《从实验学化学》检测题一、单选题1．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A ．7.8gNa 2O 2与足量酸性KMnO 4溶液反应，转移的电子数为N AB ．36g 由35Cl 和37Cl 组成的氯气中所含质子数一定为17N AC ．25℃时，pH=12的氨水中所含OH -的数目为0.01N AD ．1mol 甲基(-CH 3)中含有的电子数为9N A2．已知某饱和NaCl 溶液的体积为vmL ，密度为ρg/cm 3，质量分数为w ％，物质的量的浓度为cmol/L ，溶液中含有NaCl 的质量为mg ，下列说法正确的是A ．2000/117m c mol L v =B ．117/20c g ml w ρ=C ．117%2000c w ρ=D ．1000%m v w ρ=⋅ 3．下列装置不能完成．．．．相应实验的是A ．甲装置可用于制备氨气B ．乙装置可除去CO 2中少量的SO 2杂质C ．丙装置可用于粗盐提纯D ．丁装置可分离CCl 4萃取碘水后的分层液体4．1L 2 mol/L Na 2SO 4溶液中所含的Na +物质的量为A ．2molB ．4molC ．1molD ．0.5mol5．下列说法正确的是A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．1mol O 2的质量是32 gC ．2 g 氢气所含原子数目为1 molD ．标准状况下，11.2 LCH 4含有10 mol 电子6．关于药品的取用，下列说法不正确的是( )①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②实验中剩余的药品应该扔掉③实验中剩余的药品要倒入废液缸中④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中A ．①B ．② C．②③ D．全部7．下列说法正确的是（ ）A ．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B ．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸C ．以NH 4Cl 为原料，装置③可用于制备NH 3D ．剩用装置④可收集Cl 2、H 2等气体，盛满水时还能收集NO 等气体8．粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2，如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐。
其正确的操作顺序是（ ）①过滤 ②加过量的NaOH ；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液。
A ．①④②⑤③B ．④①②⑤③C ．④②⑤①③D ．⑤②④①③9．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。
已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。
某文物保护单位现用500 mL 容量瓶配制0.1 mol ·L －1的氨水，以下操作正确的是A ．将标准状况下1.12 L NH 3溶于500 mL 水中B ．将标准状况下1.12 L NH 3溶于水配成500 mL 溶液C ．取1 mol ·L －1的氨水50 mL ，加入500 mL 水中D ．取1 mol ·L －1的氨水100 mL ，配成1 000 mL 溶液10．下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol·L -1的是A ．将40g NaOH 溶于1L 水所得的溶液B ．将0.5mol·L -1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水所得的溶液C ．将23g Na 溶于水并配成1L 的溶液D ．含K +为2mol 的K 2SO 4溶液11．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NAC．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA 12．下列说法正确的是（）A．有机物CH2Cl—CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷B．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3molC．标准状况下，22.4L己烷所含分子数为NAD．乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水所得的溶液C．将31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液14．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NAB．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NAC．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NAD．C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA15．下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水④0.2mol CO2A．①③②④B．④③②①C．②③④①D．①④②③二、实验题16．海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。
以下是苦卤化学分离的过程。
回答下列问题：(1) 若试剂A是一种有色气体单质，则A是__________ (填化学式)；写出该反应的离子方程式:___________。
(2) “操作II”是_______ (填“蒸发”“蒸馏”“分液”或“重结晶”，下同)，“操作III”是________。
(3) 试剂B可能是下列物质中的________ (填字母)。
A．饱和NaCl溶液 B．CCl4c．NaOH D．乙醇实验室中也可用苯代替试剂B，但工业生产中，通常不使用苯，理由是____________________(任写两点)。
(4) MgCl2中可能含有NaCl杂质，检验杂质存在的方法是_______________。
17．欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为______________________。
(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度___________。
三、计算题18．臭氧层是地球生命的保护神，其中的臭氧（O3）和氧气（O2）是氧元素的两种单质。
（1）含有相同氧原子数的臭氧和氧气的物质的量之比为__________。
（2）同温同压时，相等质量的臭氧和氧气的密度之比为________，所占有的体积之比为__________，所含有的原子个数之比为_________。
（3）已知反应：O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2+ O2。
标准状况下的2.24L臭氧完全反应，生成的KOH的质量为_____克。
19．在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml, 则该气体的相对分子质量是多少？20．石油化工排放的废水中常含有多种还原性物质。
向水样中加入稍过量的重铬酸钾标准溶液，充分反应后，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的重铬酸钾，以检测石油化工废水中还原性物质的含量。
⑴配制0．010mo1·L－1标准硫酸亚铁铵溶液500 mL时，需称取硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]的质量为_____________g。
⑵硫酸亚铁铵标准溶液在空气中放置后浓度会发生变化，需用重铬酸钾标准溶液标定硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。
现取0．0040 mo1·L－1重铬酸钾标准溶液10．00 mL，滴定时，用去25．00mL硫酸亚铁铵溶液，则硫酸亚铁铵标准溶液的实际浓度为__________（K2Cr2O7的还原产物为Cr3＋）。
⑶实际操作中，检测人员在标定标准硫酸亚铁铵溶液浓度时，每次取浓度值为c的重铬酸钾标准溶液10．0 mL，计算时只要测出滴定中消耗的标准硫酸亚铁铵溶液的体积（V，单位mL）就可以依据一个简单的计算式直接计算出标准硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。
该计算式为_____________________________。
参考答案1．D 2．D 3．B 4．B 5．B 6．D 7．D 8．D 9．B 10．C 11．A 12．D 13．C 14．D 15．A16． (1)C12；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(2)蒸馏；重结晶；(3)b；①苯易燃，在生产中易发生爆炸；②苯有毒，对环境有污染，不符合绿色化学原则；③苯与Br2在光照下可能发生化学反应；④在Fe存在下，苯会与溴发生取代反应(或其他合理答案)(4)用铂丝蘸取稀盐酸在火焰上灼烧至无色，再蘸取少量MgCl2样品，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有NaCl存在；17．（1）量筒烧杯玻璃棒容量瓶（500ml）胶头滴管（2）AEFDCB （3）①13.6②15 ③使热量及时地扩散；低④冷却至室温；高；偏低；⑤高；低18．2:3 3：2 2：3 1：1 11.219．64。
20．1.96g 0.0096 mo1·L－1 c[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O] ＝60c/Vmol/L。