碱性增强
pH＜7时，溶液呈酸性。pH越小，酸性越强。
pH=7时，溶液呈中性。
pH＞7时，溶液呈碱性。pH越大，碱性越强。
（3）控制溶液pH的重要性
①工厂里锅炉水pH不能过小（否则腐蚀锅炉）
②人体血液pH为7.35～7.45（小于7.3引起酸性 中毒）
③农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长 （pH范围为4 ～8.5）
盐+ 金属
（2）盐+酸
新酸+新盐
（3）盐+碱
盐+ 碱
（4）盐+盐
酸+盐
5、金属活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al ；Zn、Fe、Sn、Pb、H； Cu、Hg、Ag、Pt、Au 。
（1）金属的位置越靠前，金属在水溶液 里越易失去电子变为阳离子，金属的活动 性越强。
（2）排在氢前面的金属能置换出酸中的 氢；排在氢后面的金属不能置换出酸中的 氢。
酸碱盐和氧化物
1、酸、碱、盐是电解质
（1）酸：电离时所生成的阳离子全部是 氢离子的化合物。
（2）碱：电离时所生成的阴离子全部是 氢氧根离子（OH-）的一类化合物。
（3）盐：电离时，能生成金属阳离子 （或铵离子NH4+）和酸根离子的化合物。
2、 酸的通性
使紫色的石蕊试液（变红） （1）酸+指示剂 使无色的酚酞试液（不变色）
2、性质：（1）碱性氧化物+酸→盐和水
（2）少数碱性氧化物+水→可溶性碱 （3）酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐
3、制取：①金属与O2直接化合
②含氧酸盐加热分解
③不溶性碱加热分解
金属 氧化物
非金属 氧化物
大多数是
一定是 大多数是
不一定是
碱性 氧化物
酸性 氧化物
（1）Al2O3、ZnO等金属氧化物不是碱性 氧化物； （2）CO、NO、H2O等非金属氧化物不 是酸性氧化物；
非金属氧化物大多是酸性氧化物
2、性质（：1）酸性氧化物+碱→盐和水
（2）酸性氧化物（除SiO2）+水→酸 （3）酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐
3、制取： ①非金属与O2直接化合
②含氧酸盐加热分解 ③含氧酸加热分解
〈二〉碱性氧化物 1、定义：凡能跟酸起反应生成盐和水的 氧化物叫做碱性氧化物。
金属氧化物大多是碱性氧化物
6、中和反应 （1）定义：由酸和碱作用生成盐和水 的反应。
（2）“中和反应”是复分解反应的一 种。
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继续保持安静
7、溶液的酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度。 （1）表示方法：pH （范围：0 —14）
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性酸性增强源自（2）酸+（活泼）金属
盐+ H2↑
（3）酸+碱性氧化物
盐+H2O
（4）酸+碱 （5）酸+盐
盐+ H2O 新酸+新盐
3、碱的通性
使紫色的石蕊试液（变蓝） （1）碱+指示剂 使无色的酚酞试液（变红）
（2）碱+非金属氧化物
盐+H2O
（3）碱+酸 （4）碱+盐
盐+ H2O 新碱+新盐
4、盐的化学性质
（1）盐+ （活泼）金属
（4）溶液的酸碱性和酸碱度
①定性测定溶液酸碱性 指示剂
②定量测定溶液酸碱度（pH）最常用、 最简单的方法是使用： pH试纸
8、盐的溶解性
（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶； （2）盐酸盐：（AgCl难溶）其余可溶； （3）硫酸盐：（BaSO4难溶）CaSO4、 Ag2SO4 微溶，其余可溶； （4）碳酸盐： （大多难溶）K2CO3 、 Na2CO3、（NH4）2CO3 可溶； （5）磷酸盐： （大多难溶）。
四、氧化物
1、定义：由两种元素组成，其中一种是 氧元素的化合物。
2、特征：二种元素组成，必定含氧的化 合物。
3、分类及其关系
金属
氧
化
按组成 不同
物
氧化物
非金属 氧化物
碱性 氧化物
酸性 氧化物
氧
按性质 不同
化
物
〈一〉酸性氧化物 1、定义：凡能跟碱起反应生成盐和水的 氧化物叫做酸性氧化物。（也叫酸酐）
（3）Mn2O7是酸性氧化物但不是非金属氧化物。