(1)通电前，氯化铜溶液里主 要存在哪些离子？这些离子的 运动情况怎样？
(2)通电后，这些离子的运动 情况有什么改变？
(3)当离子定向运动到电极表 面上时，发生了什么变化？
电解氯化铜溶液的微观反应过程
e
e
Cl— Cl—
Cu2+
Cu2+
Cl—
Cl—
Cu2+、Cl— 无规则运动
Cl— Cl—
Cu2+
Cu2+
第四章 电化学基础
第3节 电解池
复习提问 G
写出右图原电池的电极反应、电池总反应。 Zn
Cu
负极：Zn – 2e- = Zn2+ 正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu 电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu 原电池是把化学能转变成电能的装置。
CuCl2溶液
C
C
问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源，这还是原
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溶液中有多种阳离子、阴离子，谁优先
惰性电极——石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)
1. 阴离子失电子顺序（阳极放电顺序）：
S2->I->Br->Cl->OH->[非还原性含氧酸 根离子，如NO3-、SO42- ]>F-
2. 阳离子得电子顺序（阴极放电顺序）：
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Fe2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+
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用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
电解质
溶液中离子
阴极 阳极 产物 产物
H2SO4
H+ OH- SO42-
H2
O2
HCl
H+ OH- Cl-
H2
Cl2
NaOH
Na+ H+ OH-
H2
O2
NaCl
Na+ Cl- H+ OH-
阴：Cu2+ + 2e— = Cu
请分析阴阳两极、 水溶液中的现象：
阳极的铜质量减轻 阴极的铁增重，表面均匀覆盖一层红色固体物质 溶液的颜色始终无变化（原因：Cu2+ 浓度不变）
Cl—
Cl—
Cu2+、Cl— 定向运动
Cl
Cl2
Cl
Cu
Cl Cu
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Cl2
Cl
Cu2+、Cl—
阴阳两极上
发生电子得失 生成Cu、Cl2
一、电解原理
电解：电流通过电解质溶液（或熔化的
电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反 应的过程。
电解池：把电能转化为化学能的装置叫
做电解池(电解槽)。 阳极：接电源正极
电解池构成条件：阴极：接电源负极
1.直流电源
2.两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨)
(活性电极：Fe、Cu等)
3.电解质溶液或熔融态电解质
4.闭合回路
在电解过程中是如何形成闭合回路的？
+-
电源负极
↓
阳
阴
电解池阴极
↓ 溶液中的阳离子在阴极获得电子 同时溶液中的阴离子向阳极移动
↓ 在阳极表面失去电子
电池装置吗？
CuCl2溶液
观察实验:
浸入CuCl2溶液的两根碳棒分别跟直流电源 的正极和负极相连接，通电一段时间。
与电源负极相连的碳棒（阴极）覆盖有一
层紫红色物质
与电源正极相连的碳棒（阳极）表面出现
小气泡，气体使湿润的淀粉—KI试纸变蓝。
结论：
C（阳极）
C（阴极） 阴极生成铜；
阳极生成氯气。
实验后的思考:
②电解质溶液
②电解质溶液
③形成闭合回路
③形成闭合回路
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e— e—
e—
Cu2+ SO42—
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e—
e— e—
Cl— Cu2+
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电解池与原电池有哪些异同(续)
装置
电极 名称
原电池
负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
电极 反应
负极：氧化反应，金属 失电子
正极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
阳极：氧化反应，溶液中的 阴离子失电子（放电）或电 极金属失电子
阴极：还原反应，溶液中的 阳离子得电子（放电）
电子
导线
流向 负极
正极
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电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
NaOH
金属冶炼 有机合成
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HCl 盐酸
有机合成 氯化物合成
农药
有机合成、造纸 玻璃、肥皂 纺织、印染
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电镀
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电镀
请写出阴阳两极的 电极反应式：
阳：Cu - 2e— = Cu2+
Cl Cl
Cu
Cl Cu
Cl
↓ 电子沿阳极回到电源正极
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电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
电解质电离成为自由移 阴阳离子定向移动，在两
过程
动的离子 CuCl2=Cu2++2Cl-
极上得失电子成为原子或 分子
电解
CuCl2==Cu+Cl2↑
石墨
石墨
饱和NaCl溶液
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电解饱和食盐水实验
观察到的现象：
石墨
石墨 阳极：放出有刺激性气味的气体，
湿润的KI淀粉试纸变蓝
2Cl—－2e—=Cl2↑
阴极：放出无色、无味气体，附 近溶液变红
饱和NaCl溶液
2H++2e—=H2↑
或2H2O+2e—=H2↑+2OH—
H2
Cl2
K2SO4 K+ SO42- H+ OH-
H2
O2
CuCl2
Cu2+ Cl- H+ OH-
Cu
Cl2
CuSO4 Cu2+ SO42- H+ OH-
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Cu
O2
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电解饱和食盐水实验
以惰性材料作电极，电解滴有几滴酚酞的 饱和食盐水，并以湿润的淀粉KI试纸检验阳 极产物，推测有何实验现象。
2NaCl+2H2O=电=解=2NaOH+H2↑+Cl2↑
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以氯碱工业为基础的化工生产
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二、电解原理的应用——1. 氯碱工业
电解饱和食盐水
湿氢气
H2
湿氯气
液碱
Cl2
含氯漂白剂
特点
只产生自由移动的离子
发生氧化还原反应生成了 新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
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电解池与原电池有哪些异同
装置
原电池
电解池
装置 实例
定义
将化学能 转变成电能的装置
将电能 转变成化学能的装置
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源
形成 条件