福建中考化学知识点归纳一、基本概念与基本理论物质分类物质溶解性（溶解于水）常见物质主要化合价化学反应基本类型C + O2CO2H2O H2↑ + O2↑常见沉淀颜色常见物质颜色二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析（1）水（蒸馏水）化学式：H2O性质：纯净物、化合物、氧化物密度：1.0 g/mL水污染原因：工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。
备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。
（2）空气化学式：空气是混合物，主要成分为N2、O2、CO2、稀有气体气体体积分数：氮气—78%，氧气—21%，CO2 —0.03%，稀有气体—0.94%空气污染原因：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）过度排放造成酸雨。
密度：1.293 g/L（3）氧气化学式：O2物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等与各物质反应：①木炭（C）在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条复燃）化学方程式：C+O2CO2反应现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体②硫（S）在氧气（空气）中燃烧化学方程式：S+O2SO2反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量③磷（P）在氧气（空气）中燃烧化学方程式：4P+5O22P2O5反应现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量④镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧化学方程式：2Mg+O22MgO反应现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体⑤铁丝（Fe）在氧气中燃烧四氧化三铁化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4反应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量⑥氢气（H2）在空气中燃烧（点燃爆鸣气）化学方程式：2H2+O22H2O反应现象：纯净氢气在空气里安静燃烧，淡蓝色火焰，放出热量（不纯氢气点燃会爆炸）（4）氢气化学式：H2物理性质：密度最小的气体，难溶于水化学性质：可燃性、还原性用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料生成氢气的反应：锌粒和稀硫酸反应Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑铁和稀硫酸反应Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑镁和稀硫酸反应Mg + H2SO4 = Mg SO4+ H2↑锌粒和盐酸反应Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑铁和盐酸反应Fe+2HCl = FeCl2+H2↑镁和盐酸反应Mg+2HCl = MgCl2+H2↑铝和盐酸反应2Al+6HCl = 2AlCl3＋3H2↑（5）铁化学式：Fe物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体化学性质：可跟氧气反应；可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）防止铁生锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低（6）碳化学式：C化学性质：①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+02CO2 （燃烧不充分或氧气不足时生成CO而非CO2）②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑注意：金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因是碳原子的排列不同（7）二氧化碳化学式：CO2物理性质：可溶于水，密度比空气的大，加压降温易变为固体“干冰”化学性质：①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 + H2O = H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料（8）碳酸钙化学式：CaCO3物理性质：白色固体，难溶于水化学性质：①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑②高温分解：CaCO3CaO + CO2↑存在方式：碳酸钙主要以石灰石和大理石存在用途：大理石和石灰石做建筑材料（9）有机物化学式：有机物是统称，主要有CH4（甲烷）、CH3OH（甲醇）、C2H5OH（乙醇）等物理性质：①甲烷难溶于水，密度比空气小，是沼气和天然气主要成分；②甲醇是工业酒精；③乙醇是无色液体，易挥发，溶于水，医用酒精有效成分。
化学性质：①甲烷有可燃性，点燃后火焰呈蓝色；②甲醇有毒，不可饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用致死。
③乙醇可燃，充分燃烧生成CO2和H2O。
相关化学式：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2OC2H5OH + O2 = 2CO2↑ + 3H2O（10）氧化物①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2O + H2O = 2NaOHCaO + H2O = Ca(OH)2K2O + H2O = 2KOHBaO + H2O = Ba(OH)2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4（11）氢氧化钠化学式：NaOH俗称：烧碱、火碱、苛性钠物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）①与酸性气体反应（CO2、SO2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O②与酸中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液反应有白色沉淀生成：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓保存方法：因为易潮解、可吸水且可与空气中的CO2反应，因此必须密封用途：作中性或碱性气体的干燥剂；用于肥皂、石油、造纸等工业（12）氢氧化钙化学式：Ca(OH)2俗称：消石灰、熟石灰物理性质：白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低，可用CaO与H2O反应制取用途：与CuSO4配制农药“波尔多”液；降低土壤酸性；建筑业配制三合土三、物质的溶解度及其相关计算概念：溶解度（S）是指在20℃时，某种物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。
溶解性表【注意】（1）大多数物质溶解度随温度升高而增大（蔗糖、NaNO3等）；（2）少数物质的溶解度受温度影响不大（例如NaCl等）；（3）极少数物质溶解度随温度升高而减小（例如Ca(OH)2、气体等）；（4）★气体溶解度在温度降低或气压增大时增大。
计算公式：四、溶质的质量分数及其相关计算概念：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。
计算公式：溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数五、酸、碱、盐基本知识和反应（一）基本概念（二）盐酸、硫酸性质比较【酸的通性】（1）能使指示剂变色：无色酚酞不变色，紫色石蕊变红色（或棕色）（2）酸+ 金属= 盐+ 氢气（金属活动性顺序排在H前面才会发生此反应）（3）酸+ 金属氧化物= 盐+ 水（4）酸+ 碱= 盐+ 水（中和反应，放热）（5）酸+ 盐= 新酸+ 新盐（前提是生成物有沉淀或气体）（三）氢氧化钠、氢氧化钙性质比较【碱的通性】（1）能使指示剂变色：紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色；（2）碱+ 非金属氧化物= 盐+ 水；（3）碱+ 酸= 盐+ 水（中和反应，放热）；（4）碱+ 盐= 新碱+ 新盐（反应物均可溶且生成物有气体或沉淀）。
（四）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠性质比较【盐的通性】（1）盐+ 金属= 新盐+ 新金属（置换反应）：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu；（2）盐+ 酸= 新盐+ 新酸（生成物中必须有沉淀或气体或水）；（3）盐+ 碱= 新盐+ 新碱（反应物必须都可溶，生成物中必须有气体或者沉淀）；（4）盐+ 盐= 新盐+ 新盐（反应物必须都可溶，生成物中必须有沉淀或沉淀或水）。
六、常见化学仪器的用途及使用注意事项（一）反应容器（二）计量容器（三）加热仪器（四）固定和支持仪器（五）分离、存放物质的仪器（六）其他仪器洗气瓶七、化学实验气体收集方法与尾气处理（一）制取气体时收集气体的方法（1）排水集气法实验装置图：或适用条件：制取的气体不溶于水，不与水反应且比重与空气相差较大优点：得到的气体较为纯净；较好观察气体体积缺点：制得的气体比较潮湿注意事项：集气瓶装满水时不要有气泡；停止收集时应先拔出导管或移走水槽防止倒吸。
（2）向上排空气法实验装置图：或适用条件：气体密度明显比空气大，且不与空气反应优点：操作方便缺点：制得的气体纯度可能不够高注意事项：制取有害气体时需进行尾气处理；导管应伸到瓶底。
（3）向下排空气法实验装置图：或或适用条件：气体密度明显比空气小，且不与空气反应优点：操作方便缺点：制得的气体纯度可能不够高注意事项：制取有害气体时需进行尾气处理了；导管口应接近装置上部（二）实验尾气处理★不用对实验尾气进行处理的情况：气体无毒无害、不污染环境。
如O2、N2等（1）燃烧法实验装置图：适用条件：直接排放有危害性、可燃烧且燃烧后不产生有毒有害物质的气体举例：CO（有毒）、NH3（有害）、H2（可燃且易爆）注意事项：实验时需验证气密性。
（2）吸收法实验装置图：适用条件：不可直接排放且无法燃烧或燃烧后产生有毒有害物质的气体举例：NO2（造成酸雨）、SO2（造成酸雨）、Cl2（有毒）注意事项：实验时需验证装置气密性，且要防止液体倒吸。
八、常见化学实验（一）氧气的制取（1）以二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制取氧气【实验原理】在二氧化锰的催化下过氧化氢（双氧水）快速分解生成水和氧气【化学方程式】2H2O22H2O + O2↑【实验装置图】【注意事项】装药品时先装固体（MnO2）再装液体（H2O2）；实验前要检验装置气密性；应在气泡均匀冒出时再收集氧气【优点】可随时控制反应的进行与停止【缺点】采用如图所示装置收集气体时得到的氧气较为潮湿、氧元素利用率低（2）加热高锰酸钾制取氧气【实验原理】高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气【化学方程式】2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑【实验装置图】【注意事项】试管口应略微倾斜向下；实验完成时先撤水槽与导管再撤酒精灯防止倒吸；加热前必须预热；试管口应放一团棉花防止固体进入导管；应在气泡均匀冒出时再收集氧气【优点】不需催化剂、实验条件简单（只需加热）、气体产生速率平稳、成本低【缺点】用图中装置收集气体得到的氧气较为潮湿、生成物对环境有害（3）以二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制取氧气【实验原理】氯酸钾在二氧化锰的催化下，经过加热可产生氧气【化学方程式】2KClO32KCl + 3O2↑【实验装置图】【注意事项】试管口应略微倾斜向上；应在气泡均匀冒出时再收集氧气；实验完成时先撤水槽与导管再撤酒精灯防止倒吸【优点】氧气产生速率快；氧元素利用率高【缺点】用图中装置进行实验收集到的氧气较为潮湿；反应装置复杂（二）二氧化碳的制取【实验原理】大理石在稀盐酸的作用下溶解产生二氧化碳气体【化学方程式】CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑【实验装置图】【注意事项】【优点】成本低、气体产生速率适中、操作简单【缺点】采用上图装置收集到的二氧化碳不纯（三）氢气的制取【实验原理】活泼金属与稀硫酸反应产生氢气【化学方程式】Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑【实验装置图】【注意事项】取用稀硫酸时要注意避免与皮肤或衣物接触；氢气纯度要保证否则点燃有危险【优点】操作简单【缺点】稀硫酸有较强的腐蚀性（四）电解水【实验原理】水通过电解分解为氢气和氧气【化学方程式】【实验装置图】【注意事项】应在水中加少量NaOH增强水的导电性；图中左管收集氢气，右管收集氧气【优点】不产生有毒有害气体，原料易得【缺点】电解速率慢，实验过程时间较长（五）电解饱和氯化钠溶液【实验原理】氯化钠饱和溶液在电解条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气【化学方程式】2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑【实验装置图】【注意事项】氯气有毒需进行尾气处理、氯化钠溶液应达到饱和【优点】原料易得、操作简单【缺点】产生有毒气体，需进行尾气处理（六）铁的冶炼【实验原理】【化学方程式】Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑【实验装置图】【注意事项】最后需要进行尾气处理防止残余的CO逸出到空气中；加热前应先预热【优点】原料易得【缺点】CO若有残余排放到空气中有毒、操作较复杂、高温火焰危险性大。