配制一定浓度溶液的误差分析 ①理论依据： c B
n V n 分析判断 c B 的变化。 V
因变量
②分析方法：分析各实验步骤中 n、V 的变化，根据 c B 以配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液为例，误差分析如下： 引起误差的错误操作 砝码生锈或者沾有其他物质 药品、砝码左右位置颠倒，而且称量中用到游码 称量易潮解的物质时间过长（如 NaOH） 用滤纸称易潮解物质（如 NaOH） 溶质含有其他杂质 ①用量筒量取液体溶质时，仰视读数 ②用量筒量取液体溶质时，俯视读数 量取液体溶质时量筒内有水 溶解固体溶质前烧杯内有水 溶解搅拌时有溶液溅出 向容量瓶中转移液体前容量瓶中有水珠 向容量瓶中转移液体时有少量液体溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中 溶液未冷却到室温就转移到容量瓶中 定容时水加多了，用滴管吸出 摇匀前刻度线以上挂着一滴水珠，摇匀后水珠消失 摇匀前在容量瓶内壁液体中有气泡，摇匀后ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ泡消失 定容、摇匀后液面下降再加水 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线 配好的溶液装入试剂瓶时，有少量液体溅出
nB
V
cB