高一寒假作业（一）第二节物质的量1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C．阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数目D．1 mol H2O中含有10 mol电子解析：物质的量的单位是摩尔，物质的质量国际单位是克；物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是专门用于计量粒子数目的物理量；0.012 kg的12C中含有的碳原子数目约为6.02×1023个；1个H2O中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10 mol电子。

答案： D2．下列说法正确的是()A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N AC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol解析：解答本题的关键是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：32 g O2为1 mol，氧原子数为2N A，A错误；0.5 mol H2O中原子数为0.5×3×N A，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为N A，C正确；0.5N A个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。

答案： A4．下列叙述中，正确的是()A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO2－4的摩尔质量是96 g·mol－1C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1D．1 mol CO2的质量为44 g/mol解析：A中，因为H2和Cl2的摩尔质量不相等，故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量，则分子数也大；C中，6.02×1023mol－1为一近似值；D中的单位应为g。

答案： B5．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是()A．约为1.2 B．约为7.22×1023C．约为6.02×1023D．约为3.01×1023解析：n(OH－)＝0.6 mol×6.02×1023mol－1×2＝7.22×1023。

答案： B6．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A ．CH 4B ．CO 2C ．H 2SD ．N 2解析： 质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。

原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。

答案： B7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4b mol －1B.b amol －1 C.a b mol －1 D.b 4amol －1 解析： a mol H 2SO 4中含氧原子的个数N ＝a ×N A ×4＝b ，则N A ＝b 4amol －1，D 正确。

答案： D8．(2011·嘉兴一中高一月考)1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( )A ．64 g B. 64C ．64 g/molD ．32 g/mol解析： 1.28 g 该气体的物质的量n ＝N N A ＝ 1.204×10226.02×1023mol －1＝0.02 mol ，则该气体的摩尔质量M ＝m n ＝1.28 g 0.02 mol＝64 g/mol ，C 正确。

答案： C9．当O 2、SO 2、SO 3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( )A ．2∶4∶5B ．1∶2∶3C ．1∶1∶1D ．2∶2∶3解析： n ＝m M ，则有：n (O 2)∶n (SO 2)∶n (SO 3)＝m (O 2)M (O 2)∶m (SO 2)M (SO 2)∶m (SO 3)M (SO 3)＝2 g 32 g·mol －1∶ 4 g 64 g·mol －1∶ 5 g80 g·mol －1＝1∶1∶1。

答案： C10．在反应X ＋2Y===R ＋2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R 。

则在此反应中Y 和M 的质量之比为( )A ．16∶9B ．23∶9C ．32∶9D ．46∶9解析： 本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。

由反应： X ＋ 2Y === R ＋ 2MM r (R) 2M r (M)4.4 g m由题意得M r (R)∶2M r (M)＝22∶18＝4.4 g ∶m ，解得m ＝3.6 g ，根据质量守恒定律，参加反应的Y 的质量为：4.4 g ＋3.6 g －1.6 g ＝6.4 g ，所以Y 与M 的质量比为6.4 g ∶3.6 g ＝16∶9。

答案： A11．下列叙述正确的是( )A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析： 气体的体积主要由其物质的量和气体粒子间的距离决定；在一定温度、压强下，不同气体粒子间的距离几乎相等，此时，气体的体积只与其物质的量的多少有关；在标准状况下，1 mol 任何气体的体积约为22.4 L ，而气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位为L/mol ，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol 。

答案： B12．(2011·宁波高一期末)用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB ．2.4 g Mg 与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AC ．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N AD ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为N A解析： 氦气为单原子分子，含N A 个氦原子的氦气其物质的量为1 mol ，在标准状况下体积约为22.4 L ，A 错误；由Mg ～Mg 2＋～2e －可知，2.4 g Mg 即0.1 mol Mg 与盐酸反应失去0.2 mol 电子，数目为0.2N A ，B 正确；C 项所处的环境不是标准状况，D 项标准状况下水不是气体，不能利用气体摩尔体积进行计算。

答案： B13．下列关于2 mol 氧气的叙述中，正确的是( )A ．质量是32 gB ．体积是44.8 LC ．分子数是1.204×1024D ．原子数是2 mol解析： 已知2 mol O 2，则有m (O 2)＝2 mol ×32 g/mol ＝64 g ，标准状况下的体积V (O 2)＝2 mol ×22.4 L/mol ＝44.8 L ，分子数N ＝2 mol ×6.02×1023mol －1＝1.204×1024，原子数2mol ×2＝4 mol ，故选C 。

答案： C14.(改编)已知2H2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，下列说法中不正确的是( )A ．相同条件下，H 2O 电解产物H 2和O 2的体积之比为2∶1B ．相同条件下，H 2O 电解产物H 2和O 2的质量之比为2∶1C ．相同条件下，1 mol H 2与1 mol O 2的体积相同D ．相同条件下，1 mol H 2与1 mol O 2的质量不相同解析： 根据H 2O 电解的化学方程式，每消耗2 mol H 2O(即36 g)，生成2 mol H 2 (4 g)和1 mol O 2(32 g)，相同条件下，生成的H 2和O 2的体积比等于两气体的物质的量的比，即2∶1，质量比为4∶32＝1∶8；相同条件下，物质的量相同的H 2和O 2，体积也相同；由于H 2和O 2的摩尔质量不同，故相同物质的量的H 2和O 2质量不相同。

答案： B15．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。

在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数解析： 依据阿伏加德罗定律，两个容器中气体的物质的量相等，则可确定二者的分子数一定相同，而HCl 、H 2、Cl 2均为双原子分子，它们的原子数也相等。

答案： A16．(2011·锦州市高一期末)已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29 g/mol)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )A ．O 2B ．Cl 2C ．CO 2D ．CH 4解析： 根据同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比可知，O 2、Cl 2、CO 2的密度均大于空气，气球会上浮，CH 4的密度比空气小，气球会下沉。

答案： D17．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是( )解析： 由阿伏加德罗定律推论可知：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比，由于CH 4分子的摩尔质量最小，故体积最大。

答案： D18．(2011·石家庄市高一期末)同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )A ．3∶2B ．1∶3C ．2∶3D ．1∶2解析： 因H 2和NH 3分子中氢原子个数比为2∶3，当两者所含氢原子数相同，则二者物质的量之比为3∶2，则在同温同压下，A 、B 两容器的体积比为3∶2。

答案： A19．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g ，含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(V )应是( )A ．22.4nb /mN A LB ．22.4mb /nN A LC ．22.4nN A /mb LD ．nbN A /22.4m L解析： 在标准状况下，m g 气体所占体积为：b N A×22.4 L ， 则n g 气体的体积为n g m g ×b N A ×22.4 L ＝22.4nb mN AL 。