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人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题(A卷)(45分钟,100分)一、单项选择题(每小题4分,共60分)1.下列措施不能达到节能减排目的的是()A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是()①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④3.下列变化过程,属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4.下列对化学反应的认识错误的是()A.一定有化学键的变化B.一定会产生新的物质C.一定有物质状态的变化D.一定伴随着能量的变化5.25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H=―285.8kJ/molB.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H=+571.6 kJ/molC.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H=―571.6 kJ/molD.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H=―285.8kJ/mol6.热化学方程式C(s)+H2O(g) ==CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7.已知25℃、101kPa条件下:4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-14Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是()A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应C .O 3比O 2稳定,由O 2变O 3 为吸热反应D .O 2比O 3稳定,由O 2变O 3 为放热反应8.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1的是( ) A .2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g), △H 1;2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l), △H 2 B .S(g)+O 2(g)=SO 2(g), △H 1;S(s)+O 2(g)=SO 2(g), △H 2C .C(s)+21O 2(g)=CO(g), △H 1;C(s)+O 2(g)=CO 2(g), △H 2 D .21H 2(g)+21Cl 2(g)=HCl(g)△H 1;H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g), △H 2 9. 甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量,则下列热化学方程式中正确的是 ( )A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = -890 kJ·mol -1D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = -890 kJ·mol -1 10. 下列关于反应热的说法不正确的是( )A .已知下列热化学方程式:2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H =-484kJ•mol -1, 则氢气的燃烧热为242kJ•mol -1B .中和反应的实质是H + 与OH -结合生成水,若有其它物质生成,这部分反应热不在中和热内C .物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D .中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11. 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol -1、1 411.0kJ·mol -1和1 366.8 kJ·mol -1,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为( )A. -44.2 kJ·mol -1B. +44.2 kJ·mol -1C. -330 k J·mol -1D. +330 kJ·mol -1 12.已知(1)H 2(g )+1/2O 2(g )===H 2O (g ) △H 1=a kJ·mol -1 (2)2H 2(g )+O 2(g )===2H 2O (g ) △H 2=b kJ·mol -1 (3)H 2(g )+1/2O 2(g )===H 2O (l ) △H 3=c kJ·mol -1 (4)2H 2(g )+O 2(g )===2H 2O (l ) △H 4=d kJ·mol -1 下列关系式中正确的是( )A .a <c <0 B.b >d >0 C.2a =b <0 D.2c =d >0 13. 已知热化学方程式:① C 2H 2(g) +25O 2(g) == 2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH 1=-1301.0 kJ •mol -1 ② C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2=-393.5 kJ •mol -1③H2(g)+ 12O2(g)==H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④2C(s)+ H2(g)==C2H2(g)的△H为()A. +228.2 kJ·mol-1B. -228.2 kJ·mol-1C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-114.相同温度下,有下列三个热化学方程式:(1)2H2(l)+O2(g)=== 2H2O(l)△H1= -Q1kJ• mol-1(2)2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l)△H1= -Q2kJ• mol-1(3)2H2(l)+O2(g)===2H2O(g)△H1= -Q3kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是()A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q315.已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1= ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3= ―Q3KJ/mol常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则下列说法正确的是()A.放出的热量为(0.4Q1+0.05Q3)KJ/mol B.放出的热量为(0.4Q1+0.05Q2)KJ/mol二、非选择题16.(每小题5分,共10分)常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ.mol-1)下表是一些键能数据(KJ·mol-1)(1)根据键能数据计算以下反应的反应热△H:CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g)(2)根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1计算N≡N的键能。

17.(3分)已知:下列两个热化学方程式:∆=-272.0KJ/molFe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) H∆=-1675.7KJ/mol2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) H则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。

18.(9分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量_______________________________________________________。

(3)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________ 。

19.(18分)现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。

H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2CO CH4燃烧热(kJ•mol-1)285.8283.0890.3(1)(9分)请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。

_________________________________________________;_________________________________________________;_________________________________________________。

(2)作为开发西部的西气东输工程的重要成就,西部天然气已全面进入上海、江苏境内,陆续成为城市居民使用的主要能源。

①(3分)使用管道煤气用户改用天然气,应调整灶具进气量阀门,措施之一是增大_____(填“空气”或“天然气”)的进入量。

②(6分)据报道,同时价格也将由目前煤气0.95元/m3调整到天然气1.31元/m3,请通过计算说明若居民保持生活水平不变,在消耗燃气方面的消费将大约是现在的多少倍。

第一章《化学反应与能量》A 卷参考答案一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 BDCCDCABCAACABA二、非选择题16 (1)-1928 kJ·mol -1 (2)946 kJ·mol -1 17.3FeO(s) + 2Al(s)Al 2O 3(s) + 3Fe(s)H ∆=-859.7KJ/mol18. (1)CH 3OH(l)+23O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =–725.76kJ·mol -1 (2)N 2(g)+2O 2(g) === 2NO 2(g) ΔH =+67.8kJ·mol -1(3)N 2(g)+3H 2(g) === 2NH 3(g) ΔH =-92kJ·mol-119(1)H 2(g)+ 12O 2(g) == H 2O(1) △H = -285.8 kJ ·mol -1CO(g) +21O 2(g) == CO 2(g ) ΔH =-283.0 kJ •mol -1 CH 4(g) +2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH =-890.3 kJ ·mol -1 (2)空气 0.44。

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