《原电池》练习题选择题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．６种 C．７种 D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)5．一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A ．2p 1＞p 2B ．PCl 5的分解率增大C ．p 1＞p 2D ．Cl 2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0，下列各图中正确的是7、下列说法不正确的是（ ）A.电解质和非电解质都是化合物B.已知1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为2, 说明乙酸是弱电解质C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质8、25℃时，把2 mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释成4 L 溶液,在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（ ）。
A ．1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L9、某温度下，在密闭容器中A 、B 、C 三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应A(g ）＋B(g ）2C(g ）（正反应吸热）的正、逆反应速率的影响如图所示。
A.加正催化剂对速率影响的图象是（ B ）B.升温对速率影响的图象是（ A ）C.增大压强体积减小对速率影响的图象是（ C ） D.增大C 的浓度对速率影响的图象是（ D ）其中说法正确的是 （ ）。
10、可逆反应A （g ）＋B （g ）3C （g ） △H＞0。
达到平衡后，改变下列条件能使平衡向正方向进行的是 ( )A.升高温度和增大A 的浓度B.降低温度和增大A 的浓度C.增大压强和增大A 的浓度D.减小压强和减小C 的浓度11、在CH 3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ）A ．c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(OH -)﹥c(H +)B ．c(CH 3COO -)﹥c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(H +)C ．c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H +)﹥c(OH -)D ．c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H +)12、X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则X 的转化率最接 时间t A 的转化率 υ(正) υ υ(逆) B 压强ω（C ） 100500有催化剂 无催化剂 C (C) 100℃ 10℃ 压强D近（）A．33% B．40% C．50% D．65%13．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：bC．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。
14.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－+ 2H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O B．明矾水解的离子方程式：Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ == CO2↑+H2OD．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。
则表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l) △H＝+571.6kJ/mol15．二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误．．的是A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．H2A： c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)16．在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L-1。
在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法正确的是A．前2 s，N2O4的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1B．平衡时，N2O4的转化率为60%C．平衡时，体系内含NO2为0.04 mol·L-1 D．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍第Ⅱ卷（共64分）二、（本题包括2小题，共20分）17．（8分）（1）（6分）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是读数为mL滴定管应该是，读数为mL温度计应该是，读数是℃（2）(2分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是。
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
18．（12分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙两个化学学习小组的同学对草酸晶体（H 2C 2O 4·xH 2O ）和草酸（H 2C 2O 4）分别进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
Ⅰ．甲组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H 2C 2O 4·xH 2O ）中x 值。
通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO 4溶液进行滴定：2MnO 4－＋5H 2C 2O 4＋6H ＋ 2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O甲组的同学设计了滴定的方法测定x 值。
① 称取1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL 水溶液为待测液。
② 取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H 2SO 4③ 用浓度为0.1000 mol/L 的KMnO 4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL ；⑴ 滴定时，将KMnO 4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。
⑶ 通过上述数据，求得x ＝ 。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x 值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO 4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x 值会 。
Ⅱ．乙组同学的研究课题是：探究草酸（H 2C 2O 4）受热分解的产物。
通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，在175℃以上开始分解。
他们猜想．．分解产物中的气体可能是CO 、CO 2或它们的混合物。
乙组的同学利用下图所示装置进行“猜想”的实验探究。
已知：A 、C 、F 中盛装澄清石灰水，B 中盛装浓NaOH 溶液，D 中装有碱石灰，E 中装有CuO 。
⑴ 证明分解产物中有CO 2的现象是 ；证明分解产物中有CO 的现象是 。
⑵ 讨论：小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
小李通过进一步研究，对实验中CO 2的检验提出质疑。
试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。
。
四、（本题包括3小题，共20分）19．(6分)（1）已知：在298K 、1.01×105Pa 下，由稳定的单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H ）。
右图为氧族元素氢化物a 、b 、c 、d 的生成热数据示意图。
试回答下列问题： ⑴写出氧族元素中含有18e －的两种氢化物的电子式 ； 。
⑵请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H 的关系 。
⑶硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为：。
20．（8分）在537℃时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO 2（g ）、1molO 2（g ），此时容器的体积为200L ，草酸受热分解的实验装置气体D E A B C F G 0 △H (kJ ·mol －1) 氢化物 a b c d －20 － ＋154 ＋81压强为1.01×105Pa。