3、P28科学视野中明确胶粒因为吸附而带有电荷，同种胶粒带的电性相同。
4、P30—31理解酸、碱、盐、氧化物的概念，从氯化钠在水中的溶解和电离示意图和实验2—1中离子反应的含义，理解中和反应的本质等。
5、P36氯化钠形成的示意图理解氧化还原反应的含义
【必修1：第三章】：
1、P46元素在地壳中的含量顺序；
2、P61-62甲烷与氯气的反应及实验现象
3、P64同系物和同分异构体的概念
4、P66-68乙烯的来源，乙烯的用途。乙烯的重要地位，乙烯性质的探究
5、P69-71苯的结构、性质实验探究，资料卡片
6、P73-74乙醇、水分别与钠反应的现象区别，结论。P67资料卡片，乙醇的所有性质反应。
7、P75如何设计乙酸与碳酸酸性比较的实验
9、P61了解难溶电解质的溶解平衡，理解沉淀反应的应用，熟悉P68的实验目的、结论等
【选修4：第四章】
1、P71原电池的工作原理，盐桥的作用
2、P75熟悉不同电池的工作原理，电极反应方程式。
3、P79理解电解原理和应用，尤其是电镀，再次完成P88的思考与交流
4、P84金属腐蚀的原理，电化学腐蚀为主，识记吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极方程式和总方程式。
8、P75酯化反应的实验操作和注意事项
【必修2：第四章】
1、P78基本营养物质要熟悉
2、P88金属的冶炼原理，熟记方程式，铝热反应实验
3、P90海水资源的开发利用：了解、熟记所有内容
4、P95-102了解、识记所有内容。
【选修4：绪言】
绪言中熟悉有效碰撞、活化分子和活化能
【选修4：第一章】
1、P2断键吸收能量，成键释放能量
5、P79-80硅和二氧化硅都是良好的半导体材料，硅是信息技术、光电池的材料。
6、P82—85，氯气的性质及用途，主要是漂白液和漂白粉的制备等，氯离子的检验。
7、P91硫在自然界中的存在，二氧化硫的漂白原理——化合反应，二氧化硫的危害。工业硫酸的生产原理。二氧化氮和一氧化氮的区别及性质，实验探究二氧化氮与水的反应。工业制硝酸的原理；
5、P58铝重要化合物的性质及实验验证、探究过程，氢氧化铝的最佳制备试剂；氢氧化铝的用途。氧化铝俗名——刚玉
6、P59铁的氧化物的颜色，铁的重要化合物的性质及探究实验过程，注意其中颜色的变化，铁离子与亚铁离子的鉴别及相互转换。P62了解铜绿
7、(P59资料卡片)铝盐和铁盐的净水作用及实验操作，硫酸铝钾的作用。
8、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，酸雨的原因及危害；
9、P97氨的性质，氨的喷泉实验的原理及操作，氨水与氯化氢的反应，铵盐的性质（受热分解），氨气的实验室制法——加热固体氯化铵和消石灰。
10、P100硫酸和硝酸的性质及探究实验操作，硫酸脱水性的实验、浓硫酸与铜的实验，钝化原理和现象。
【必修2：第一章】
3、P6—7粗盐提纯得到比较纯的氯化钠可能还有什么杂质没有除去，用什么方法检验出它们？
熟悉课本中给出的一些方法和具体操作。——从中应掌握的知识点：1、尤其是从思考与交流中明确在除杂过程中，如果有几种杂质，加入的试剂要考虑顺序；2、除杂的原则；3、硫酸根离子的检验；4、物质检验与鉴别。（除杂原则见《世纪金榜》P134与P137，物质鉴别题解题方法见P137例题1中的规律方法。）
16、P86氨基酸的两性，P88—90蛋白质的性质实验
17、P101缩合聚合反应，什么是单体，什么是链节
18、P105网状、体形和线性的区别
19、P114科学探究，尿不湿的吸水性
8、P64合金与纯金属间的联系，合金的作用。青铜是我国使用最早的合金。资料卡片中了解金属材料的分类及作用。
9、从钠、镁、铝的性质探究实验中理解金属活泼性与其性质之间的联系。
【必修1：第四章】：
1、P74了解硅是一种亲氧元素，硅在自然中的存在，二氧化硅的存在——硅石、水晶、石英、玛瑙；玻璃光纤——二氧化硅为原料；二氧化硅的性质及应用。
3、P27认真阅读，熟悉化学平衡的含义，其中重点是外界因素对化学平衡的影响，如何设计实验探究外界因素对化学平衡的影响。
4、P29化学平衡常数的意义，会书写表达式和简单计算
【选修4：第三章】
1、P40实验3—1的实验目的，结论。
2、P41重新做一遍思考与交流
3、P45理解水的电离平衡常数，知道在常温时，水的电离常数是10-14，而升温，水的电离常数增大，PH却减小，但纯水仍呈中性。
2、P47—48金属钠性质验证的实验方法及目的，铝没有打磨前后点燃现象及其之间联系（对照实验，铝在空气中能够稳定存在的原因。）资料卡片中了解铝的氧化膜的知识。
3、P49—50金属钠与水的反应现象及实验目的、结论。铁与水蒸气反应的探究，具体操作及目的。
4、P55-57熟悉钠及其重要化合物的性质及实验验证、探究过程，焰色反应的操作。
2．氧化还原反应概念及应用
3．离子反应、离子方程式
4．电解质溶液（溶液浓度、、中和滴定及PH计算、胶体的知识）
5．“位—构—性”（金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变）
6．化学键与晶体及其特点
7．化学反应速率与化学平衡
8．化学平衡思想的应用
9．弱电解质电离平衡（溶液中微粒间的关系（物料平衡和电荷守恒）盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较）
17
核外电子排布
5
化学方程式
18
化合价
6
物质的量
19
化学式
7
摩尔
20
置换反应
8
物质的量浓度
21
纯净物
9
摩尔质量
22
酸碱盐
10
PH
23
化合反应
11
化学性质
24
原子序数
12
元素符号
25
化学平衡
13
离子方程式
高考前化学回归课本复习资料（基本知识点）
【必修1：第一章】
1、P4常见化学品的分类和标志；
2、P5—6粗盐提纯的具体操作；
3、P39-41资料卡片一次能源和二次能源，实验2－4和科学探究原电池的设计
4、P42-44记住化学电池的原理和方程式。
5、P48这几个实验的实验目的，为什么这样设计实验？如果给结论你，你是否会这样设计？
6、P50科学史话给你什么结论？P52提高煤燃烧的效率有什么方式？
【必修2：第三章】
1、P60甲烷的空间结构，甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气、瓦斯等主要成分。
高考化学基础知识复习总纲
一、十年高考热点知识回顾
热点（重点）知识
重现次数
重现率
化学史、环境保护、石油及煤化工
10
100%
物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比
10
100%
阿氏常数
9
90%
热化学方程式
7
70%
核外电子排布，推导化学式
10
100%
氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较
10
100%
氧化性还原方程式的书写及配平原子量，化合价
9、P57醛的银镜反应实验的操作
10、P60科学探究实验，设计实验验证乙酸的酸性
11、P63思考与交流，资料卡片，如何提高酯化反应的产率
12、P64有机合成的方法
13、P68—69中的资料整理
14、P75皂化反应，油脂在酸或碱性下水解的区别
15、P82—83各种糖的水解方程式(注意各种糖水解产物的区别)
Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素单质及化合物
10
100%
完成有机反应的化学方程式
9
90%
同分异构体
10
100%
有机物的聚合及单体的推断
7
70%
有机物的合成
10
100%
有机物的燃烧规律
6
60%
混合物的计算
9
90%
二、复习关键----掌握25条必要知识点
1．阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）
10．化学平衡常数
11．离子的鉴定、共存与转化
12．、热化学方程式及反应热计算
13．原电池与电解池原理及应用
14．典型元素常见单质及其化合物的重要性质及相互转化关系
15．官能团、官能团的确定、同分异构和同系物
16．有机反应类型
17．有机合成推断
18．有机新信息题有机聚合体
19．阴阳离子的鉴别与鉴定
20．物质的除杂、净化、分离和鉴定
2、P3热化学方程式的书写注意事项
3、P9了解能源：我国目前使用的主要能源是化石能源，开源节流
4、P12理解使用盖斯定律
【选修4：第二章】：
1、P20实验2—1测量锌与硫酸反应速率的实验，记住
2、P22—25好好阅读这里的实验，明确实验目的，实验原理（会书写方程式），为什么这样设计实验，试验结论。如果反过来给你结论，你要会设计这些步骤。
9
90%
原子量、分子量，化合价
8
80%
离子共存
10
100%
离子的鉴别
8
80%
判断离子方程式的正误
10
100%
溶液浓度、离子浓度的比较及计算
10
100%
pH值的计算
10
100%
溶液的浓度、溶解度
6
60%
化学反应速率、化学平衡
9
90%
盐类的水解
10
100%
电化学知识
10
100%
化学键，晶体类型及性质
7
70%
1、P4第一张周期表的制作者俄国门捷列夫，周期表排列的原则
2、P5—6科学探究钠钾与水反应的实验有什么目的？为什么这样设计实验？得出什么结论？结论在课本中找。