电解池学案复习：下列装置属于原电池的是________________________CH3CH2OH稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4(1) (2) (3) (4) (5)写出电极半反应式及总反应式。
_____极：______________________________________极：_________________________________总反应：__________________________________电子流向：从_____( )到______( )离子运动方向：阳离子：向______极移动阴离子：向______极移动自主学习：一、电解原理1、实验探究【问题1】如图所示：这个装置的名称为__________两极：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。
【问题2】通电前，CuCl2溶液中存在阳离子：阴离子：通电后，溶液中的离子如何运动？离子运动方向：阳离子向极移动，阴离子向极移动。
【问题3】给CuCl2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是。
阳极上：，经检验该物质是。
在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是在阴极上放电的离子是两电极上发生的反应为：阳极：。
反应类型：反应。
阴极：。
反应类型：反应。
总反应式：。
电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极？。
溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。
就是说：在电解质溶液中依靠______定向移动而形成闭合回路的。
2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起____________的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好？！该过程中能转化为能！这是一个物理变化还是一个化学变化？变化！显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。
3、电解池：将能转化为能的装置。
构成电解池的条件：①②③④4、放电顺序放电：_______________________________________的过程。
(1)阳极：阴离子还原性越强就越失去电子。
离子失电子能力的强弱：S2－ I－ Br－ Cl－ OH－（水或碱电离的）____含氧酸根离子(如SO42-\、CO32-、NO3-) F－。
4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O写出前四种离子放电的电极反应式：S2-： I-：Br--： Cl-：(2)阴极：氧化性强的离子得电子。
默写金属活动顺序表金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。
氧化性：Ag+ Hg2+Sn2+Fe2+ Zn3+Mg2+Na+Ca2+K+结论：氧化性强的先得电子——与金属活动性顺序相反注意：、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时没有机会放电。
只有在状态下可以放电。
小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是CuCl极。
自主学习：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+(酸)]>c[ H+(水)]，因而H+放电能力发生变化。
但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。
二、电极方程式的书写①分析、找出溶液中所有的离子②根据放电顺序判断哪些离子放电。
③根据阳极氧化，阴极还原得出产物，写出电极方程式：阴、阳两极中得、失电子的总数要，每一极上都要满足和守恒，总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。
三、当堂达标：用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、CuCl2：阴极阳极总方程式：2、NaCl：阴极阳极总方程式：3、CuSO4：阴极阳极总方程式：4、 NaOH：阴极阳极总方程式：5、H2SO4：阴极阳极总方程式：6、HCl：阴极阳极总方程式：7、K2SO4：阴极阳极总方程式：四、本课小结：1.电解池的两极：阳极与电源______极相连，_______电子，发生_______反应阴极与电源______极相连，_______电子，发生_______反应2.电解池中离子流向：阳离子→___________ 阴离子→_____________五、课后练习与提高1. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变2. 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2 3. 在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A.溶液的PH值增大；B.Na+和CO32-的浓度减小；C.溶液的浓度增大；D.溶液的浓度不变，有晶体析出；4. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：A.CuCl2（CuO）；B.NaOH（NaOH）；C.NaCl（HCl）；D.CuSO4[Cu（OH）2]5. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：A.CuSO4；B.AgNO3；C.BaCl2；D.H2SO4；6. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；7. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶18. 用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液，下列说法中正确的是A．阳极发生的电极反应为：Cu2+ + 2e－ =CuB．阴极发生的电极反应为；4OH－ =2H2O + O2↑+4e―C．若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05molD．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度9. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2第二课时电解的应用课前预习学案一、预习目标预习铜的电解精炼和电镀铜的原理以及氯碱工业反应原理二、预习内容1、氯碱工业：电解制、和。
电极反应方程式：阳极：阴极：总方程式该电解池中阳极用电极（金属、惰性）2、电镀：电镀时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
3、铜的精炼电解时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成4、电冶金对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
工业上用电解的方法制取金属钠，方程式工业上用电解的方法制取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标1．知道铜的电解精炼和电镀铜的原理，2．知道氯碱工业反应原理；3．能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式。
学习重难点：知道氯碱工业反应原理。
二、学习过程1.电解食盐水【思考】（1）通电前，饱和食盐水中存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样？（2）在电解装置中可否选用铜作阴、阳极的电极材料，为什么？（3）通电后，溶液中的离子运动发生了什么变化？（4）通电后，溶液中的在阴、阳放电的是什么离子？（5）电解后，在阴极区和阳极区分别得到的产物是什么？怎样初步检验两极产物的生成?【知识总结】电解食盐水阳极：阴极：总式：电解饱和食盐水可以制造。
阅读教材，回答离子交换膜法制烧碱的有关知识【小结】氯碱工业:离子交换膜法制烧碱 2.铜的电解精炼一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。
因此必须利用电解的方法精炼粗铜。
粗铜含杂质( 等)阳极：Zn Fe Ni Cu Ag Au阴极 : 思考：电解完后，CuSO 4溶液的浓度有何变化？ 3. 电镀原理：电镀是利用 原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。
电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。
例如，钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。
防止钢铁发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、铬、镍等。
①电极：阳极—— 金属或惰性电极 阴极—— 金属制品②电镀液：含有 金属离子的电解质溶液。
溶液中CuSO 4的浓度保持 或 4、电冶金制取金属钠←电解熔融状态的氯化钠。
阳极： 阴极： 总反应： 冶炼铝原理: 阳极： 阴极： 总式：助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠） 需要定期补充 【思考】工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用AlCl3?【思考与交流】试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同(提示:比较电解质、电解装置、电极反应、电解产物）电解饱和食盐水 电解熔融氯化钠 电解质 电解装置 电极反应 电解产物1. 电源、电极、电极反应关系课后练习与提高 1、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH 下降的是：A 、CuSO 4；B 、AgNO 3；C 、BaCl 2；D 、H 2SO 4； 2、两串联电解池，与电源正极相连极极与电源负极相连离子移向离子移向发铁片铜片极极A、a为负极、b为正极；B、a为阳极、b为阴极；C、电解过程中，d电极质量增加；D、电解过程中，氯离子浓度不变；5、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A、a为正极，b为负极；NaClO和NaClB、a为负极，b为正极；NaClO和NaClC、a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl6、从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：(1)电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是；(2)电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是；(3)电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是；7、工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。