秘密★启用前【考试时间：2016年1月15日上午9 : 00〜11 : 30】绵阳市高中2016年第二次诊断性考试理科综合•化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。
其中，物理110分，化学100分，生物90分。
化学试题卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）。
第I卷5至6页，第n卷7至8页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 63.5第I卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第I卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是A •用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B •用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C •在空气净化器中装入活性炭层解毒2.下列物质发生反应后固体质量一定减少的是A • FeCO3在空气中灼烧C • Na2O2敞放在空气中D •服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打D .向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCb溶液达到实验目的是选项实验目的试剂X试剂YA 验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170 C制得的乙烯的性质NaOH溶液B「2水B 检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液C验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO 4溶液D验证氧化性：Cl2> B「2> I 2NaBr溶液KI溶液xXTI 二3•实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能?<发装4. 下列有关0.2 mol/L Fe(NO 3)2溶液的叙述正确的是A. 该溶液中Na *、K7 [Fe(CN )6]3一、I 一可以大量共存B. 滴加稀硫酸，充分振荡无现象C. 通入H 2S 气体，发生反应的离子方程式为 Fe 2+ + S 2-==FeS jD. 50 mL 该溶液与过量 Zn 充分反应，生成 0.56 g Fe 5. 科学家开发出一种新型锂 一氧电池，其能量密度极高，效率达 90%以上。
电池中添加碘化锂(LiI )和微量水，工作原理如图所示，总反应为： 放电 O 2+ 4LiI + 2H 2O 2I 2+ 4LiOH充电 对于该电池的下列说法不正确的是A. 放电时负极上I 被氧化B. 充电时Li +从阳极区移向阴极区C. 充电时阴极反应为 LiOH + e —==Li + OH 一D. 放电时正极反应为 O 2+ 2出0 + 4Li ++ 4e ==4LiOH6. 常温下，向 20 mL 0.10 mol • L - NaHCO 3溶液中滴加 0.10 mol • L - CaCb 溶液至 pH = 7,有白色沉淀生成，无气体放出。
对反应所得混合液的下列说法错误的是A. 存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡+ — —2-2+B. c(Na ) = c(CI )> C (HC0 3)> c(C03) = c(Ca ) +2+—2-—C. c(Na ) + 2c(Ca ) = c(HCO 3) + 2c(CO 3) + c(CI )D. 反应的离子方程式： 2HCO 3 + Ca ==CaCO 3$+ H 2CO 37. 工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：——催化剂一.<^J^CH 2CH 3(g) ■“ ^_J^CH = CH 2(g) + H 2(g) 现将x mol 乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维 持体系总压强P 总恒定。
在某催化剂作用下，乙苯的平衡转 化率随温度变化如图所示。
已知：气体分压(P 分)=气体总压(P 总)x 体积分数。
不考虑副反应，下列说法正确的是A. 400 C 时，向体系中通入水蒸气， v(正)、v(逆)均减小,且乙苯转化率降低B. 500 C 时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各 0.1xmol ，平衡不移动9C. 550C 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p = 16 X P 总 D. 550 C 时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450 C 时的3倍第H 卷(非选择题共58 分)注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答充电的石圈烤电蹟 滋电的石圈烯电极20密、海羊.誓腿.A3004 佃 50060070(1 SOI)/ft题区域内作答。
作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。
答在试题卷、草稿纸上无效。
第n卷共4题。
8. (12分)X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。
U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。
请回答下列问题：(2)XZ2的分子中b键与n键数目之比为，丫Z 2离子的VSEPR模型名称是(3)Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是(填化学式)，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是(填化学式)。
(4)通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[U(YH 3)6]3+，该反应的离子方程式是__________________________________________________________9.( 16分)实验室用下图所示装置制备KCIO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K 2FeO4。
【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20 C 以下反应生成KCIO，在较高温度下贝性成KCIO 3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0 C〜5 C的强碱性溶液中较稳定。
【制备KCIO及K2FeO4】(1) _______________________ 仪器a的名称：__________________________ ，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是(2) ___________________________ 装置B吸收的气体是__________________________________ ，装置D的作用是__________________________________ 。
(3) C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25C，搅拌1.5 h,溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为__________________ 。
再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到__ K2FeO4粗产品。
(4) K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的 3 mol/ LKOH 溶液中，②③________ ,④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2〜3次，⑤在真空干燥箱中干燥。
测定产品纯度】(5) 称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。
涉及主要反应为：Cr(OH) 4 + FeO4 -==Fe(OH)3(+ CrO2- + OH 一Cr2O；+ 6Fe2++ 14H+==6Fe3++ 2Cr3++ 7出0 则该K2FeO4样品的纯度为______________ 。
O O已知：I . R —C —OH ——C ^R —C —CI请回答下列问题:(2) C 的结构简式为 _______________ ，⑥的反应类型是 ___________ (3 )反应③的化学方程式为 _________________________ 。
(4)写出G 与NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式： ________________________________ (5) E 存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式： ______________ 。
a.能使Br 2的CCI 4溶液褪色，遇FeCb 溶液显色b.含有—NH 2,苯环上只有1种氢11. (15分)氯化亚铜(CuCI )广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCI 是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系， 在潮湿空气中易水解氧化。
以硫化铜精矿为原料生产CuCI 的工艺过程如下：回答下列问题：S 。
2(1) CuS 精矿经250 C 低温焙烧后生成 是回收 H 2SO 4、Na 2SO 4CuO ,步骤②中主要反应的离子方程式(2) 步骤③先加NaCI 、通入SO 2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀， 其原因是(3) _______________________________________________________________ 步骤⑤包括用 pH = 2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 ___________________ (写名称)；步骤⑥醇洗的作用是 _______________________ 。
(4)已知 25C, 101 kPa 时：S(s) + O 2(g)==SO 2(g)?H = - 296.8 kJ/mol2Cu(s) + O 2(g)==2CuO(s) ?H = - 314.6 kJ/mol Cu(s) + S(s)==CuS(s) ?H = - 53.1 kJ/mol步骤①中 CuS 与 O 2反应的热化学方程式是 __________________________ 。
(5) ____________________________________________________ CuS 晶胞结构如图所示，其中含有硫原子的数目是 _________________________________ 。
(6)假设上述①〜③步反应完全转化，④〜⑦步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产 100 kg 96.5%的CuCI ( M 「= 99.0)产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO2 _______ m 3 (标准状况)。
秘密★启用前【考试时间： 2016年1月15日上午9： 00〜11： 30】10. (15分)禾哆卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下: CH 2CH 3 CH 2CH 3(1) A 分子中碳原子的杂化轨道类型有 __________ , D 的名称为 _______________ 空气H 2SO 4NaCI乙醇CuS 精矿一＞ 焙烧焙烧M 酸浸■*反应③」 *过滤④-滤液 滤饼滤饼*醇洗*烘干CuCI 产品O S • Cu绵阳市高中2013级第二次诊断性考试理科综合•物理理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。