检氢离子
与较活 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 泼金属 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
与碱性 氧化物
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)4+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
与碱 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O
NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 与盐 BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+h2O+ CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序：
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酸
碱
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2, 微溶于水且放热,水溶液叫熟石灰
3,有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰
化学性质和用途
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酸
碱
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与 能使紫色石蕊试剂变蓝色， 指示剂 无色酚酞变红色
检氢氧 根离子
与酸性 氧化物
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
检CO2
与酸 与盐
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
① ②
碱的试题：
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酸
碱
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1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干 燥的一组是：（）
A H2 O2 CO
B H2 O2 CO2
C H2 SO2 CO2 D O2 CO CO2
2,某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得 钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为节 约原料，则此时碱流量阀门应如何调节___
性质？
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酸
碱
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氯化钠 几种常见的盐 硫酸铜
碳酸钠
盐 盐的通性
金属活动顺序表
几种常见的盐性质比较
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酸
碱
氯化钠
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硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
化学 性质
用途
注意 点
几种常见的盐性质比较
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酸
碱
氯化钠
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硫酸铜
碳酸钠
俗名 物理 性质 化学 性质
用途
食盐
晶体叫胆矾等 纯碱,苏打,口碱
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
中和酸 性土壤
制取可 溶液性
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酸
碱
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１．能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚 酞变红色
碱
2，碱＋酸性氧化物→盐＋水
的
通 性
3，酸＋碱→盐＋水
想想氢
氧化铜 4，碱＋盐→新盐＋新碱 具有何
与盐 AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 检氯离子
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酸
碱
物理性质
硫 酸
化学性质
用途
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酸
碱
硫酸的物理性质
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1,无色、粘稠、油状液体
2,难挥发 3,吸水性，腐蚀性、强氧化性
稀硫酸化学性质和用途
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酸
碱
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与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指示剂 无色酚酞不变色
化钠、氢氧化钡、氯化钡、硫酸钠中的几种，做如下
实验：（用化学式填空）
白色沉淀B +HNO3
全部溶解
固体A +H2O
无色滤液C
+CO2
白色觉淀D
1）写出B和D的化学式_____,_______
２，白色固体A一定不存在的物质为_______ ３，若A中只有两种物质，它们是_________
４，白色固体A还有哪能些可通的组合—————— 、————————、——————、——————
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用： 在金属活动性顺序中
一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强
二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
三 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来
酸的试题：
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酸
碱
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1，一些食品包装袋中常用氧化钙做干 燥剂,氧化钙属于：
A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物 2，酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因 为酸溶液中含有：（）
4,把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸，浓硝酸、 苛性钠、碳酸钙长期露置于空气中，则质量 会增加的是______,质量减小的是_______,会 变质的是_____.
5,我国古代纺织常用氢氧化钾做漂洗的洗涤 剂。前人用贝壳（主要成份是碳酸钙）煅烧 后的固体与草木灰（主要成份是碳酸钾）在 水中相互作用，便可得到氢氧化钾，上述反 应方程式：
酸性增强
碱性增强
PH=7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
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酸
碱
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氢氧化钠 几种常见的碱
氢氧化钙
碱 碱的通性
酸碱区别和联系
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酸
碱
物理性质
氢 氧 化学性质 化 钠
用途
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酸
碱
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氢氧化钠物理性质
1,白色片状固体
2,极易溶于水且放大量热 3,易吸收水分而潮解
制氢气 除锈 化工生产
检硫酸根离子
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酸
碱
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１,能使紫色石蕊试剂变红色．无色酚 酞不变色
酸
２，酸＋较活泼金属→盐＋氢气
的
３，酸＋碱性氧化物→盐＋水
通
性 ４，酸＋碱→盐＋水
想想硝
酸有何 ５，酸＋盐→新盐＋新酸 性质？
溶液ＰＨ值
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酸
碱
盐
含义：表示溶液酸碱性强弱
范围
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０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３１４
比为__
7,将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中， 加入过量稀硫酸中使其充分反应，待反应 停止后，烧杯中有少量物质固体物质存在， 该固体物质是_______;溶液中肯定含有的 溶质是________
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酸
碱
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8,某学生家乡出现水禾苗倒伏现象，他通过
研究，发现主要原因是缺少了____肥（填元
NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
化工生产
与盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 制取不
2NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+NaCl 性碱
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碱
物理性质
氢 氧 化学性质 化 钙
用途
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酸
碱
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氢氧化钙物理性质
1,白色粉未状固体
5，柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可 知其溶液：
A，显酸性 B 显碱性
C 显中性 D 无法确定
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酸
碱
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6，含有少量杂质的某盐酸溶液样品，经
分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子，则杂质 的化学式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离 子个数比为20：1，则H+与Cl-的离子个数
原因是__________，充分反应后过滤，滤渣中
有_____,要想得到纯净的金属铜，你觉得该同
学还应________
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酸
碱
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5.为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质， 可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用的相应物 质的化学式可以为______,______,_______
6.洗涤有油污和物品，纯碱溶液比水去油效果 好，用PH试纸测纯碱溶液呈碱性，用PH试纸测 试溶液PH的具体操作方法__________
白色固体,能 白色粉未.晶体 白色粉味,能溶
溶于水
蓝色
于水
能与硝酸银 能与可溶性碱, 能和酸反应,晶
反应
可溶性钡盐反 体会风化
应,能和水反应
调味剂,生理 作农药,炼铜,检 食品工业,洗涤
盐水0.9% 水的存在
剂,制NaOH
注意点 粗盐,盐与食盐的区别
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酸
化学性质
盐+金属1→ 盐+金属2
盐+酸→ 新盐+新酸 盐+碱→ 新盐+新碱 盐+盐→ 新盐+新盐
碱
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10，小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研 究，小明用较稀盐酸，小华用较浓的盐酸，他们分别 用相等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并将烧 杯中物质总质量随时间变化的情况绘成图，试答：
1）烧杯中物质总质量减小的原因是______
2)请说明曲线①和②不同的原因_____
3) 表明小明实验结果的曲线是_____
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碱
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盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸 酸的通性
溶液PH值
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