怀柔区2017-2018学年度高二第二学期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：N14O16L i71.我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是：2. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒B. 电解氯化铝溶液可以得到铝C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体D. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂3.关于化学反应与能量的下列说法，不正确．．．的是：A.化学键断裂放出能量B.反应物能量高于生成物能量的反应为放热反应C.盐类水解反应为吸热反应D.中和热和燃烧热均为反应热4.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定．．达到化学平衡状态的是A．正反应和逆反应的速率相等且都为零B．X、Z的浓度相等C．容器中的混合气体的平均摩尔质量不再改变D. 混合气体的颜色不变5.25℃时，H2O H++OH–△H＞0，下列能够使水电离平衡正向移动，且pH增大的措施是A．加入稀氨水B．加热C．加入CH3COONa固体D．加入稀硫酸6. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别如下，其中表示该反应进行得最快的是A．υ(A)=3.5mol/(L•s)B．υ(B)=1mol/(L•s)C．υ(C)=1.5mol/(L•s)D．υ(D)=4mol/(L•s)7.下列叙述正确的是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应对应的焓变D．同温同压下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时放出的热量称之为燃烧热8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①升温②增加C的量③保持体积不变，充入He使体系压强增大④将容器的体积缩小一半⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大A. ①⑤B. ②③C. ①③D. ②④9. 下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确．．．的是A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+B. HCO3-的电离方程式: HCO3-+H2O CO32-+H3O+C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O H2CO3+OH-D. FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓10. 化学反应的两个自发倾向为A.体系能量降低体系混乱程度增大B.体系能量降低体系混乱程度减小C.体系能量升高体系混乱程度增大D.体系能量升高体系混乱程度减小11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A. c(X2)=0.2mol/LB. c(Y2)=0.4 mol/LC. c(Z)=0.1mol/LD. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L12.已知AgCl、AgBr的溶解度分别为：1.5×10-4、8.4×10-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的变化为A.只有AgBr沉淀生成B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主13.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是A．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Mg与硫酸反应D．碳酸钙的分解14. 下列有关装置图的叙述，正确的是A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C. 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法15. 在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡。
仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况16. 有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A. 3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C. 若分别加入25mL0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是①D. 3种溶液中,由水产生的c(OH -)大小顺序是①>③>②17. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 久置氯水pH 变小B. 工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C.加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多D. 温度升高,Kw 增大18. 用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是A.用铜电极电解稀H 2SO 4B.用石墨电极电解Na 2SO 4溶液C.用铜电极电解CuCl 2溶液D.铁为阳极，锌为阴极，电解ZnCl 2溶液19. 比亚迪公司开发了理钒氧化物二次电池，电池总反应为V 2O 4+xliLi x V 2O 4，下列说法正确的是A. 充电时，锂电极与电源正极相连B. 放电时，Li +向负极移动C. 充电时，阴极反应式为Li x V 2O 4-xe -=V 2O 4+xLi +D. 放电时，若该电池转移0.2 mol 电子，则消耗锂1.4 g20. 下列在指定溶液中的各组离子，一定．．能够大量共存的是 A ．无色溶液中：K +、4NH +、24SO -B ．pH=11的溶液中：S 2-、Na +、3HCO -、K +C ．pH=1的溶液中：Na +、Mg 2+、3NO -、23SO -D ．水电离的c (H +)=10-11mol·L -1的溶液中：Al 3+、Cl -、K +、24SO - 21. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体22.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是23. 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。
下列说法正确的是A．图1反应中H2O2只作为氧化剂B．图2反应的平衡常数K随温度升高而减小C．向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅D．H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的ΔH减小24.某学生做如下实验：关于该实验的说法正确的是：A.实验一中生成红色沉淀B.实验二中溶液红色加深，说明FeCl3与KSCN的反应为可逆反应C.实验三中溶液红色加深，说明FeCl3与KSCN的反应为可逆反应D.实验四中溶液红色加深同时生成红褐色沉淀25.验证牺牲阳极的阴极保护法实验如下（烧杯内均为经过酸化的3% NaCl溶液）。
，下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼26. （10分）NaOH和CH3COOH在生产、生活中有广泛用途：（1）用化学用语表达CH3COOH溶液显酸性的原因（2）NaOH含有的化学键类型为（3）NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好中和时，混合溶液中的离子浓度排序此时溶液显性，原因是（用化学用语表示）（4）将NaOH溶液和CH3COOH溶液混合至溶液PH=7（常温），需要的n(NaOH) n (CH3COOH) （填> < =，下同）。
混合溶液中c（Na+） c (CH3COO-)。
（5）常温下，将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液显性（6）向MgCO3浊液中加入浓NaOH溶液的离子方程式为。
（已知: MgCO3微溶、Mg（OH）2难溶）27.（14分）Ⅰ.将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。
实验并记录电压表指针的偏转方向和电压表的读数如表：(1)Zn、A、B三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
(2)Cu与A及氯化铁溶液组成的原电池，________为负极，电极反应式为。
(3)A、B形成合金，露置在潮湿的空气中，________先被腐蚀，此时正极的电极反应式为_________________________________________________________。
Ⅱ. 铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2－4 2PbSO4＋2H2O。
（1）放电时负极为（填化学式），放电过程中，硫酸溶液的浓度不断（填增大、减小），负极的电极反应式为。
当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）常温下，以铅蓄电池为电源电解氯化钠溶液，电解氯化钠溶液的离子方程式为，若电解1L氯化钠溶液一段时间（NaCl未电解完全），两极共放出2.24L（标况）气体，则此时溶液的pH= 。
（溶液体积变化忽略不计）28.（7分）硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。
如下是工业上生产硫酸的流程图。
（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为。
（2）已知SO2和O2反应生成0.5mol气态SO3的过程中放出akJ热量，写出此反应的热化学方程式。
（3）在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有。
（填写编号）A．增大压强B．升高温度C．不断补充空气D．加入催化剂（4）在450℃和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2。
①下列选项中不能作为．．．．判断该反应是否达平衡状态的标志的是。
（填写编号）A．容器中气体的压强不变B．O2百分含量不变C．混合气密度不变D．SO2的消耗速率与SO3的消耗速率相等②一段时间后，上述反应达到平衡状态Ⅰ，向容器中再加入2molSO2和1molO2，相同条件下，达到平衡状态Ⅱ。
下列说法正确的是。
（填写编号）A.平衡常数：Ⅰ<ⅡB. O2的消耗速率：Ⅰ<ⅡC. SO2的百分含量:Ⅰ=ⅡD.SO2的物质的量：Ⅰ>Ⅱ（5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t2发生改变的条件是。