电极活泼性不同C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是A.金刚石不如石墨稳定B.石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化C.金刚石与石墨互为同分异构体D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同10.下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是A.37Cl与39K中所含的中子数不同B.12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D. 15N2与14N2互为同位素11.下列有关物质的叙述正确的是A．苯是比水轻，有特殊气味的无色液体B．乙烯可以用向下排空气法收集C．乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气D．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色12. 某主族元素R原子的质量数为79，已知R n-离子含有45个中子和36个电子，下列有关R 的叙述错误的是A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R氢化物的化学式为H2RD．R的非金属性比硫弱13.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.100mL 2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液反应速率不变B.0.8mol·L-1·s-1表示的是：时间为1秒时，某物质的浓度为0.8mol·L-1C. 形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，镁条与盐酸的反应速率大D. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸能加快氢气的生成速率14.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水15．下列实验操作不会．．引起安全事故的是A ．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加入水中并及时搅拌B ．氢气还原氧化铜时，先点燃酒精灯再通入氢气C ．排水法收集完气体后，先熄灭酒精灯再从水槽中撤出导气管D ．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰后滴入浓盐酸16.下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X 、Y 、Z 、R 的叙述正确的是A. X 的氢化物比Z 的氢化物熔、沸点低B. 四种元素的氢化物中，X 的氢化物受热最难分解C. Y 的原子半径比X 的原子半径小D. R 所在周期的元素种数为32种17.下列除杂方法正确的是A ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸B ．用酸性KMnO 4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯C ．用H 2/Ni 在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯D ．用金属钠除去乙醇中混有的少量水18.下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是A ．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品B ．化学反应限度理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品C.化学反应达到最大限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等D.化学反应达到最大限度时， 反应物的浓度与生成物的浓度相等二、（本题包括2小题，共18分）19．（8分）国际石油价格居高不下，为此科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO 2）表面作用，使海水分解得到氢气的新技术。

化学反应方程式为：制得的氢气可用于燃料电池。

试回答下列问题：（1）分解海水时能量转化形式为 。

生成的氢气用于燃料电池时能量转化形式为 。

水分解时，断裂的化学键类型为 ，分解海水的反应属于（填“吸热”或“放热”）反应，则H 2O 的总能量 （填“大于”或“小于”）H 2和O 2的总能量。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A 极上通入H 2，B 极上通O 2则A 是 极，B 是 极,电子从A 极 （填“流出”或“流入”）。

20. （10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：2H 2O 太阳能2H 2↑+O 2↑TiO 2（1）元素T的阴离子的结构示意图；元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是（2）元素Y 在周期表中位于周期，族。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同b. Z的氢化物比T的氢化物稳定c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大e. Z的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱。

三、（本题包括2小题，共20分）2 1．（8分）在200℃时，将a mol H2(气) 和b molBr2(气) 充到体积为VL的密闭、绝热的容器中发生放热反应：H2(气)+Br2(气)2HBr(气)。

（1）当反应进行到t分钟时，生成c mol HBr ，此时间内用H2表示的速率为。

（2）当H2的消耗速率与HBr的分解速率之比为时，此可逆反应达到了最大限度。

（3）某同学记录了1～5分钟内HBr物质的量的变化，实验记录如下（累计值）：①反应速率最大的时间段为A. 0～1B.1～2C.2～3D.3～4原因是 。

②保持上述条件不变，反应进行到第6分钟时，H 2的物质的量浓度为 。

22.(12分)某研究性小组查阅资料知实验室制氯气、氨气和甲烷时，可用如下反应原理：制Cl 2：①KClO 3 + 6HCl （浓） = KCl + 3Cl 2↑ +3 H 2O ②C a (C l O )2 +CaCl 2 +2H 2SO4 2CaSO 4 + 2Cl 2↑+ 2H 20制NH 3：NH 3·H 20 + CaO = C a (O H )2 + NH 3↑制CH 4：CH 3COONa(固体) + NaOH(固体)CH 4↑+ Na 2CO 3 请根据以下装置回答问题：△ △A B C D I（1）甲同学用A装置制Cl2，他所选择的反应原理为（填序号）；乙同学用上述原理制NH3和CH4，他所选择的反应装置分别为、（填装置代号）。

（2）丙同学用A E F 装置顺序来制备氯气并验证氯气的氧化性，E装置中应盛放的试剂为，反应的化学方程式为；F装置的作用是。

（3）丁同学将甲烷与氯气按体积比1：4 混合后倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，如图置于光亮的地方，一段时间后观察到的现象为。

（4）现有二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液等试剂，选用上述试剂制取并收集一瓶干燥、纯净的氯气，选择的装置顺序应为：（部分装置可重复使用F四、（本题包括2小题，共18分）23.（10分）已知A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数A<E<B<C<D依次递增。

A元素的一种核素内无中子；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C 可形成多种气态化合物。

E原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

回答下列问题：（1）C和D形成的白色固体化合物中的化学键类型为________________________。

（2）D与C形成的一种D2C2型化合物，能作为宇宙飞船的供氧剂，写出此反应的化学方程式_______________________________________________。

（3）对于密闭容器内的反应2BC2 B2C4，正反应为放热反应，当升高温度时，容器内气体颜色加深，此时逆反应速率将___________（填“增大”，“减小”或“不变”）（4）元素A 、E 组成的一种常温下为液态的重要有机溶剂，其原子个数比为1：1。

它与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生反应的化学方程式为 。

（5）由A 、C 、E 三种元素按原子个数比为6：1：2组成的一种“绿色燃料”经氧化能得到一种家庭中常用的调味剂成分，二者发生反应的化学方程式为________________ 。

24.（8分）化合物A 、B 、C 、D 、E 均为有机化合物，其转化关系如图所示，其中A 是石油裂解气的主要成分，其产量通常来衡量一个国家石油化工发展水平，化合物C 与D 的碳原子已知： （1）①、②、③中属于取代反应的有 ，属于加成反应的有（2）写出下列化学方程式：A B: ；C 与钠： 。

（3）下列物质与E 互为同分异构体的是A. HCOOCH 2CH 2CH 3B. CH 3COOCH 2CH 3C. CH 3CH 2CH 2COOHD. CH 3CH 2CH 2CH 2OH五、（本题包括1小题，共8分）25.（8分）在同温同压下，某烃的相对分子质量为72,现取3.6g 该烃完全燃烧，将全部产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀25g ，滤液质量比原石灰水减少8.6g 。