5、用0.55mol/L的NaOH溶液进行上 0.55mol/L的NaOH溶液进行上 述实验，浓度比0.50mol/L HCl物 0.50mol/L的 述实验，浓度比0.50mol/L的HCl物 质的量浓度微大，为什么？ 质的量浓度微大，为什么？
问题探究
1、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大、变小或者不变。 有如何影响？填变大、变小或者不变。 ①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH NaOH溶液进 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进 行实验 变小 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 变小 实验中改用100 mol/L盐酸跟 ④实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟 NaOH溶液进行实验 100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验
1、简易量热计中 ，为什么要填 一层塑料泡沫？ 一层塑料泡沫？
2、温度计上的酸为何要用水冲 洗干净？ 洗干净？
3、酸、碱混合时，为何要把量筒中 碱混合时， NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能 的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能 缓缓倒入？ 缓缓倒入？
4、实验中能否用环形铜丝搅拌 棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？ 棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
实验1 实验
中和热的测定
什么是中和热？ 什么是中和热？ 定义：在稀溶液中， 定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和 反应生成1mol 时所释放的热量。 反应生成1mol H2O时所释放的热量。
实目的
测定强酸与强碱反应的反应热， 测定强酸与强碱反应的反应热，体验 强酸 反应的反应热 化学反应的热效应。 化学反应的热效应。
强酸0.50mol/L HCl溶液 溶液， 强酸0.50mol/L HCl溶液，50ml 强碱0.55mol/L NaOH溶液 溶液， 强碱0.55mol/L NaOH溶液，50mL
实验原理
1、热化学方程式
HCl(aq)+ NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O (l) △H=-57.3 kJ·mol-1
Q = 0.418（t2－t1） kJ （
③
想一想： 想一想：③式表示的是不是该反应的反 应热？是中和热吗？为什么？
0.418 （t2－t1） 0.025
∆H= －
kJ/mol
实验装置
大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、 ）、小烧杯 ）、温度 大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度 量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、 计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫 塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、 ）、环形玻璃 塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃 搅拌棒。 搅拌棒。
1mol
1mol
0.025mol 0.025mol
△H Q
由实验可以测定出Q值，然后便可换算出△H 由实验可以测定出 然后便可换算出 值
2、计算公式 Q=cm△t △
①
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ② （ （ 已知 V酸=V碱=50 mL ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 J/（g·℃） c=4.18 J/（g·℃）
不变