例3：已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82x10-6， 溶液中C(Mg2+)=0.0001mol/L，
C(CO32-)=0.0001mol/L，此时Mg2+和CO32-能否 共存？
离子积
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
Qc= cm(An+) cn(Bm-)
Q c称为离子积，其表达式中离子浓度
一、沉淀溶解平衡概念及特点 二、影响沉淀溶解平衡的因素
三、溶度积Ksp表达式及应用
1.判断物质溶解能力 2.求难溶物饱和溶液中离子的浓 度或溶解度
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
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一般称为
难溶 微溶 可溶 易溶
1.请按如下步骤进行实验
（1）将少量PbI2(难溶于水）固体加 入盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃 棒充分搅拌，静置一段时间。
（2）取上层清液２ mL，加入试管
中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实 验现象。
难溶≠不溶
2 . 一昼夜后观察发现：固体变为规 则的立方体；质量并未发生改变
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
２.表达式:
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp= cm(An+) cn(Bm-)
３、意义：
Ksp的大小反映了物质在水中的溶解
能力。一般来说，Ksp越大，其溶解能力越强。
４、特点：
一定温度下，为一常数
练一练
写出难溶物BaCO3、Ag2CrO4、 Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡 的方程式和溶度积的表达式。
吉林省吉林市官马溶洞
山东淄博博山溶洞
陕西商洛地区柞水县柞水溶洞
第四单元 沉淀溶解平衡
思考：
在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶 解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶 等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那 么，它们在水中是否完全不能溶解？请查 阅有关资料加以说明。
溶解度/g
<0.01 0.01~1 1~10
是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，
所以其数值不定。
溶度积规则
离子积Qc和溶度积Ksp的关系： ①Qc > Ksp时, 析出沉淀。 ②Qc＝ Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。 ③Qc < Ksp时, 溶液未饱和。
以上规则称为溶度积规则。控制离子浓 度的大小，可以使沉淀的溶解平衡向所需 要的方向移动。
四、溶度积的应用：
a.已知溶度积求离子浓度：
例1：已知室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9,求饱 和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol/l的溶 液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?
PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+)c2(I-)
b.已知离子浓度求溶度积：
形状不规则 的AgCl固体
思考： 得到什么启示？
形状规则 的AgCl固
体
饱和AgCl 溶液
AgCl溶解平衡的建立
水分子作用下
Ag+ Cl-
一定T 时:
V
溶解

AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
V溶解 V沉淀
一、沉淀溶解平衡
1、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生
成速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态， 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
例2：已知298K时AgCl在水中溶解了 1.92×10-3g·L-1达饱和，计算其Ksp。
解：AgCl的摩尔质量= 143.5 g ·mol-1 c = 1.92×10-3g/l / 143.5 g ·mol-1 = 1.34 ×10-5 mol·L-1
Ksp = c2 = 1.8×10-10
c.利用溶度积判断离子共存：
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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谢谢观看
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
2、表示方法：AgCl(s)≒ Ag+ (aq) +Cl-(aq)
3、意义：不表示 电离平衡，属于化学
平衡。
4、特点：逆、等、动、定、变
练习：分别书写下列物质的电离方程式和 沉淀溶解平衡方程式
二 影响沉淀溶解平衡的因素：
内因：难溶物本身的性质
外因： ①浓度： 加水稀释，平衡向 溶解方向移动
②温度： （绝大多数难溶盐的溶
解是吸热过程。）
③同离子效应：
讨论：对于平衡AgCl（S）≒ Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响
→ → 不移动
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↑ 不变 不变
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↑ 不变 不变
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↑ ↓
三、溶度积常数（简称溶度积） 1、定义
在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在溶 解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．