光 4HNO3浓 = 2H2O +4NO2 +O2 因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方 硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，但还是没办 法氧化Au和 Pt，如果把浓硝酸和浓盐酸按照1：3的 体积比混合（即王水），就可以氧化所有的金属。 3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
练习.完成下列方程式，并指出硫酸在 反应中表现出的性质。
（Fe）+H2SO4 = FeSO4+ H2 ↑
酸性（氧化性）
Cu+2H2SO4 （浓）==（CuSO4+SO2↑+2H2O ）强氧化性 酸性 H2SO4+（FeS ）==FeSO4+H2S↑ 带水蒸气的CO2通过浓硫酸
强酸性、 难挥发 性
吸水性 脱水性
蔗糖中加入浓硫酸变黑
成比脱去 脱水
（含C、H、O等）
炭 化
C12H22O11 蔗糖
浓硫酸
12C + 11H2O
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
吸收现成的水
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的
氢、氧元素按水的比例脱去。 反应生成水
3.与金属反应
实验4-9
观察与思考： （１）本实验反应的条件是什么？ 加热
作干燥剂
结晶水
干燥气体，如H2、HCl、CO2等
蓝色胆矾变白
可用浓硫酸干燥的气体有H2、O2、N2、 CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
2、脱水性：
蔗糖与浓硫酸的反应
现象（1）蔗糖由白变黑， （2）体积膨胀，呈疏松海绵状， （3）有刺激性气味气体产生， （4）放出大量的热
有机物
浓硫酸 将H、O按H2O组
第四节
氨 硝酸
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
硫酸
硫酸和硝酸的氧化性

＊＊思考与交流：
1、硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么 特点？
电离时电离出来的阳离子全部是H+的化合物
2、这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式 表示。
H2SO4 = 2H＋+ SO42－ HCl = H＋+Cl－ HNO3 = H＋+NO3－
遇到紫色石蕊试液变红 1、 能和酸碱指示剂反应 遇到酚酞试液不变色 2、和活泼金属反应产生H2： 3、和碱性氧化物反应： 4、和碱发生中和反应： 5、和一些盐发生复分解反应：
Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 氧化性：浓硝酸>稀硝酸
注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化 成一层致密的氧化膜，情形跟浓硫酸一样。
3 不稳定性：硝酸不稳定，见光就会分解：
失 4e-
C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂 得 4e-
浓H2SO4全部被还原，显氧化性。
二、硝酸的性质：
1、物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味 的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸—发烟硝酸
2、化学性质： （1）酸性（略） （2）氧化性： ① 与金属反应（除Au和 Pt外）
思考：浓硫酸在加热时能氧化铜，那么能氧化其他 金属吗？ 浓H2SO4 加热：能与大多数金属反应(Au、Pt除外) 生成SO2气体 (注意：不生成H2)
常温下，浓硫酸能使Fe、Al表面形成 致密的氧 化膜，称为钝化。 2Al + 6H2SO4= Al2(SO4)3+ 3SO2↑ +6H2O
∆
工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
思考与交流：3、实验室里用金属与酸反应制取 氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或 硝酸，这是为什么？
一、浓硫酸的性质：
1、物理性质
物质的量浓度 为18.4mol/L
（1）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体 （2）质量分数：98.3%；密度：1.84g/cm3 （3）易溶于水，并放出大量的热 （4）沸点：338°C
思考：
与稀硫酸相比，浓硫酸的氧化性如何？
浓硫酸的氧化性更强。
浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。 稀硫酸也有氧化性，如 Zn＋2H＋====Zn2+＋H2↑ 由H＋表现，而Cu＋H2SO4(稀)不反应。 可见，H＋的氧化性比S的氧化性弱且还原产物不同。
4.非金属与浓硫酸的反应（如 C）
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的时候，要把浓硫酸沿着 器壁 慢慢地 注入水里，并不断搅拌。 （酸入水）
思考？
浓硫酸敞口放置于空气中 质量有何变化？
浓硫酸本身难挥发，溶质质 量不变，但因吸收空气中游 离的水溶液质量会增重。
浓硫酸的特性
1. 浓硫酸的吸水性
浓硫酸吸水
注意：不可干燥碱 性气体（NH3)和还 实 例 原性气体（H2S） HBr、HI
实验现象
固体由红色变成黑色， 试管中品红溶液褪色， 溶液由无色变蓝色。
＊＊结论：浓硫酸具有强氧化性
Cu + 2H2SO4（浓）
化合价升高，失２e+6 0 ∆
CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
+2
+4
化合价降低，得２e-
浓硫酸的作用？
强氧化性和酸性
反应物之比 n(Cu) ：n( H2SO4) ＝１：２ 被氧化：被还原 n(Cu )：n( H2SO4)＝１：１