第一类验证型实验大题过关【典例解析】1．(2012年福州期末)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。
请根据下列要求回答问题。
(1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。
分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是，加热后B中将观察到的现象是。
B中反应的化学方程式。
(2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。
A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是；C中试剂是，D的作用是。
(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ；装置B中可能发生反应的化学方程式为：。
以是ADBD，也可以是ADBC。
【答案】（1）吸收氢气中的HCl （或除去HCl）检验氢气纯度（或验纯H2）固体粉末由黑变红（或固体变红）H2+CuO △Cu+H2O（2）浓盐酸浓硫酸吸收氯气以免污染环境（或除去氯气）（3）ADBD(D盛装碱石灰)或ADBC(C盛装氢氧化钠溶液) ；4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O【高考真题解析】1．（2011重庆高考）不能．．鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是（）A. 盐酸、硫酸B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氨水、硫酸D. 氨水、氢氧化钠溶液2．（2010全国高考）下列叙述正确的是（）A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu【过关测试】 1.如图所示装置，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与实验事实不．相符的是( ) A ．CO 2(NaHCO 3溶液)无色喷泉B ．NH 3(H 2O 含酚酞)红色喷泉C ．H 2S(CuSO 4溶液)黑色喷泉D ．HCl(AgNO 3溶液)白色喷泉2．(2011年沈阳市教学质量检测)下列使用食醋的家庭小实验，不．可能成功的是( )A．将食醋倒入有水垢的暖水瓶内，水垢会逐渐溶解而消失B．将食醋滴到纯碱里，有气泡产生C．将加碘盐加到混有食醋的米汤里，米汤显蓝色D．用食醋浸泡废干电池的锌片，锌片表面有气泡产生3.（2012年潍坊期末）下列实验操作正确的是（）4．(2012年福州期末)下列有关试剂的保存方法错误．．的是（）A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B．少量的金属钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封5．已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气[Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O]。
某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：(1)请用字母填写装置的连接顺序：a接()、()接()、()接()、()接()、()接()。
(2)洗气瓶中所装液体是________。
(3)在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是____________________________________________________________________。
(4)某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是__________________________________________________________。
第二类定量型实验大题过关【典例解析】1．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定无水亚硫酸钠试剂的纯度。
实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；⑤加热干燥沉淀物；⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？______，其理由是____________________。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：__________________________________。
(3) 步骤⑦的“合格”标准是：_______________________________________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：_____________________。
(列出算式，不需化简)【高考真题解析】1.（2011重庆高考）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）仪器B 的名称是____________。
（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M 生成，则Ⅲ中的试剂为_________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为____________；Ⅴ中的试剂为_____________。
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是__________________。
（4）经上述反应，2.5g 化合物A 理论上可得0.56L （标准状况）M ；则A 的化学式为_________。
价，则其原子的式量是12305.08.1=⨯；若该元素显+2价，则其原子的式量是24305.028.1=⨯⨯；【过关测试】1. (2012年福州期末)图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于A ．锌和盐酸生成氢气B ．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C ．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D ．浓氨水和烧碱制取氨气2.（2012年山东莱芜期末）下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的2CO ②向3Fe(OH)胶体中逐滴滴加过量24H SO ③向32Ba(NO )溶液中通入过量2SO ④向石灰水中通入过量2CO⑤向3AlCl 溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至过量A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③(1)方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)方案二列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)_________________________________________________。
(3)方案三中的“冷却”应如何操作：_______________________________________________________________；理由是_________________________________________________________。
(4)方案四中计算碳酸钙纯度的公式为______________；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是________。
其他方案的缺点分别是：方案四：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。
方案________：_____________________________________________________。
方案________：____________________________________________________。
碳酸钙分解的固体产物是氧化钙，因氧化钙会吸收空气中的水蒸气，故必须在干燥器中冷却；(2)碳酸钙样品与盐酸反应后，将不溶性的杂质过滤除去，在滤液中加入过量的碳酸钠溶液，形成碳酸钙沉淀，如果未洗涤，干燥后，固体上残留氯化钠，则所得碳酸钙的纯度偏高；计算公式为M ′M×100%； (3)从实验条件的难易和操作引起的实验误差大小综合判断，四个方案中最好的是方案二。
方案一的缺点是气体的体积难以测量，另外气体的体积受温度和压强的影响；方案三的缺点是加热所需的温度太高。
【答案】(1)偏低(2)托盘天平、药匙、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、玻璃棒(3)在干燥器中冷却 防止生成的氧化钙与空气中的水蒸气反应，造成质量改变而产生误差(4)M ′M×100% 偏高 (5)方案二一 气体体积难以测量准确，气体体积受外界影响太大三 实验温度高(1000 ℃的高温)，对实验条件要求较高第三类 探究型实验大题过关【典例解析】1．(2012年郑州第一次质量预测)某研究性学习小组欲探究SO 2能否与BaCl 2溶液反应生成BaSO 3沉淀。
查阅资料得知常温下BaSO 3的K SP 为5.48×10－7，饱和亚硫酸c(SO 32－)=6.3×10－8mol •L －1。
(1) 将0.1 mol • L —1的BaCl 2溶液滴入饱和亚硫酸中，_______ (填“能”或“不能”）生成BaSO 3沉淀，原因是______________ (请写出必要的推断过程）。
(2) 浓硫酸的沸点为338°C ，酒精灯火焰的温度为400~5000C ，甲同学用装置I 进行实验，发现BaCl 2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。
①写出加热试管中发生反应的化学方程式：_____________________；②白色沉淀的化学式是_______，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因___________________________________。
(3) 乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
操作①的目的是_______，洗气瓶B中的试剂是______________。
(4) 丙同学取乙实验后的C中溶液少许，向其中滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是______________。
A. NaOH 溶液B. Na[Al(OH)4]溶液C. H2O2溶液D.酸性KMnO4溶液【高考真题解析】1．（2010上海高考）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中2．（2010上海高考）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体【过关测试】1．（2012年济宁期末）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）2．(2011年山西大同高二检测)如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③3．(2011年安徽合肥高二检测)用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是()A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从B口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积4．(2011年湖北黄冈高二检测)亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因外观与口感和食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案：①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠；④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。