思考 1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？ 变小
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？ H2O
思考
例2.以惰性电极电解NaOH溶液
阳离子:
C1
C2
阴离子:
电极方程式 阴极： 阳极：
NaOH溶液 总方程式：
1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？ 2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？
1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？
变大
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？ HCl
思考
例8.以惰性电极电解NH4Cl溶液
阳离子:
添加标题
点击文本框即可进行编辑输入相
阴离子: 关内容点击文本框即可进行编辑
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电极方程式 阴极： 阳极：
NH4Cl溶液
总方程式：
点关击内1文容.本点电框击即文解可本进框行即一编可辑进段输行入编时相辑 间，溶液的PH发生了什么变化？
阳极：2Cl--2e-=Cl2
参考文献
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总方程式：CuCl2 commodo ligula eget dolor. Lorem ipsum dolor sit amet, Lorem ipsum
化还原反应的过程 6.阴阳两极粒子放电顺序：
阳极：粒子失电子能力
一般为:金属＞S2-＞I-＞Br＞-＞Cl Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-
阴极：粒子失电子能力
一般为: K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Hg2+<Ag+≈Fe3+ 在水溶液中不得电子 浓度大时得电子 按顺序得电子
阴极： Cu2++2e-=Cu
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阴离子:Cl OH - -
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Cu+Cl2
1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？ 变小或变大 dolor sit amet, Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit.
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？ CuCl2
电解规律2
以惰性电极电解无氧酸溶液，不 活泼金属的无氧酸盐溶液，实际 上是溶质本身，产物两种，电解 完后，若要恢复原来的状态，补 充适量的溶质即可
变小
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？ CuO
思考
例10.以惰性电极电解AgNO3溶液
阳离子:
C1 添加标题
C2
点击文本框即可进行编辑输入相
阴离子: 关内容点击文本框即可进行编辑
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电极方程式 阴极： 阳极：
AgNO3溶液
总方程式：
点关击内1文容.本点电框击即文解可本进框行即一编可辑进段输行入编时相辑 间，溶液的PH发生了什么变化？
1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？
变大
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？ HCl
思考
例7.以惰性电极电解MgCl2溶液
电极方程式
阳离子:
阴极：
添加标题
点击文本框即可进行编辑输入相
阴离子: 关内容点击文本框即可进行编辑
输入相关内容
阳极：
MgCl2溶液
总方程式：
添加标题
点关击内1文容.本点电框击即文解可本进框行即一编可辑进段输行入编时相辑 间，溶液的PH发生了什么变化？
阳离子:
电极方程式 阴极：
阴离子: HCl
阳极：
HCl溶液 总方程式：
1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？ 2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？
例4.以惰性电极电解HCl溶液 阳离子:H+
电极方程式 阴极：2H++2e-= H2
阴离子:Cl- OH-
阳极：2Cl--2e-=Cl2
总方程式：2NaCl+2H2O电解 H2+2NaCl+Cl2 总方程式：MgCl2+2H2O 电解 H2+ Mg(OH)2+Cl2 总方程式：2NH4Cl+2H2O电解 H2+ 2NH3·H2O+Cl2
思考
例9.以惰性电极电解CuSO4溶液
电极方程式
阳离子:
C1
C 添加标题
2
阴离子: 点击文本框即可进行编辑输入相
4.电解池两级名称:
阴极:与电源负极相连的电极 阳极:与电源正极相连的电极
5.电解池工作原理:(以电解氯化铜溶液为例)
外电路（介质以外部分）：
电子由电源负极通过导线传导 到阴极；阳极上粒子失去的电 子通过导线传导到电源正极
内电路（介质以内部分）：
阴离子向阳极定向移动，阳 离子向阴极做定向移动
问题1 CuCl2溶液中有哪些阴离子？又有那些阳离子？
电极方程式
C1
C2 阳离子:NKaE+Y H WOR+D
阴极或：22HH2+O++22ee--==HH22+2OH-
阴离子:SO42- OH- 阳极：4OH--4eNa2SO4溶液 总方程式：K2EYHW2OORD电解 2H2+O或2=22HH22OO-+4OKe2E-Y=W4OHRD++O2
1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？
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2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？
例10.以惰性电极电解AgNO3溶液
电极方程式
C1
C2阳离子: H+
Ag+
KEY WORD
阴极： Ag++e- = Ag
AgNO3总溶液方程阴式离：子4:AgNNOO3-K3E+OYAH2gWN-HOO32ROD 电解阳极4 ：Ag或4=+O242HHHH-2N2O-OO+4-3Oe4+2-eOK-E2=Y 4WHOR+D+O2
CuCl2 H2O
问题2
CuCl2=Cu2++2Cl-
H2O H++OH-
阳离子:Cu2+ H+ 阴离子:Cl- OH-
为什么阴极是Cu+ 2++2e-=Cu,而不是2H++2e-=H2 ?
阳极是2Cl--2e-=Cl2而不是4OH--4e-=O2+2H2O ?
不同粒子放电能力不同
放电:粒子在电极上失去电子或得到电子，发生氧
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2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？
例7.以惰性电极电解MgCl2溶液
电极方程式
阳离子:Mg2+
H+
KEY WORD
阴极：2H++2e-=
H2
或：
Mg2++2H2O+2e-=H2+Mg(OH)2
MgCl2溶液
阴离子:Cl- OH- 阳极：2Cl--2e-=Cl2
总方程式：MgCl2+K2EYHW2OORD电解 H2+ Mg(OH)2+Cl2
1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？
变小
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？ Ag2O
电解规律4
以惰性电极电解不活泼金属含氧
酸盐溶液，既消耗水又消耗溶质，
C1
电解产物为不活泼金属，O2和相 应的酸电解完后，若要恢复原来
的状态，补充适量的不活泼金属
氧化物即可
总方程式：2CuSO4+2H2O电解 2Cu +2H2SO4 +O2 总方程式：4AgNO3+2H2O电解 4 Ag+4HNO3 +O2
不变
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？ H2O
电解规律1
以惰性电极电解含氧酸溶液，碱 溶液，活泼金属的含氧酸盐溶液， 实际上是电解水，产物为H2和O2 其体积比为2：1，电解完后，若 要恢复原来的状态，补充适量的 水即可
总方程式：2H2O 电解 2H2+O2
思考
例4.以惰性电极电解HCl溶液
KEY WORD
总方程式：2NH4ClKE+Y2WHO2ROD 电解 H2+ 2NH3·H2O+Cl2
1.电解一段时间，溶液的PH发生了什么变化？
变大
2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？ HCl
电解规律3
以惰性电极电解活泼金属氯化物 溶液，既消耗水又消耗溶质，电 解产物为H2，Cl2和相应氢氧化物， 电解完后，若要恢复原来的状态， 补充适量的氯化氢即可
关内容点击文本框即可进行编辑
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阴极： 阳极：
CuSO4溶液
总方程式：
点关击内1文容.本点电框击即文解可本进框行即一编可辑进段输行入编时相辑 间，溶液的PH发生了什么变化？
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2.若要恢复原来的状态，应加入适量的什么物质？
例9.以惰性电极电解CuSO4溶液
电极方程式
阳离子: H+ Cu2+