2Na ＋2H2O = 2NaOH + H2↑ 4Na＋O2=2Na2O（氧化钠－白色）
２Na＋O 2=Na2O2（过氧化钠－淡黄色） △
▲
分类法： 分门别类的对物质进行研究，
总结出各类物质的通性和特 性。 识物质间的内在联系。
找出物质性质间的异同，认 比较法：
钠和铁的比较：
性质 物理 性质 相同点 不同点
再见!
制作：裴艳 山东省东营市一中
练习：
1．钠元素在自然界中存在的主要 形式为 ( ) A. 单质 B. 氧化物和过氧化物 C. 盐 D. 氢氧化物
2、将钠投入滴有酚酞的水中， 下列有关现象的叙述中错误的是 ( A. Na沉在水面底部。 B. Na熔成小球并在水面上四处游动 C. 有气体产生 D. 水溶液变为红色
4.发出嘶嘶的响声： 反应剧烈、生成气体 5.溶液由无色变红： 生成碱 NaOH
【拓展延伸】
预测金属钠与硫酸铜水溶液反应时可能出 现的现象？
现象：反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成
方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
严禁触摸！
次氯酸钠
【问题〃∙思考】
实验室中多余的氯气是如何处理的?
为什么?
用碱液吸收多余的氯气
(1)氯气有毒,污染空气.
(2)氯气可与碱液反应
小结 氯气的物理性质和化学性质
颜色 气味 溶解性 毒性 状态 物理
性质
化学 性质
(1)与铁反应 与铜反应 与钠反应
(2)与氢气反应 (3)与水反应 (4)与碱反应
． ． ．
怎样才能更科学地认识物质的性质呢？
第2节 研究物质性质的方法和程序
裴艳
在初中化学中你认识了哪些物质？ 以其中的一种物质为例,说说它具有 哪些物理性质和化学性质? 我是通过什么方法来研究这种物质 的物理性质和化学性质的？
观察法和实验法 观察法 实验法
分类法 比较法
观察法
1.有目的,有计划
2.用感官,仪器去考察
4、氯气在第一次世界大战中曾作为化学武器被 使用过，当遇到氯气制成的炸弹爆炸时，防御的 方法是： A、人、畜躲到低洼地方 B、人、畜躲到地势高的地方 C、人、畜躲到河沟或水塘边 D、用浸过碱性溶液或肥皂水的毛巾捂住鼻嘴处
BD
5、在NaOH溶液中滴加2滴酚酞，溶液显 红 色。 滴入新制的氯水至溶液恰好褪色。褪色可能有两个原因， 请回答下列问题： 1、因氯气与水反应生成的 HClO，具有漂白性，而 使溶液褪色；
3.同时思考,分析和综合
观察*思考 金属钠的物理性质及钠与水的反应 钠的物理性质 状态 颜色 银白 色有 金属 光泽 硬度 小
可用 小刀 切割
密度
熔点 低
固 态
小
ρ水>ρ钠
金属钠与水反应的现象
现象 1.浮在水面： 2.熔成小球： 思考与结论 钠的密度比水小 钠的熔点低 生成气体 H2
3.四处游动：
观察物质的外观性质
观察法
预测物质的性质
实验法、观察法 实验和观察
分类法
发现特殊 现象，提 出新问题
比较法
解释及结论
案例:研究氯气的性质@
认识它的物理性质:
黄绿色, 有刺激性气味 气体
有毒 能溶于水 1:2
预测氯气的化学性质
分类法 非金属单质
和氧气类似
预测 实验法
与金属反应 与非金属反应
与Fe、Cu反应 与H2反应
)
3. 有关金属钠的叙述正确的是 ( ) A. 钠的密度比煤油大 B. Na—K合金可作原子反应堆的导热剂 C. 金属钠着火，可用液态CO2灭火 D. Na比Cu活泼，因而可以从盐溶液中 置换出Cu
4、钠与水反应的现象与钠的下列性 质无关的是： A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、很活泼
氯水中
加入镁条 氯水中加入
镁条表面有大 量气泡产生
生成酸 生成盐酸
出现白色沉淀、滴入 AgNO3溶液 稀硝酸沉淀不消失
干燥红纸条无变化 生成了具有漂 氯气的漂白 白性的物质 湿润红纸条褪色 性实验 总结:
Cl2+H2O=HCl+HClO
下列物质有什么不同? 组成
氯气 液氯 氯水
-
状态
Cl2
气
液
Cl2
Cl H+ ClO- OHHClO Cl2 H2O
液
练： Cl2+NaOH=？
反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O 总反应Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
【问题*思考】
１.根据所学的知识和已有的生活经验， 预测金属可能具有哪些共同的性质？
物理共性 化学共性
固体/具有金属光泽/良好的导电/ 导热性/延展性 １．金属间的置换反应 ２．与酸反应置换出氢气 ３．与氧气等非金属单质反应
２．在研究金属钠性质的过程中，你用 到了哪些研究方法？
二、研究物质性质的基本程序
在空气中 加热金属 剧烈燃烧 火焰呈黄 钠
－２
4Na＋O2=2Na2O （氧化钠） 白色固体 （过氧化钠） 淡黄色固体
△ －１ ２Na＋O2=Na2O
色
【思考问题】
这组实验对你有什么启示？
条件不同,产物有可能不同!
金属钠的性质小结
１．物理性质：
银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。
２．化学性质：
化学 性质
比较金属钠与金属铁的性质
性质
相同点
不同点
固体/光亮的银白 钠比铁密度小、熔点、 物理 色/易导电、导热 沸点低,硬度小 /有延展性
性质
１．金属间的置 换反应 化学 ２．与酸反应置 换出氢气 性质 ３．与氧气等非 金属反应
１．常温下钠能与水 反应,而铁不反应． ２．反应条件不同, 剧烈程度不同
2、因氯气与水反应生成的 HCl ，具有酸性，而使溶液 褪色。请写出氯气与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO 某同学为了证明使NaOH溶液退色原因是1还是2，设计 了一个简单的实验，在已褪色的溶液中再滴入几滴 NaOH溶液，当观察到 溶液不变红 ，说明是1引起的褪 色；当观察到 溶液变红 ，说明是2引起的褪色。
氯元素在自然界中以化合态存在！！
除了上述与氧气类似的性质外， 氯气具有什么特性吗？
实验探究氯气的特殊的性质
氯气能与水反应吗？
预测：能 实验设计
药品提供：
新制氯水.镁条.石蕊.ＡgＮＯ３溶液
Ｃl２溶解在水中制成的溶液
实验内容@
实验现象
结论
紫色石蕊溶 使紫色石蕊先变成 生成酸、有漂 白性物质 液中滴氯水 红色后褪色
． ． ．
1、下列物质属于纯净物的是：
A
A、液氯
B、氯水
C、盐酸 D、漂白粉
2、将下列物质分别加到干燥的红色布条上，不 能使其褪色的是：Biblioteka A、新制的氯水B、盐酸
BC
C、液氯
D、盐酸和次氯酸的混合溶液
3、下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是：
A、浓硫酸 B、碱石灰
B
C、无水CaCl2 D、P2O5
实验探究
实验内容
氯气与铁
实验现象
剧烈燃烧、大量红棕色 的烟、加水后溶液 呈黄色 剧烈燃烧、大量棕黄 色的烟、加水后
推断生成物
FeCl3
CuCl2 HCl
氯气与铜
氯气与氢气
溶液呈蓝色 氢气在氯气中安静的 燃烧、苍白色的火焰 、瓶口有白雾
解释及结论
氯气、氧气等都是活泼的非金 属单质，其化学性质有相似之处
严禁随意丢弃！
严禁比绿豆粒大！
实验法注意事项：
1、明确实验的目的、实验用品、实验步骤
注意控制条件，同样的反应物在不同条件下产 物不同。 ２、仔细观察，做好记录
３、实验后，要写好实验报告，并对结果进行 分析总结。
活动*探究 钠与氧气是否反应？
实验内容 实验现象 结论
金属钠在 表面迅速失 空气中放 去金属光泽 置