题型二 反应先后型离子方程式的书写
(1)反应特点某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都 能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应顺序不 同而跟用量有关，又称为竞争型。
(2)解题思路①首先明确强弱顺序
常见还原性离子还原性强弱顺序：S2－＞SO23－＞I－＞Fe2＋＞Br －
常见氧化性离子氧化性强弱顺序：MnO－ 4 (H＋)＞NO－ 3 (H＋)＞Fe3＋＞Cu2＋ 常见弱酸的酸性
Fe(NO3)3 溶液与 HI 混合。 HI 不足：______________________________________ HI 过量：______________________________________
题型三 物质配比型离子方程式的书写
(1)反应特点当一种反应物中有两种或两种以上组成离子 参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)， 当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不 能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
离子方程式正误判断思维流程 离子反应首先应符合客观事实
缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
除参照以上两项外，还应注意产物与溶液中离子的 共存问题
[2015·北京理综，27(2)①]在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式：__________。
Ca2＋＋2HCO－3 ===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方 法：(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)①写出加入氨水时发生反应的离子方 程式______________________。
定一法
首先“定”量少的反应物，其离子的化学计量 数按化学式确定，即取1 mol。然后“变”过 量的反应物，其离子的化学计量数根据反应 实际需要量来确定，不受化学式中比例的制 约，是可变的。
少量Ca(HCO3 )2 溶液与 NaOH溶液反应
NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应 加 Ba(OH)2 溶液至 SO42－恰好沉淀 加 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性
1．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。 以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓 矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验方案。[药品] NaOH溶液、硫化钠溶液、 硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。
已知Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH=Na2ZnO2＋2H2O回答下列 问题：(1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式： _________(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________(3)步骤Ⅲ中 生成Fe(OH)3的离子方程式：_________________(4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液 的离子方程式为________________
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 (4)Fe2O3溶于HI溶液中 (5)FeO溶于稀HNO3中
专题突破 与量有关的离子方程式的书写
题型一 反应连续型离子方程式的书写
(1)反应特点反应生成的某些离子与过量的离子或物质继续 反应而导致其离子方程式与用量有关。
(2)解题思路首先分析判断反应物的用量，依据量判断反应的产物 根据原理书写。
NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 溶液反应。 n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1：_________________ n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：_________________ n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶3：__________________
(2)(N2C)Nl3C＋l36＋C l6OC－2l＋O －23＋H23OH=2=O=6=C==lO62C↑lO＋2↑NH＋3↑N＋H33↑C l＋－＋3C3Ol－H＋－3OH －
MnM2＋n＋2＋2＋Cl2OC2l＋O22＋H22OH=2=O=M==n=OM2↓nO＋2↓2C＋lO2－2C＋lO4H－2 ＋＋ 4H＋
H2SO3>H3PO4> HF >CH3COOH>H2CO3> HClO>HCO3->HAlO2
②在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序， 如生成产物不和其它离子反应，则假设正确，否则需调整顺序。 然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写即可。
FeBr2 溶液与 Cl2
Cl2 少量：_____________________________________ Cl2 过量：______________________________________
(3)Ag2SO 3＋4NH3·H 2O===2[Ag(NH 3)2]＋＋SO23－＋4H 2O
(4)①3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO－ 3 ＋5H＋
2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO3 )
在酸性(2)MNanC2＋＋lO2溶HC液O中－3 ==，=MHnCClOO3氧↓＋化CNOO2↑生＋成HC2Ol－和NO3－的离子方程式
2(1H()222)MOM=gn=22=＋＋M＋＋g22(CHOOCHO23)－2－3·＋M==Hg=C2MOOn=3C↓==O＋M3↓g2(HO＋CHCO)O2－3·)2M↑g＋COH32↓O ＋CO2↑(或 2Mg2＋＋3CO23－＋ (22H()3M2)OAn=g2=＋2S=＋OM23gH＋(OC4HON)－3H2=·3M=·=gMHC2nOOC3=O↓==3＋↓2[A2＋HgCC(NOOH2－3↑3))2＋]＋H＋2SOO23－＋4H 2O
CeC3＋e＋3＋3＋N3HN3·HH32·OH=2=O==C=e=(OCHe()O3↓H＋)3↓3N＋H3＋4 NH＋4 ②②“2②氧C化2eC(”OeH过(O)程3H＋若)C3＋用lONC－al＋COlOH－＋代2O替H==2OO=2，2=C=写e=(出2OC该He)反(4O＋应HC的)4l－离＋子C方l－程式___________。
(6)不是溶液中的离子反应不写离子方程式。
直接书写离子反应方程式的一般步骤
①首先分析溶液中有哪些离子，该离子具有哪些性质； ②然后分析哪些离子相互结合； ③最后根据离子的个数比配平方程式。
(1)(2019·课标全国Ⅰ)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成 Mg(OH)2·MgCO3的离子方程式 (离(12(2))12H子()M222MO0方g1=2g＋9程=2=＋·＋课M＋式2gC标2(COO全OH23－23)＋国－2·＋MHⅢHg2OC)2向O=O==3=M=↓M=nM＋gF(g2O2(HO溶HCH)液O2)·M2－3·中)MgCg加COO入3↓3↓N＋H＋C4COHO2C↑2↑O(或(3或生2M成2MgM2g＋2＋n＋＋C3OC3CO3的O23－23＋－＋
(3)Ag2SO33＋HC4NlOH+3·2NHO2O===2[Ag(3NCHl－3)2+]＋＋2NSOO323－－＋4H 2O
(4)①3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO－3 ＋5H＋
条件 酸性条件下
补项原则 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)
碱性条件下 酸、碱性未知溶液
多重反应离子方程式书写
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四 种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后 续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。 在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合(2)Ba(OH)2溶液与 (NH4)2SO4溶液混合
(((1323)())2)4AM(M)2①gn0g2S2312＋O＋H＋9＋3C·＋北2l2HO4C京CN＋OOH2理23－3－3N·=＋综O=H=＋H)M2A2OHOng=2=CO2==SO==2O=M3[↓=A3g3溶g＋(CO(Nl于C－HH＋O)氨2322·)↑M2N]水＋＋Og＋C的－3H＋OS2O离3O5↓23H－子＋＋ 方4CHO程22O↑式(或 2Mg2＋＋3CO23－＋ 2(((H434)))2A①(O2g=302SH=1=OC9M3·l＋O江g(＋4O苏NH2HN化)32O··M学＋HgH)C2在O2OO=酸3==↓==性=2＋[3ACN2gHla－(NC＋CHOl2O3－ 3N))2溶O]＋－3＋液＋S5中OH23，＋－＋H4HC2lOO氧化NO生成Cl－ (和(24))MN①nO32H＋3－＋C的l2OH＋离C2O子N－ 3 O=方=＋=程MH2n式OC=O==3↓3C＋l－C＋O22N↑O＋－3 ＋H25OH＋
离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的 化学反应的实质，
(3)还离可子以方表程示式同的一书类写型的可离按子“写反—应—。拆——删——查”四步进行，
也可以通过抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书 写出离子反应方程式。
离子方程式书写的关键
特殊情况的处理
(1)盐类水解中非彻底的水解反应需写可逆符号；(2)溶液中铵盐与碱反应 加热放出氨气，写作“NH3↑”，不加热写作“NH3·H2O”；(3)浓HCl、浓 HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号；(4)弱酸的酸 式酸根不能拆开写；(5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式，在反应物中 看存在形式;