物理化学复习题一、判断题1、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。

×2、根据道尔顿分压定律，P=∑P B，可见压力具有加和性，应属于广度性质。

×3、因Q p=△H, Q v=△U,所以Q p与Q v都是状态函数。

×4、自发过程一定是不可逆过程。

√5、熵增加的过程一定是自发过程。

×6、物质B在两相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。

×7、吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。

×8、在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的△rG m<0时，若值越小，自发进行反映的趋势也越强，反应进行得越快。

×9、三组分系统最多同时存在5相。

√10、单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。

√⑴电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

√11、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。

×12、电解质的无限稀摩尔电导率Λm∞可以由Λm对√c作图外推至√c =0得到。

×13、恒温、恒压下ΔG>0的反应不能自发进行。

×14、只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。

×15、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。

×16、由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。

×17、在同一反应中各物质的变化速率相同。

×18、零级反应的反应速率不随反应物质的浓度变化而变化。

√19、一个化学反应进行是级数越大，其反应速率也越大。

×二、填空题1、理想气体分子的最基本的特征是和，当温度越，压力越时，一切实际气体的行为就越接近理想气体。

2、1mol理想气体从300k,200Kpa绝热向真空膨胀至100Kpa,则此过程的△U 0,△H0,△T 0,△V 0.3、实际气体经节流膨胀，Q 0,△H 0,△P 0.4、在绝对零度时纯物质完美晶体的熵值= 。

5、在298K时，当糖水和食盐水的浓度相同时，其渗透压π（糖水）π（食盐水）6、在石灰窑中，分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡，则该系统的组分数C= ,相数P= ，自由度数= 。

7、已知CO2的临界温度为30.98℃，临界压力为7.375Mpa。

当该气体的对比参数T r=1.1，P r=0.75时，从压缩因子图上查的此对应状态下的Z=0.77，则此气体的V m= m3/mol.8、1mol理想气体体积由V变到2V，若经等温自由膨胀，△S1= J/K；若经等温可逆膨胀，△S2= J/K；若经绝热自由膨胀，△S3= J/K;若经绝热可逆膨胀△S4= J/K。

9、1mol理想气体（C v,m=20.87J•K-1•mol-1）从300K,200Kpa经PT=常数的途径压缩至压力增加1倍的终态，则该过程的△U J.10、在1dm3水中含有1g碘，在恒温下加入0.05dm3CS2并充分摇动，此时水相中碘的浓度为0.0329g•dm-3,则碘在CS2和水中的分配系数为。

11、298K时有一仅能透过水的渗透膜将0.001mol/dm3和0.01mol/dm3的蔗糖水溶液分开，欲使该系统达平衡须在0.01 mol/dm3溶液上方施加的压力为Kpa。

12、反应C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(aq)的△rGθm（298K）=-12.34KJ/mol，若在平衡条件进行反应的△rG m= KJ/mol。

13、用阴、阳、正、负极填入电池：Zn|ZnSO4¦¦CuSO4|Cu 电池对外放电时锌极是极极，电池充电时铜极是极极。

14、用同一电导池测得浓度为0.01mol·dm-3的A溶液和浓度为0.1mol·dm-3的B溶度的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm,A/Λm,B=15、已知Λm∞(Na+)=50.11×10-4S·m2·mol-1, Λm∞(OH-)=198·0×10-4S·m2·mol-1，在无限稀的NaOH溶液中t∞(Na+)= ，t∞(OH-)= 。

16、25℃时EӨ(Fe3+∣Fe2+)=0.77V，EӨ(Sn4+∣Sn2+)=0.15V，则25℃时反应2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+的KӨ= 。

17、液滴越小，饱和蒸气压越，液体中的气泡越小，饱和蒸气压越。

18、物理吸附的选择性，化学吸附的选择性。

19、反应2A→3B，则-dc A/dt和dc B/dt之间的关系是。

20、某反应的速率常数ķ=4.62×10-2s-1，则反应掉¾所需的时间为。

三、选择题1、热力学第一定律以△U=Q+U的形式表示时，其使用条件是a)任意系统b)隔离系统c)封闭系统d)敞开系统2、某系统经历一不可逆循环之后，下列关系式中不能成立的是a)Q=0 b)△C p=0 c)△U=0 d)△T=03、分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则a)Q>0,W>0,△U>0 b) Q=0,W<0,△U<0c) Q=0,W=0,△U=0 d) Q<0,W>0,△U=04、系统经不可逆循环过程，则有：a)△S系统=0，△S隔＞0b) △S系统＞0，△S隔＞0c)△S系统=0，△S环＜0 (d) △S系统=0，△S隔＜05、A和B能形成理想液态混合物。

已知在T时P A*=2 P B*, 当A和B的二元液体中x A=0.5时，与其平衡的气相中A的摩尔分数是a)1 b)3/4 c)2/3 d) 1/26、在25℃时，A和B两种气体在同一溶剂中的亨利系数分别为k A和k B,且k A=2k B，当A 和B压力相同时，在该溶液中A和B的浓度之间的关系为;a)c A=c B b) c A=2c B c) 2c A=c B d) 不确定7、温度为273.15K,压力为1Mpa下液态水的化学势μ(l)和固态水μ(s)之间的关系是a)μ(l)＞μ(s) b)μ(l)=μ(s) c)μ(l)＜μ(s) d)无确定关系8、已知718K Ag2O(s)的分解压力为20.9743Mpa，则此时分解反应Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)的△rGθm为a)-9.865kJ/mol b)-15.96kJ/mol c)-19.73kJ/mol d)-31.83kJ/mol9、将NH4Cl(s)置于抽空容器中，加热到597K，使NH4Cl(s)分解，NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)达到平衡时系统总压力为100Kpa，则标准平衡常数Kθ为：a) 0.5 b) 0.025 c)0.05 d)0.2510、反应2NO+O2=2NO2的△rH m＜0,当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以a)升温加压 b)升温降压 c)降温加压 d)降温降压11、在温度T时，某化学反应的△rH mθ＜0，△rS mθ＞0,此时该反应的平衡常数Kθ应是a) Kθ>1, 且随温度升高而增大 b) Kθ>1, 且随温度升高而减小c) Kθ<1, 且随温度升高而增大 d) Kθ<1, 且随温度升高而减小12、对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当组成为x的系统平衡冷却到T时(如图所示),固液二相的质量比为:a)m s:m l=ac:ab b) m s:m l=bc:abc)m s:m l=ac:bc d) m s:m l=bc:ac13、气体被液化的必要条件是a) 气体温度低于沸点 b)气体温度不高于临界温度c)气体压力大于临界压力 d)气体温度小于波义尔温度14、CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为:a) 2 b)3 c)4 d)515、浓度为 0.2 mol/kg的MgCl2水溶液，其离子强度为: ( )A、 0.3 mol/kgB、0.6 mol/kgC、 0.9 mol/kgD、 1.2 mol/kg16、指出下列哪个是可逆过程：A、摩擦生热B、 298K、标准压力下一杯水蒸发为同温同压的汽C、 373K、标准压力下一杯水蒸发为同温同压的汽D、 273K、标准压力下一杯水蒸发为同温同压的汽17、少量表面活性剂在水溶液中: （）A 能显著降低溶液表面张力B能增大溶液表面张力C 不能改变溶液表面张力 D表现为负吸附18、可使CO2 气体在水中溶解度增大的方法是（）A、高温高压B、低温高压C、低温低压D、高温低压。

19、在一定温度下，将一个大水滴分散成许多小水滴，保持不变的性质是（）A、比表面与总表面积B、表面张力σC、饱和蒸气压D、对玻璃的润湿性20、下列公式中，哪个公式只能用于理想气体体系（）A、ΔU = Q + W；B、ΔH = Qp；C、D、CP-CV=R四、计算题1、某坚固容器的容积为0.100m3，内存炸药，在25℃，100Kpa（状态1）下爆炸，压力升至50.0Mpa，温度升至1500℃（状态2）。

然后降温至25℃，压力降至10.0Mpa(状态3)。

系统的热容为80.0J/K.（1）若爆炸在一瞬间完成，求1---2过程的W,Q,△U和△H（2）求整个过程（1---3）的W,Q,△U和△H2、1mol 273K，200Kpa的氧气（可视为理想气体）反抗恒定的外压100Kpa绝热膨胀至平衡,求该过程的W,Q,△U,△H,△S.已知O2在298.2K时的标准熵为205.03J••mol-1•K-1,Cv,m=20.785 J•mol-1•K-1.3、A和B两种纯液体可形成理想混合物，在80℃，容积为15dm3的真空容器中加入0.3molA 和0.5molB并达到气液两相平衡。

已知平衡时系统的压力为102.656Kpa，液相中xB=0.55。

假设气体为理想气体，容器中液相所占的体积可忽略不计，计算两种纯液体在80℃时的饱和蒸汽压。

4、实验测的反应A(g)+B(s)→2C(g)在300-600K之间的标准平衡常数Kθ与温度的关系为：lnKθ=-5100/T+8.20(1)求该反应在500K时的ΔrGθm, ΔrHθm和ΔrSθm.(2)若500K,总压力为200Kpa下达到平衡，则C的分压为多少？5、1mol单原子理想气体从始态700K,150kpa,先恒容冷却使压力降至50kpa，再恒温可逆压缩至100kpa。

求整个过程的W,Q, △U, △H, △S.6、温度为300K 的体积为2L理想气体，压力为100KPa经过可逆等压过程后，温度为600K，体积为4L。