黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高一下
学期期中线上考试化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 下列物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是( )
A．NH
4Cl B．NaCl C．K
2
O
2
D．CCl
4
2. 下列说法正确的是
A．分子晶体中都存在共价键B．在单质的晶体中一定不存在阴离子C．离子晶体中只有离子键D．干冰和冰中作用力完全相同
3. 下列说法不正确的是( )
A．化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源，是可再生能源
B．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，是一种清洁能源C．锌锰干电池是一种常用的一次电池
D．由于电池制造工艺等方面不足，充电电池的充放电次数有限
4. 下列比较不正确的是
A．酸性：H
2SO
4
>H
3
PO
4
B．碱性：KOH>NaOH
C．原子半径：S<Cl D．稳定性：NH
3>CH
4
5. 在3L密闭容器中进行的反应2SO
2(g)＋O
2
(g)2SO
3
(g)，在10秒内反应物
SO
2的物质的量由1mol降到0.4mol，则反应速率ν(SO
2
)为( )
A．0.02mol/(L·s)B．0.04mol/((L·s)
C．0.2mol/((L·s)D．0.4mol/((L·s)
6. 下列说法中不正确的是
①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种原子⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①⑤B．③④⑤C．①②⑤D．②③④
7. 2SO
2（g）+O
2
（g ）2SO
3
（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确
的是
A．催化剂V
2O
5
不改
变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的
压强，反应速率一
定增大
C．该反应是放热反
应，降低温度将缩
短反应达到平衡的
时间
D．在t
1
、l
2
时刻，
SO
3
（g）的浓度分
别是c
1
，c
2
，则时
间间隔t
1
～t
2
内，
SO
3
（g）生成的平
均速率为
8. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．CO
2
的电子式：B．质量数为37的氯原子：1737Cl
C．NH
4Cl 的电子式：
D．原子核内有10个中子的氧原子：18
8
O
9. 某原电池的总反应离子方程式为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（）
A ．
B ．
C ．
D ．
10. 下列叙述能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是：( )
①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；
②M原子比Q原子容易得到电子；
③单质M跟H
2反应比Q跟H
2
容易的多；
④氢化物水溶液的酸性H
m M﹥H
n
Q;
⑤氧化物对应水化物的酸性H
m MO
x
﹥H
n
QO
y
;
⑥熔点：M﹥Q；
⑦金属键M﹥Q。
A．全部B．①②③C．①②③④⑤⑦D．①②③⑤⑥
11. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）
实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO
4
2-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu-→Z n
⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应
A．①②③B．②④C．②④⑥D．③④⑤
12. 在一定条件下，N
2和H
2
在密闭容器内反应合成NH
3。
下列说法不正确的是
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
二、填空题
13. A、B、C、D4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO
3
；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的
阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D
2
A．
(1) 由此可知元素A、B、C、D分别为_____、_______、_________、
________。
(2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。
（至少写三种）
(3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。
（至少写三种）
14. 同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_______，最外层电子数逐渐_______，非金属性逐渐_______。
同一主族的元素，从上到下：非金属性逐渐______。
15. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
在100kPa 时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。
据此，试回答：
(1)石墨转化为金刚石是______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)金刚石转化为2mol石墨，要_____（填“吸收”或“放出”）______kJ的能量。
(3)12g石墨的能量___（填“大于”或“等于”或“小于”）12g金刚石的能量，________（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。
(4)1mol石墨完全燃烧释放的能量______（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol金刚石完全燃烧释放的能量。
三、有机推断题
16. 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：
A的电子式_____________；D的电子式____________；
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式：
____________________________________
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。
四、实验题
17. 某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。
请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。
实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序
(1)电极材料：正极：_______________________ ；负极：
_____________________________硝酸银溶液的作用是
________________________________________________________
(2)写出电极反应式：
正极：_____________________________ ；负极：
_____________________________ 。
(3)实验现象：
________________________________________________________________。
(4)实验结论：
________________________________________________________________。