2017年上海市宝山区高考化学二模试卷一、选择题：（本题共40分，每小题2分，毎题只有一个正确选项．）1．甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（）A．氯元素B．钠元素C．碘元素D．铁元素【答案】C。
【解析】碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，碘的摄入主要是通过食用海产品和加碘盐食，故选C。
2．酸雨的pH值是（）A．＜7 B．＜6.5 C．＜6 D．＜5.6【答案】D【解析】正常雨水溶有二氧化碳，饱和二氧化碳溶液的pH=5.6，酸雨溶有二氧化硫、硝酸等，酸性较强，则pH小于5.6，故选D。
3．属于工业固氮的是（）A．N2与O2反应生成NOB．由NH3转变成NH4HCO3C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3D．豆科植物的根瘤吸收氮【答案】C【解析】工业固氮是人为将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．A、N2+O22NO，属于自然固氮，故A错误；B、由NH3转变成NH4HCO3，显然是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故B错误；C、工业上将N2合成氨，N2→NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，属于工业固氮，故C正确；D、豆科植物根瘤菌将N2转化为氮肥，是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，属于生物固氮，故D错误；故选C。
4．有关HF和HCl判断正确的是（）A．键长：HF＞HClB．键能：HF＞HClC．稳定性：HCl＞HFD．共用电子对偏移程度：HCl＞HF【答案】B【解析】A、原子半径越小，共价键的键长越短，原子半径：F＜Cl，则键长：HF ＜HCl，故A错误；B、原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，原子半径：F＜Cl，则键能：HF＞HCl，故B正确；C、共价键键能越大，共价键越稳定，则稳定性：HCl＜HF，故C错误；D、元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，元素的非金属性：F＞Cl，吸引电子能力：F＞Cl，则共用电子对偏移程度：HCl＜HF，故D错误；故选B。
5．不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（）A．水B．石蕊试液C．银氨溶液D．新制的氢氧化铜溶液【答案】A【解析】A、二者都易溶于水，没有明显不同现象，不能鉴别，故A选；B、乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红，可鉴别，故B不选；C、乙醛含有醛基，与银氨溶液反应有银镜现象生成，而乙酸不反应，可以鉴别，故C不选；D、乙醛含有醛基，与新制氢氧化铜浊液有砖红色沉淀生成，乙酸能与氢氧化铜反应生成盐，溶液呈蓝色，现象不同，可以鉴别，故D不选；故选A。
6．将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A．分液B．结晶C．纸层析D．过滤【答案】A【解析】解：两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，而结晶、层析法和过滤与物质的溶解性有关，分别用于分离可溶性或不溶的固体或离子，只有A 正确，故选A。
7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A．1，2﹣二甲基戊烷B．2﹣乙基丁烷C．3﹣乙基己烷D．3，4﹣二甲基戊烷【答案】C【解析】A、主链选择错误，烷烃中1号碳上无甲基，正确命名为：3﹣甲基己烷，故A错误；B、主链选择错误，烷烃中2号碳上无乙基，正确的命名为：3﹣甲基戊烷，故B 错误；C、名称符合系统命名方法，故C正确；D、编号错误，应从靠近支链一端开始，正确的命名为：2，3﹣二甲基戊烷，故D错误；故选C。
8．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（）A．澄清石灰水B．品红溶液C．湿润的蓝色石蕊试纸D．硝酸银溶液【答案】B【解析】A、二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫，故A错误；B、二氧化硫具有漂白性、二氧化碳没有漂白性，所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫，故B正确；C、二者的水溶液都呈酸性，可使蓝色石蕊试液变红色，不能鉴别，故C错误；D、通入硝酸银溶液，虽然二氧化硫可被氧化，但都没有沉淀生成，故D错误．9．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（）A．甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220gB．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C．丙学生用碱式滴定管取25.0mL 0.1mol/L的盐酸D．丁学生用50mL 量筒量取46.70mL浓盐酸【答案】A【解析】A、甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220g，故A正确；B、广泛pH试纸的读数只能读出整数，且读数范围为0﹣14，无法读出14.5，故B错误；C、滴定管最小读数为0.01mL，盐酸为酸，应该用酸式滴定管，故C错误；D、量筒的最小读数为0.1ml，无法量取46.70mL的浓盐酸，故D错误；故选A。
10．下列事实与盐类水解无关的是（）A．氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B．氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C．常用热的纯碱溶液除去油污D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化【答案】B【解析】A、氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，加热HCl挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故B选；C、纯碱为Na2CO3，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D、铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D故选B。
11．下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A．氨气B．纯碱C．硫酸D．烧碱【答案】B1：氧化还原反应．【解析】A、工业制用氮气与氢气反应制取氨气，属于氧化还原反应，故A不选；B、氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选；C、硫酸工业中存在S～SO2～SO3的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；D、工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故D不选；故选B。
12．用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）．下列判断正确的是（）A．X电极为阴极B．Y电极为负极C．X电极表面发生氧化反应D．Y电极表面有氯气生成【答案】C【解析】A、X连接电源的正极，为电解池的阳极，故A错误；B、Y为阴极，故B错误；C、X为阳极，发生氧化反应，氯离子被氧化，故C正确；D、Y为阴极，表面生成氢气，故D错误；13．在密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．V（正）减小，V（逆）增大B．V（正）增大，V（逆）减小C．V（正）、V（逆）都减小D．V（正）、V（逆）都增大【答案】D【解析】解：若将容器体积缩小一半，则压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的数目增多，正逆反应速率都增大，故选D。
14．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯乙酸是同系物C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种【答案】D【解析】A、由结构简式可知布洛芬的分子式为C13H18O2，故A正确；B、含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故B正确；C、能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应，故C正确；D、结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误．故选D。
15．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线【答案】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【解析】A、溶解时有少量液体溅出，n偏小，则浓度偏低，故A不选；B、洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则浓度偏低，故B不选；C、容量瓶使用前未干燥，对实验无影响，故C不选；D、定容时液面未到刻度线，V偏小，则导致溶液浓度偏高，故D选；故选D。
16．下列溶液中氢离子浓度最小的是（）A．10L0.10mol/LCH3COOH 溶液B．2L 0.05mol/L H2SO4溶液C．lL0.10mol/LHNO3溶液D．2L0.1mol/LHCl溶液【答案】5C：物质的量浓度的相关计算；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【解析】解：B、C、D中为强酸，B、C、D中氢离子浓度分别为0.05mol/L×2=0.1mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，只有A中醋酸为弱酸，不能完全电离，则氢离子浓度小于0.1mol/L，故选A。
17．等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：3【答案】B【解析】解：令Fe的物质的量为1mol，则：Fe +2HCl FeCl2+H2↑1mol 1mol3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H21mol mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1mol：mol=3：4，故选B。
18．25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（）A．纯硫酸的摩尔质量为98B．上述100mL稀硫酸中含溶质14gC．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L【答案】D【解析】A、摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A 错误；B、c===7.14mol/L，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述100mL稀硫酸中含溶质7.14mol/L×0.01L×98g/mol=6.99g，故B错误；C、上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量，故C错误；D、根据c===7.14mol/L，所以质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L，故D正确；故选D。
19．溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（）A．CO32﹣+Ba2+BaCO3B ．HCO3﹣+OH﹣H2O+CO32﹣C ．HCO3﹣+Ba2++OH﹣H2O+BaCO3D ．2HCO3﹣+Ba2++OH﹣BaCO3+2H2O+CO32﹣【答案】C【解析】解：溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钡、NaOH和水，反应的离子方程式为HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3，故选C。