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写电极反应 【方法小结】
▪ 1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电 离）、并分成阳离子组和阴离子组。
▪ 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应， 而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反 应式。（注意得失电子守恒）
▪ 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。 （弱电解质的须保持分子形式）
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想一想、做做看
[练习]以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时, 在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。
NaCl溶液: 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
阴极：2H++2e-=H2↑电(解2H2O 2H++2OH-)
总反应方程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
Cl2
oooo
oooooooooooo ooooooooooo
Cu2+
Cl Cl
电解氯化铜溶液实验装置
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单击电子流动
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一、电解原理
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。
2.电解池： 电能转变为化学能的装置。
C
C
3.构成电解池的条件：
①直流电源；
与电源负极相连的电极为阴极 ②阴、阳电极
与电源正极相连的电极为阳极
③电解质溶液或熔融电解质；
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电解质在水溶液中放电规律
放电顺序：
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+>Cu2+>H+> … >Na+> K+ 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。
阳极：还原性强的离子先失电子
第三节：电解池
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1
轶闻趣谈 法国皇帝拿破仑三世是一个喜欢炫耀自己的人。他常常大 摆宴席，宴请天下宾客。每次宴会，餐桌上的用具几乎全 是用银制成的，唯有他自己用的那一个碗是铝制品。为什 么贵为法国皇帝，却不用高贵而亮丽的银碗，而用色泽要 暗得多的铝碗呢？
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2
思考回忆
⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是
Zn －2e－＝Zn2+
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电
当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 1.28 g，
阴极上的电极反应式是 Cu2+ +2e－＝Cu
。
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放电：离子在阴阳两极得失电子的反应
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Cl- Cl- Cl-
Cu2+
Cl-
Cl-
Cu2+
Cu2+
Cl-
Ⅰ通电前 －＋
阴极
阳极
Cu2+
Cl-
ClCl- Cl-
Cu2+
Cu2+ Cl-
Cl-
Ⅱ通电后 7
➢③电解池中离子和电子的移动方向
－e- ＋
－
阴极
＋
阳极
Cu
e-
oooo
oooo oooo oooo
S2－>I－>Br－>Cl－>OH－ >含氧酸根
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思考? 电解硫化钠溶液中会有怎样的结果：
Na2S＝ 2Na++ S 2—
离子放电的顺序
H2O
阳离子
阴离子
H+ + OH—
H+ >Na+
S2－ > OH－
阳极 ： S2－ －2e－＝ S 阴极： 2H+ +2e－＝H2 ↑
电解
总反应： S2－ + 2H2O＝＝ S +H2↑ +2OH－
CuSO4溶液: 阳阴极极：：42OCHu-2-+ 4+e4-e＝-＝2H22COu+O2↑ (4H2O 4H++4OH-)
电解
总反应式：2Cu2++2H2O＝Cu+O2↑+4H+
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练：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电
极，通电电解(不考虑水化 不变 。
实验记录
实验现象
产物验证
产物确定
与电源正极连
接的电极
有气泡逸出
（阳极）
与电源负极连
接的电极 （阴极）
有红色固 体析出
使淀粉碘化钾试纸变蓝
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氯气
铜
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实践探究
1、向氯化铜溶液中通入直流电
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
思考3：在通电时在阳极和阴极各会发生什么 样的电极反应？产物可能是哪些？
a.两个电极、b.电解质溶液或 熔融态电解质、c.形成闭合回 路
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探究实验2
如图所示，将两根石墨 棒浸入盛有CuCl2溶液的 U形管中 ，把湿润的KI淀粉试纸放在与电源正 极相连的电极附近，再 接通18V直流电,观察现 象。 约3～5min后切断电源。
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实验结果交流
1、电解质是指在_水_溶__液_或_熔__融_状__态_下_能够导电的化 合物。 2、电离是指电解质在___水_溶_液________或 ___熔__融_____状态下离解成___自_由_移__动_离__子__的过 程。 3、原电池是__把_化__学_能__转_化_为__电_能 的装置 。 4、构成原电池的条件是
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一、电解原理：
①离子移动 通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子；
通电后：Cu2+ Ｈ＋移向阴极， Cl－ ＯＨ－移向阳极；
②电极反应：
阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）