Qc= cm(An+) cn(Bm-)
Q c称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的， 为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定。
四、溶度积规则
离子积Qc和溶度积Ksp的关系：
①Qc > Ksp时,
析出沉淀。
②Qc＝ Ksp时,
饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。
③Qc < Ksp时,
溶液未饱和。
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a.判断是否产生沉淀
判断物质溶解能力 求难溶物饱和溶液中离子的浓度或溶解度
a.已知溶度积求离子浓度： 例1：已知室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9, 求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度?
PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+)c2(I-)
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b.已知离子浓度求溶度积： 例3：已知298K时AgCl在水中溶解了
4、特点：逆、等、动、定、变
6
练习：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解 平衡方程式
BaSO4 CaCO3
电离方程式
沉淀溶解平衡方程式
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二、影响沉淀溶解平衡的因素： （归纳）
内因：难溶物本身的性质 外因： ①浓度： 加水稀释，平衡向
溶解方向移动 ②温度： （绝大多数难溶盐的溶
解是吸热过程。）
③同离子效应：
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讨论：对于平衡AgCl≒ Ag++ Cl-若改变条件，对其有 何影响
改变条件
平衡移动方向 平衡时
c（Ag+ ）
平衡时 c（Cl-）
升温
→
↑
↑
加水
→
不变
不变
加AgCl（s） 不移动
不变
不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加AgNO3(s)
←
加NaI（s） →
加NH3·H2O
→↑↓↓源自↑↓↑9将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl 饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式为：
例 2 ： 取 5ml0.002mol·L-1 BaCl2 与 等 体 积 的 0.02mol·L-
1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生?若有,计算Ba2+是否沉淀完
全 [ 即 c(Ba2+ )<1*10-5mol·L-1]
( 该 温 度 下 BaSO4 的
解Ksp=(11).Q1×c1=0-1c0(.）Ba 2+ ) c(SO42- )=0.002/2X0.02/2
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c.判断沉淀是否能够转化 例4. 室温下,向10ml饱和氯化银溶液中,加入 10ml0.01mol/l的KI溶液,试通过计算回答能否 生成碘化银沉淀 (25℃氯化银Ksp=1.8x10-10 , 碘化银Ksp=8.5x10-17 )?
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
第四单元 沉淀溶解平衡
1
1.如何检验AgCl沉淀里的银离子 取上层清液２mL，加入试管中，逐滴 加入NaCl溶液，振荡， 观察实验现象：有白色沉淀生成。
原因：难溶物质仍有部分会溶解
2
2.物质溶解度分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
溶解度/g
<0.01 0.01~1 1~10
>10
一般称为
难溶 微溶 可溶 易溶
P98: (1)K+,Na+,NH4+,NO3-盐都可溶 (2)SO42-盐除Ba2+,Ca2+,Pb2+ (3)Cl-盐除Ag+,Cu2+,Hg2Cl2 (4)酸中除H2SiO3;碱中除K+,Na+,Ba2+和NH4+ (5)以上未有皆不溶
(6)CaSO4,Ag2SO4,MgCO3和PbCl2微溶
① 水中 AgCl (s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
② 10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③ 5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，
Ag+浓度大到小顺序是 ①>②>③
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思考：
写出AgCl Ag+ + Cl-
Fe(OH)3 Fe3++3OH的平衡常数表达式
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三、溶度积常数（简称溶度积）
1、定义 在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在溶解 平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．
２.表达式:AmBn
mAn++nBm-
Ksp= cm(An+) cn(Bm-)
３、意义：
Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。 Ksp越小，越难溶。
４、特点：一定温度下，为一常数
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五、溶度积的应用：
1、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉 淀生成速率相等时，达到平衡状态，我们把这种平衡 称为沉淀溶解平衡 。形成电解质的饱和溶液.
2、表示方法： AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl- (aq)
3、意义：不表示 电离平衡 表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进
入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的 阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
3
3.把一块形状不规则的AgCl投入水中，一昼夜后观 察发现：
固体变为规则的立方体；质量并未发生改变
形状不规则 的AgCl固体
形状规则 的AgCl固
体
思考： 得到什么启示？
4
AgCl溶解平衡的建立
溶解
一定T 时: AgCl
Ag+ + Cl-
沉淀
水分子作用下
Ag+
Cl-
V
V溶解
V沉淀
t 5
一、沉淀溶解平衡
=1X10-5>Ksp,故有沉淀产生.
(2)
SO42- + Ba2+
BaSO4
SO42-过量0.009mol/l
Ksp ＝ 0.009mol/l·c(Ba2+) = 1.1×10-10
c(Ba2+) = 1.2×10-8mol·L-1< 1*10-5 mol·L-1
Ba2+已沉淀完全。
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b.判断沉淀是否完全溶解 例3.室温下,将1.0g氯化银中加入1000L水中, 氯化银是否完全溶解(25℃氯化银 Ksp=1.8x10-10 )?
1.92×10-3g·L-1达饱和，计算其Ksp。
解：AgCl的摩尔质量= 143.5 g ·mol-1 c = 1.92×10-3g/l / 143.5 g ·mol-1 = 1.34 ×10-5 mol·L-1
Ksp = c2 = 1.8×10-10
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离子积
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)