价层电子对相互排斥的结果决定了分子的立体结构
价层电子对互斥模型又称VSEPR模型，可 用来预测分子的立体结构
3、价层电子对的含义和计算方法 含义：分子中的中心原子上的电子对，包括σ键 电子对和中心原子上的孤电子对。
σ键电子对数等于中心原子结合的原子数。
中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb） a为中心原子的价电子数，x为与中心
对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数 减去离子的电荷数。
对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数 加上离子的电荷数。
练一练：
计算下列离子的中心原子上的孤电子对数
及价层电子对数。
CO32- SO32- NH4+ H3O+
孤电子对数 0
1
0
1
价层电
子对数
3
4
4
4
4、用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型
8. 直线形 V形 三角锥 正八面体
写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结 构式及分子的空间构型：
分子
CO2
H2O
NH3
CH2O
::
电子式 结构式
分子的空间构型
:: : :
:O::C::O: H :O :H H :N :H H
O=C=O
直线形
H-O-H
V形
-
H-N-H H
三角 锥形
O=C=O H-O-H
-
::
NH3
H:N :H H
H-N-H H
:: =
CH2O
O H:C :H
O H-C-H
无
有
有
无
直线形 V 形 三角 平面 锥 形 三角形
分析CO2 ， H2O，NH3 ，CH2O，CH4电子 式的中心原子价电子层电子的成键情况。
中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A价键的价电子对 结论：成键电子对和孤对电子对会影响分子
的空间构型.
2、价层电子对互斥理论 分子中的价层电子对（包括σ键电子对和
中心原子上的孤电子对）由于相互排斥作用， 而趋向于尽可能的远离，成键原子的几何构 型总是采取电子对排斥最小的那种结构。电 子对之间的夹角越大，排斥力越小。
分子或离子的立体结构
学会了么？
1、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其
中正确的是
（B ）
A、SO2为直线形 B、NH4+为正四面体形 C、HCN为平面三角形
D、BF3为三角锥形
2、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子
的是
（D ）
A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3
项目
ABn型 分子
中心 原子 所含
( n值)
孤对 电子
分子式
对数
CO2
20
VSEPR模型
价层电子 对的空间
构型
分子的立体结 构模型
分子的 空
间构型
直线形
直线形
H2O
22
NH3
31
CH2O
3
0
CH4
40
四面体
四面体
平面三角形 正四面体
Ｖ形
三角锥形
平面三角形
正四面体
4、用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型
价层电子对互斥理论的理解和应用
（1）确定中心原子A价层电子对数目 （2） 价电子对数计算方法 （3）确定价层电子对的空间构型 （4） 分子空间构型确定
测试答案
1.B 2.BC 3.CD 4.D 5.D 6.（1）CO2、CS2、HCN 键角180°
（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角120° （3）NH3、PCl3键角107° （4）CH4、CCl4键角109°28′ 7. 中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原 子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价 电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子 的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成 键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互 排斥，形成三角锥形
原子结合的原子数，b为与中心原子结合 的原子最多能接受的电子数。
练一练：
计算下列分子的中心原子上的孤电子对数及价层电
子对数。
NH3 H2O BF3 CO2 CH4
孤电子对数 1
1
0
0
0
价层电
4
子对数
3
3
2
4
中心原子上的孤电子对数的确定方法：
中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb） a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合 的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接 受的电子数。
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型
（第一课时）
一、形形色色的分子
H2O
CO2
C2H2
CH2O
COCl2
NH
P4
CH4
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
C60
C20
C40
C70
所谓“分子的立体结构”指多原子构 成的共价分子中的原子的空间关系问题。
分子的立体结构是如何测定的呢？
..
=
H. . . . H C O. .
O H-C-H
平面 三角形
.. ..
3.下列物质中，分子的立体结构与水分子相
似的是
（ B）
A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4
4.下列分子的立体结构，其中属于直线型分
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间 结构却不同，为什么？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结 构也不同，为什么？
学习目标:
1、认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2、理解价层电子对互斥理论的含义。
3、能根据有关理论判断简单分子或 离子的构型。
自学提纲
研习教材
1、认识共价分子结构的多样性和复杂性
2、价层电子对互斥理论内容 3、价层电子对的含义和计算方法 4、用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型
讨论交流： 写出CO2、H2O、NH3、CH2O等分子的电 子式、结构式及分子的空间结构：
分子 电子式
结构式
中心原子 有无孤对电子
空间结构
CO2
H2O
:O::C::O : H:O :H
:: : :
中心原子上存在孤对电子的分子：先由价层电 子对数得出含有孤对电子的价层电子对互斥模型， 然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的 空间，剩下的就是分子的立体结构。
学会了么？
分子或离子
结构式
HCN NH4 + H3O+
HC N
H+
HNH H
H+
O
H
H
SO2
O =S =O
F
BF3
B
F
F
VSEPR模型
项目
ABn型 分子
中心 原子 所含
( n值)
孤对 电子
分子式
对数
CO2
20
VSEPR模型
价层电子 对的空间
构型
分子的立体结 构模型
分子的 空
间构型
直线形
直线形
H2O
22
NH3
31
CH2O
3
0
CH4
40
四面体
四面体
平面三角形 正四面体
Ｖ形
三角锥形
平面三角形
正四面体
结论： 中心原子上无孤对电子的分子：VSEPR模型 就是其分子的立体结构。