第四章 配合物，带负电时加上。

电荷数：带正电时减去。

则；配位原子为则；配位原子为或卤素原子，则配位原子为注：电荷数配位原子数中心原子价层电子数价层电子对数的价层电子对数计算：（一）配合物)2(1,0,,1)1(2-===+⨯+=n N n S O n H n AY Z三氯一氨合铂酸钾］［二氯二氨合铂］，如［②先阴离子后中性分子酸钾四氯一（乙二胺）合钴］［合钴氯化二氯二（乙二胺）］［二氯一（乙二胺）合铂］①先无机后有机，如［：种配体配合时，有顺序）当配合物形成体与多（”。

若单独存在，称“酸根时，需加“酸”结尾，为与之配对的阳离子略；配合物为阴离子或体的个数，简称时可省系统命名时，要给出配字可以省略；合”字，简称时“合”中心原子名称间要加“）系统命名时，配体与（（二）配合物的命名：332234222)()()()()(21Cl NH Pt K Cl NH Pt Cl en Co K Cl Cl en Co Cl en Pt H +算。

四周期后元素的磁矩计适用条件：不适用于第数。

为配合物中未成对电子其中（三）磁矩的计算：n BM n n ,)2(+=μ第五章 化学热力学基础为溶剂摩尔分数）为纯溶剂的蒸气压，，⑤溶液的蒸气压，（其中④物质的量分数③质量分数②质量摩尔浓度（溶剂）①溶解度公式：（一）化学热力学基本总总溶液溶质溶剂溶质溶剂溶质B B B B P P P n n n n n m m m n m m χχ**211()g 100/g 100⋅==+===⨯=WU nRT U H nRT W H Q U Q m r m r m r mr P mr V -∆=∆+∆=∆∆-=∆=∆=θθθθθ,而等温等压：（二）等温等容：θθθθθθθθK RT T G T G K S T K H T G T S T H G m r m r m r m r m r mr m r m r ln )()()298()298()(+∆=∆∆-∆=∆∆-∆=∆-范特霍夫等温方程：下，均有对于任意温度亥姆霍兹方程：（三）吉布斯.)298()298()(.ln )(.0)(1.ln )(,0)00T K S T K H T G K RT T G P T G K P K RT T G T G G G m r m r m r p m r m r m r m r m r m r 求出温度，联合②中的式，即可③再有，则有等于大气压内的各组分气体分压不情况二：反应后，系统，则相等（达到平衡），均与大气压统内的各组分气体分压②情况一：反应后，系则有（①隐藏已知条件：求分解温度的最低温度。

，而态下达到分解温度时，（四）物质在热力学标θθθθθθθθθθθθ∆-∆=∆-=∆=∆=-=∆=∆≠∆=∆./0)()()()()()(mol kJ T H G H H B H H S S B S S mf m r m f m f m f B m r m m m B m r =∆∆∆-∆=∆=∆-==∆∑∑∑∑∑∑）（单质，稳定注：对于也可以这样计算。

同理反应物生成物］［反应物生成物］［（五）θθθθθθθθθθυυυυυυ第六章 化学平衡常数)11()298(ln ln 321)1)ln 1221321T T R K H K K K K K G G G K K K RT K K K K K RT G mr m r m r m r ppp c p p c m r -∆==⋅∆=∆+∆∑=∑=-=∆θθθθθθθθθυθυθθ（五）），则（）（）（常数：若（四）偶联反应的平衡（（的关系：与分压平衡常数（三）浓度平衡常数平衡常数的数值不同。

反应，方程式写法不同程式一一对应的。

同一②平衡常数是与化学方数不变。

关，温度不变，平衡常①平衡常数只与温度有点：（二）平衡常数的注意（一）平衡状态时，第七章 化学动力学基础kt t A A kt A Ak t t2ln ,ln 2/100==物质半衰期：时的浓度）为为初始浓度，（其中为速率常数）行计算：（（一）利用速率方程进)11(ln ln ),exp(1221T T R E k kE A RTEA k a a a -=-=变形式：为活化能）为指前因子，（其中：（二）阿仑尼乌斯公式第八章 水溶液）其中溶液渗透压：溶液沸点上升：溶液凝固点下降：蒸气压下降常数）（其中，溶液蒸气压下降：溶液质量摩尔浓度计算公式：（一）溶质的摩尔质量溶剂溶质溶质溶剂溶质1mol kpa 31.8(,)4(,)3(,)2()1(-⋅⋅==∏⋅=∆⋅=∆⋅=∆==L R cRT m k T m k T k m k P m M m m n m b b f f%100⨯=总分子数已电离分子数（一）电离度：α。

即可换成可用上式计算，把浓度计算）一元弱碱（］用近似式［②当］用最简式［①当浓度计算）一元弱酸（浓度计算公式：或（二）一元弱酸弱碱的)(:224-,500/,500/:1233awb b a a a a a a a K K K K K OH cK K K O H K c cK O H K c H OH H =++=≤=≥-+++-+212121./mol ,/mol /mol /mol c cK H HA A H K K L c A L c HA NaA HA NaA L c HA L c a a HA=⇒⋅====++］［］［］［］［由］［］［即有为共轭酸碱混合溶液，与，的和的已知算：（三）同离子效应的计碱浓度酸浓度碱对的总浓度反应后，溶液中共轭酸计算）缓冲液体系的（四）汉德森公式：（碱酸碱酸+=-=-=c cg PK n n g PK PH PH a a l l相似。

化学平衡中同离子效应）同离子效应情况下与（，得］［］［）由的溶解度为，则由设溶度积为）如已知（（一）求溶解度的方法21033.11077.1g ()(g /g 1077.1g 1510210---+-+-⨯=⨯==⋅=+⇔⨯y y Cl Ag Cl A K yyyCl Ag s Cl A Lymol Cl A Cl A sp))(,1.0;2)(mol 1.0210lg 114lg 11410.)(1222222226((6ZnS K K K K Zn K H S H Zn H K H s ZnS S H Zn S H K n PH c Kn PH c OH M K OH M spHS S H spspn n sp n （其中］［］［］［］［］［）］认为是一广常量（）难溶硫化物，［（，浓度为，完全沉淀时金属离子浓度为设开始沉淀是金属离子］［］［，）金属氢氧化物（（二）沉淀与溶解完全沉淀）开始沉淀）-=⨯=⋅=+⇔++=+=⋅=++++++---+第十一章 电化学基础)(/)5()(,)4()()3()2()1(354p 22232222+-+-+-++++++++Pt H H Zn Zn Pt H H C Fe Fe Zn Zn Pt C Cu Cu Zn Zn ，｜‖｜）（。

半电池使用外加电极，如对于涉及气体的半反应｜‖｜）（等惰性电极。

或解质中，我们可用电极，所有物质均在电有的半反应无可导电的｜‖｜）（质的浓度条件。

必要时，还可标出电解负极在左，正极在右。

池（通常为盐桥）用“‖”隔开两个半电解质溶液用“｜”隔开电极和电书写规则：（二）原电池电池符号）程式的书写与配平。

（（一）氧化还原化学方nF B G B G n nF RT m f B m f ］［，则有能式和各物质吉布斯生成补充：已知半反应方程用于半反应的计算）还原态氧化态还原态氧化态算）非标态下电极电势的计（三）能斯特方程：（)()((,lg 0592.0ln θθθθθυϕϕϕϕ∆=∆+=+=∑的计量数）为半反应中为半反应电子得失数，其中的计算：（四）最低（正极）（负极）+-=H m n mPH nPH (,0592.0θϕϕ3221132133332221123/)(3)3(2)2()1(n E n E n E nFE G G G G G Fee Fe G Fe e Fe G Fe e Fe +=-=∆∆+∆=∆∆⇔+∆⇔+∆⇔+-+-++-+，得和由（五）已知：ϕϕϕ.lg 0592.0ln K nE K RT G nFE G G =⇒-=∆-=∆∆与：联系点（六）热力学与电化学nFIt Q n s t I Q ==有）单位：量为，电解质电子的物质的单位：，时间，电流已知电量（七）电解的计算：mol ()(补充一：324342)()1(NH Cu e NH Cu +⇔+-+对于半反应：324332243)/(242)(/14)(22NH Cu e NH Cu K NH Cu NH Cu Cu e Cu Cu Cu+⇔++⇔+⇔+-+++-++稳由解：θϕ稳（标态K Cu C 1lg 20592.0)/u2+=+θϕϕ43243)/u (lg 20592.02］［］）［稳（实际NH K NH Cu Cu C ⨯+=++θϕϕ--+⇔+Cl Ag e AgCl ）对于半反应：（2---+-++⇔++⇔+⇔++Cl Ag e AgCl K Cl Ag AgCl Ag e Ag AgCl sp Ag Ag)()/(θϕ由解：）（（标态AgCl Ag K sp )/Aglg 10592.0+=+θϕϕ］［）（（实际-+=+Cl K AgClAg sp )/Ag lg 10592.0θϕϕ补充二：？求半反应：已知半反应：=⇔++=⇔++-+--θθϕϕ222122)(244)(40.044)(2)()1(l O H e H g O VOH e l O H g O)(244)(/144444)(2)(2242122l O H e H g O K O H OH H OH e l O H g O W⇔++⇔++⇔++-+-+--θϕ由解：4121lg 40592.0W K +=θθϕϕ44122lg40592.0WO K H PP ］［实际+⨯+=θθϕϕ？求半反应：已知半反应：=+⇔++=+⇔++-----+-θθϕϕ222312232)(2)()(93.0)()(23)()2(OH aq NO e l O H aq NO Vl O H aq HNO e H aq NOθθϕϕ2223222212232222223-----+-+-+-+⇔+++⇔++⇔+⇔++OH NO e O H NO K OH H O H K NO H HNO OH HNO e H NO wa由解：)lg(20592.0212w a K K ⋅+=θθϕϕ222312)(lg 20592.0］［］［］［实际---⨯⋅⨯+=OH NO K K NO w a θϕϕ答题技巧：①对于这种已知半反应（１）的电势，求半反应（２）的电势，视半反应（２）为总反应，然后由半反应（２）减去半反应（１）得到半反应（３），再把半反应（３）拆分成我们所知的离子反应（已知Ｋａ或Ｋｓｐ、Ｋ稳、Ｋｗ的），再运用能斯特方程求解。