322第 1 章 化学反应与能量 测试题一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列措施不符合节能减排的是( )A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2．下列说法中，不正确的是()A ．反应热指的是反应过程中放出的热量B ．中和反应都是放热反应C ．伴随着能量变化的过程不一定是化学反应D ．单液原电池中化学能转化成电能和热能3．下列过程中 ΔH 小于零的是()A ．Ba(OH)2 与 NH 4Cl 固体混合B ．氯化铵分解得氨气C ．碳酸钙分解得二氧化碳D ．实验室制备氢气4．在下列各说法中，正确的是( )A ．Δ H >0 表示放热反应，Δ H <0 表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4 与 1 mol Ba(OH)2 反应生成 BaSO 4 沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2 与 0.5 mol O 2 反应放出的热就是 H 2 的燃烧热5．已知 298 K 时，合成氨反应 N 2(g)＋3H 2(g) ===2NH (g) Δ H ＝－92.0 kJ·mol －1，将此温度下的 1 mol N 2和 3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。

测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能 量损失)()A ．一定小于 92.0 kJB ．一定大于 92.0 kJC ．一定等于 92.0 kJD ．无法确定6．已知 1 g H 2 完全燃烧生成水蒸气放出热量 121 kJ ，且 O 2 中 1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ ，水蒸气中形成 1 mol H —O 键时放出热量 463 kJ ，则 H 2 中 1 mol H —H 键断裂时吸收的热量为( ) A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ7．下列变化为放热的化学反应的是()A ．H 2O(g)===H O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1B ．2HI(g)===H (g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ·mol －1C ．形成化学键时共放出 862 kJ 能量的化学反应D ．能量变化如右图所示的化学反应8．已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO (g)ΔH ＝－566 kJ·mol －11Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na CO 3(s)＋2O 2(g)Δ H ＝－266 kJ·mol －1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()2 22A ．CO 的燃烧热为 283 kJB ．右图可表示由 CO 生成 CO 2 的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) Δ H >－532 kJ·mol －1D ．CO(g)与 Na 2O 2(s)反应放出 549 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×10239．白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P 4)分子结构为。

下列说法不正确的是()A ．白磷着火点低，在空气中可自燃B ．白磷、红磷互为同素异形体C ．31 g 白磷中，含 P —P 键 1.5 molD ．已知 P 4(白磷，s)＋3O 2(g)===2P 2O 3(s) ΔH ＝－Q kJ ·mol －1，则白磷的燃烧热为 Q kJ ·mol －110．下列热化学方程式中 ΔH 表示可燃物燃烧热的是( )1A ．CO(g)＋2O 2(g)===CO (g)Δ H ＝－283 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO (g)＋2H 2O(g)Δ H ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H O(l) Δ H ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)Δ H ＝－184.6 kJ·mol －111．已知 H 2(g)、C 2H 4(g)和 C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJ ·mol －1、1 411.0 kJ·mol －1 和 1 366.8 kJ· mol－1，则由 C 2H 4(g)和 H 2O(l)反应生成 C 2H 5OH(l)的 ΔH 为( )A ．－44.2 kJ·mol －1B ．＋44.2 kJ·mol －1C ．－330 kJ·mol －1D ．＋330 kJ·mol －112．用 CH 4 催化还原 NO x ，可以消除氮氧化物的污染。

例如：①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) Δ H ＝－574 kJ·mol －1 ②CH 4(g)＋4NO(g)===2N (g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) Δ H ＝－1 160 kJ·mol －1下列说法不正确的是()A ．若用标准状况下 4.48 L CH 4 还原 NO 2 生成 N 2 和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJB ．由反应①可推知：CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH <－574 kJ·mol －1C ．反应①②转移的电子数相同D ．反应②中当 4.48 L CH 4 反应完全时转移的电子总数为 1.60 mol13．有如下三个热化学方程式：1H 2(g)＋2O 2(g)===H O(g) ΔH ＝a kJ ·mol －12 21 H 2(g)＋2O 2(g)===H O(l) ΔH ＝b kJ ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H O(l) ΔH ＝c kJ ·mol －1关于它们的下列表述正确的是()A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 和 c 均为正值C ．a ＝bD ．2b ＝c14．已知 3.6 g 碳在 6.4 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量 a kJ 。

又知 12.0 g 碳完全燃烧，放出1热量为 b kJ 。

则热化学方程式 C(s)＋2O 2(g)===CO(g) ΔH ＝Q 中 Q 等于()A ．－(a －b )kJ· mol －1B ．－(a ＋b )kJ·mol －1C ．－(5a －0.5b )kJ·mol －1D ．－(10a －b )kJ·mol －115．破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。

已知 H —H 键的键能为436 kJ·mol －1，O===O 键的键能为 498 kJ·mol －1，根据热化学方程式1H 2(g)＋2O 2(g)===H O(l) ΔH ＝－286 kJ·mol －1，判断 H 2O 分子中 O —H 键的键能为()A ．485.5 kJ ·mol －1B ．610 kJ ·mol －1C ．917 kJ ·mol －1D ．1 220 kJ ·mol －1二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16.(10 分)为了研究化学反应 A ＋B===C ＋D 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。

当向盛有 A 的试管中滴加试剂 B 时，看到 U 形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：(1)该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)A 和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量____________(填“高”或“低”)。

(3)物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5) 写 出 一 个 符 合 题 中 条 件 的 化 学 方 程 式 ：_________________________________________17．(8 分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热 的 热 化 学 方 程 式 ：________________________________________________________________________。

2Δ H 1＝－2 983.2 kJ·mol －1 5 22 3(2)在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：___________________________________________________________________。

(3)12 g 石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36 g ，该过程中放出的热量为_________________。

18．(12 分)据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21 世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 Si(s)＋O 2(g)===SiO (s)ΔH ＝－989.2 kJ·mol －1，有关键能数据如下表：化学键键能/kJ·mol －1Si —Ox O===O498.8 Si —Si176已知 1 mol Si 中含 2 mol Si —Si 键，1 mol SiO 2 中含 4 mol Si —O 键，则 x 的值为____________。

19．(12 分)已知下列热化学方程式：①CaCO 3(s)===CaO ＋CO 2(g)ΔH ＝＋177.7 kJ②C(s)＋H 2O(s)===CO(g)＋H 2(g)Δ H ＝－131.3 kJ·mol －11 1③2H 2SO 4(l)＋NaOH(l)===2Na 2SO 4(l)＋H 2O(l) Δ H ＝－57.3 kJ·mol －1④C(s)＋O 2(g)===CO (g)Δ H ＝－393.5 kJ·mol －11⑤CO(g)＋2O 2(g)===CO (g)Δ H ＝－283 kJ·mol －1⑥HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO (aq)＋H 2O(l) Δ H ＝－57.3 kJ·mol －1⑦2H 2(g)＋O 2(g)===2H O(l)Δ H ＝－517.6 kJ·mol －1(1)上述热化学方程式中，不正确的有______________________________________________， (2)根据上述信息，写出 C 转化为 CO 的热化学方程式：________________________________________________________________________。